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    【题目】对金属腐蚀及防护的表述正确的是

    A.金属腐蚀的本质：金属失电子发生还原反应

    B.牺牲阳极的阴极保护法：被保护的金属应做负极

    C.外加电流阴极保护法：被保护的金属应与电源正极相连

    D.生铁投入NH4Cl溶液中：主要发生析氢腐蚀

    【答案】D

    【解析】

    A. 金属腐蚀的本质：金属失电子发生氧化反应，故A错误；

    B. 牺牲阳极的阴极保护法，用的原电池原理，被保护的金属应做正极，故B错误；

    C. 外加电流阴极保护法，用的电解原理，被保护的金属应与电源负极相连，作阴极，故C错误；

    D. 生铁投入NH4Cl溶液中，溶液呈酸性，主要发生析氢腐蚀，故D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知铅元素有+2价、+4价两种常用价态，铅及其化合物可用于耐酸设备及X 射线防护等。

    （1）我国古代炼丹中经常使用到红丹(用X表示),在一定条件下,与过量硝酸能发生非氧化还原反应:

    X+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O(已配平)。

    ①PbO2中铅元素的化合价是___________ ,PbO2不是碱性氧化物,判断的依据 _________。

    ②X的化学式是___________。

    （2）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式____________。

    （3）PbO2在加热的过程中发生分解生成PbO和O2,其失重曲线如图所示,已知失重曲线上的a为分解40%的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx,则x= _________，将化学式改写成mPbO·nPbO2_______,(m、n取正整数)。已知+4价Pb的氧化性强于Cl2则该化合物和浓盐酸反应的化学反应方程式___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 氯化氢的摩尔质量为36.5g

    B. 1molH2SO4的质量为98g.mol-1

    C. 任何物质的摩尔质量都等于他的相对分子质量或相对原子质量

    D. CO2的摩尔质量是H2的摩尔质量的22倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列气态氢化物中最稳定的是( )

    A.CH4B.SiH4C.H2OD.HI

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能表现Al(OH)3的弱碱性的是

    A.Al溶于稀H2SO4B.Al溶于NaOH溶液

    C.Al(OH)3受热分解D.AlCl3溶液和氨水混合

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2015年10月5日，中国科学家屠呦呦首次获诺贝尔生理学或医学奖，以表彰她发现了一种药物——青蒿素，它是由菊科植物在低湿条件下提炼出来的一种化合物，是治疗疟疾的特效药，其结构简式如图所示。下列有关青蒿素的说法不正确的是

    A. 青蒿素的分子式为C15H22O5

    B. 青蒿素不易溶于水，可溶于有机溶剂

    C. 青蒿素分子内的一个过氧基团是对付疟原虫的核心基团

    D. 青蒿素在一定条件下可发生水解、取代、加成、氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的量随时间的变化曲线如图所示．

    （1）X的转化率是
    （2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程为
    （3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）= ，
    （4）当反应进行到第min，该反应达到平衡．
    （5）以下操作能加快该反应速率的是（多选）
    a．向该容器中充入一定量的z气体
    b．向该容器中充去一定量的He气
    c．升高反应的温度
    d．降低反应的温度
    e．分离出生成的z气体
    （6）以下现象能确定反应达到了平衡状态的是（多选）
    a．三种气体的浓度之比为3：1：2
    b．n（Z）的量不再改变
    c．气体的总物质的不变
    d．气体的密度不变
    e．生成3mol X的同是生成了2mol的Z．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学能与热能、电能等可以相互转化，关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（ ）

    A.图1所示的装置能将化学能转变为电能
    B.图2所示的反应为吸热反应
    C.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成
    D.中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组对H2O2的分解做了如下探究：下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时
    记录的一组数据：用10mL H2O2制取150mL（标准状况下）O2所需的时间（s）

    30%H2O2

    15%H2O2

    10%H2O2

    5%H2O2

    无催化剂不加热

    几乎不反应

    几乎不反应

    几乎不反应

    几乎不反应

    无催化剂加热

    360

    480

    t

    720

    MnO2催化剂加热

    10

    25

    60

    120


    （1）①该实验小组在设计方案时，考虑了浓度、、等因素对H2O2分解速率的影响．
    上述因素对H2O2分解速率的影响分别是：
    ②推测t（s）的范围为 ．
    （2）下列有关催化剂的说法中正确的是（填序号）
    A.催化剂不参与反应，反应前后催化剂的性质和质量都不变
    B.催化剂在化学反应前后化学性质和质量都不变
    C.催化剂能使不起反应的物质发生反应
    D.催化剂能改变化学反应速率
    E.任何化学反应都需要催化剂
    F.催化剂具有高度的选择性（或专一性）
    （3）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入15mL 5%的H2O2溶液中，并用带火星的木条测试，结果如下：

    催化剂MnO2

    操作情况

    观察结果

    反应完成所需时间

    粉末状

    混合不振荡

    剧烈反应，带火星的木条复燃

    3.5min

    块状

    反应较慢，火星红亮但木条未复燃

    30min

    ①写出上述实验中发生反应的化学方程式 ．
    ②实验结果表明，催化剂的催化效果与有关．

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