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    【题目】若 m g Na在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为（m+3.55）g，则 m g Na与氧气反应，生成的固体的质量为：①2.7g、②3.1g、③3.55g、④3.9g、⑤4.0g（ ）

    A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①③⑤

    【答案】B

    【解析】

    由mgNa在足量氯气中燃烧，生成NaCl的质量为（m+3.55g）可知氯化钠中m（Cl）为3.55g，n（Cl）为0.1mol，根据NaCl化学式可知n（Na）=n（Cl）=0.1mol，则m为2.3；钠与氧气反应，若全部生成Na2O时，固体的质量最小，固体增重为氧原子质量，增重为×0.1mol×16g/mol=0.8g，若全部生成Na2O2时，固体的质量最大，固体增重为氧原子质量，增重为0.1mol×16g/mol=1.6g，固体的质量为（m+1.6）g，故钠与氧气反应生成固体的质量：3.1g≤m（固体）≤3.9g，则②③④符合，故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四苯基乙烯(TFE)及其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。以下是TFE的两条合成路线(部分试剂及反应条件省略)：

    已知反应：。

    回答下列问题：

    (1)TFE的分子式为______________。

    (2)A的名称为______________。

    (3)A→B，E→F的反应类型分别为______________、______________。

    (4)F→D的化学方程式为_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（9分）将2．5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：

    请回答下列问题：

    （1）写出OA段所发生反应的离子方程式

    ________________________________________________

    __________________________________________ 。

    （2）当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为___________mL（标准状况）。

    （3）计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图所示。

    （1）连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：__接__；__接__；__接___；__接__。

    （2）装置中，饱和食盐水的作用是___；NaOH溶液的作用是___。

    （3）化学实验中常用湿润的KI－淀粉试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到___，反应的化学方程式为___。

    （4）写出下列反应的化学方程式：

    ①气体发生装置中进行的反应：___。

    ②NaOH溶液中发生的反应：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。

    Ⅰ.现有以下物质：①H2O　②Cu　③BaCO3 ④Fe(OH)3胶体　⑤酒精　⑥CO2　⑦稀硫酸

    (1)以上物质中属于混合物的是________(填序号，下同)，属于电解质的是________。

    (2)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是_____________________。

    Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。

    (3)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是________(填字母)。

    (4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H＋+OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示实验装置用于验证某些物质的性质。在A试管中装入足量的固体NaHCO3。试回答下列问题：

    （1）在A试管内发生反应的化学方程式是_____________；

    （2）B装置的作用是_____________________；

    （3）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为_________；

    （4）实验时在C装置中观察到的现象是_______________；

    （5）若将双球干燥管内的Na2O2换成Na2O，则实验时观察到的现象是___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】综合如图判断，下列说法正确的是（）

    A.装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－=Fe2+

    B.装置Ⅰ中正极反应是O2＋2H2O＋4e－=4OH－

    C.装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动

    D.放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH分别增大和减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知铅蓄电池的工作原理为Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)，现用如图1装置进行电解(电解液足量），测得当铅蓄电池中转移0.4mol电子时，铁电极的质量减少11.2g。请回答下列问题：

    （1）A是铅蓄电池的________极，铅蓄电池正极反应式为:______。

    （2）Ag电极的电极反应式是______，该电极的电极产物共________g。

    （3）Cu电极的电极反应式是________，CuSO4溶液的浓度_______(填“减小”“增大”或“不变”)。

    （4）如图2表示电解进行过程中某个量(纵坐标x)随时间的变化曲线，则x表示_______。

    a.各U形管中产生的气体的体积

    b.各U形管中阳极质量的减少量

    c.各U形管中阴极质量的增加量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将含amol金属钠和bmol金属铝的合金投入mg足量水中，完全溶解，无金属剩余，所得溶液密度为dgcm﹣3，下列相关计算式子中错误的是（　　）

    A.NaOH的物质的量：（a﹣b）mol

    B.NaAlO2的物质的量浓度：mol/L

    C.标况下生成H2的体积：L

    D.参加反应的水的质量：18（a+1.5b）g

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