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    【题目】下列气态氢化物中最稳定的是( )

    A.CH4B.SiH4C.H2OD.HI

    【答案】C

    【解析】

    按一般规律：非金属性越强，氢化物越稳定。氧的非金属性仅次于氟，即氧的非金属性比碳、硅和碘都强，所以四种氢化物中氧的氢化物(H2O)最稳定。

    答案选C。

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    【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A.澄清透明的中性溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-

    B.使甲基橙变黄色的溶液中: Na+、AlO2-、SO42-、Cl-

    C.c(OH–)=1×10-13mol/L的溶液中: NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-

    D.能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl、S2、ClO

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    【题目】在aL Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmol NH3，则原溶液中的Al3+离子浓度（mol·L-1）为

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对于“塑料废弃物”的处理方法，最恰当的是（ ）

    A．将废弃物焚烧

    B．将废弃物填埋于土壤中

    C．将废弃物倾倒在海洋中

    D．将废弃物加工成防水材料或汽油，变废为宝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溶液中有0.2mol XO4-，加入0.3mol Na2SO3恰好反应，已知Na2SO3被氧化成Na2SO4，则还原产物中X的化合价为

    A. +1 B. +3 C. +4 D. 0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应 2A2＋3B2＝2C 来说，以下表示中，反应速率最快的是（ ）

    A. v(B2)=0.8 mol/ (L·s) B. v(A2)=0.4 mol/ (L·s)

    C. v(A2)=0.7 mol/ (L·s) D. v(C)=0.6 mol/ (L·s)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对金属腐蚀及防护的表述正确的是

    A.金属腐蚀的本质：金属失电子发生还原反应

    B.牺牲阳极的阴极保护法：被保护的金属应做负极

    C.外加电流阴极保护法：被保护的金属应与电源正极相连

    D.生铁投入NH4Cl溶液中：主要发生析氢腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。

    已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。请回答下列问题：

    （1）图中E的大小对该反应的反应热________（填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点___________ （填“升高”还是“降低”）。

    （2）完成SO2氧化为SO3的热化学方程式______________________________________。

    （3）铝元素在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝及其化合物在下列场合使用时必须严格加以控制的是________（填字母）

    A．用明矾净水 B．制电线电缆 C．制包糖果用的铝箔 D．制防锈油漆

    （4）铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜（氧化物）而对铝起保护作用，但这层氧化膜（氧化物）遇到强酸或强碱都会溶解，请写出氧化膜与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_____________________

    （5）用氧缺位铁酸铜（CuFe2O4-x）作催化剂，利用太阳能热化学循环分解H2O可制H2，其物质转化如图所示。写出其中氧缺位铁酸铜（CuFe2O4-x）与水反应的化学方程式：_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】航天飞船可用肼（N2H4）作动力源．已知1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05kJ热量，化学方程式如下：N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O．下列说法中错误的是（ ）
    A.肼（N2H4）分子中只存在极性共价键
    B.该反应中肼作还原剂
    C.该反应的反应物总能量高于生成物的总能量
    D.此情况下，液态肼燃烧生成1 mol N2时放出的热量为641.6 kJ

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