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    【题目】溶液中有0.2mol XO4-，加入0.3mol Na2SO3恰好反应，已知Na2SO3被氧化成Na2SO4，则还原产物中X的化合价为

    A. +1 B. +3 C. +4 D. 0

    【答案】C

    【解析】

    根据氧化还原反应中得失电子守恒分析。

    设还原产物中X的化合价为y，XO4-中X的化合价为+7价，Na2SO3被氧化成Na2SO4，S元素的化合价由+4价升至+6价，根据得失电子守恒，0.2mol×[（+7）-y]=0.3mol×[（+6）-（+4）]，解得y=+4，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
    （1）上述实验中发生反应的离子方程式有：；
    （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是；
    （3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有（答两种）；
    （4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．

    实验
    混合溶液

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    4mol/L H2SO4/mL

    30

    V1

    V2

    V3

    V4

    V5

    饱和CuSO4溶液/mL

    0

    0.5

    2.5

    5

    V6

    20

    H2O/mL

    V7

    V8

    V9

    V10

    10

    0

    ①请完成此实验设计，其中：V3= ， V8=；
    ②反应一段时间后，实验A中的金属呈色，实验E中的金属呈色；
    ③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因 ．
    ④实验A测得：收集到产生H2体积为112mL（标准状况下）时所需的时间为10分钟，求化学反应速率ν（H2SO4）=（忽略反应前后溶液体积变化）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列情况可能引起大气污染的是（ ）

    ①煤的燃烧 ②工业废气任意排放 ③燃放鞭炮 ④飞机、汽车尾气的排放

    A. 只有①② B. 只有②④ C. 只有①②③ D. ①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 氯化氢的摩尔质量为36.5g

    B. 1molH2SO4的质量为98g.mol-1

    C. 任何物质的摩尔质量都等于他的相对分子质量或相对原子质量

    D. CO2的摩尔质量是H2的摩尔质量的22倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：

    （1）写出实验室制备氨气的化学方程式：______________________________ ；氨的水溶液显弱碱性，其原因为__________________________(用离子方程式表示)，0.1 mol·L－1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH________(填“升高”或“降低”) ；若加入少量的明矾，溶液中的NH的浓度________(填“增大”或“减小”) 。

    （2）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O。250 ℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为________________________________，平衡常数表达式为________；若有1 mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为________mol。

    （3）将pH=12的氨水和pH=2的盐酸等体积混合后溶液呈______性。

    （4）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1 mol N2，其ΔH＝________kJ·mol－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列气态氢化物中最稳定的是( )

    A.CH4B.SiH4C.H2OD.HI

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能表现Al(OH)3的弱碱性的是

    A.Al溶于稀H2SO4B.Al溶于NaOH溶液

    C.Al(OH)3受热分解D.AlCl3溶液和氨水混合

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的量随时间的变化曲线如图所示．

    （1）X的转化率是
    （2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程为
    （3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）= ，
    （4）当反应进行到第min，该反应达到平衡．
    （5）以下操作能加快该反应速率的是（多选）
    a．向该容器中充入一定量的z气体
    b．向该容器中充去一定量的He气
    c．升高反应的温度
    d．降低反应的温度
    e．分离出生成的z气体
    （6）以下现象能确定反应达到了平衡状态的是（多选）
    a．三种气体的浓度之比为3：1：2
    b．n（Z）的量不再改变
    c．气体的总物质的不变
    d．气体的密度不变
    e．生成3mol X的同是生成了2mol的Z．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中，正确的是（ ）

    A. 在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动

    B. 核外电子总是先排在能量高的电子层上，由里向外逐层排布

    C. 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质不一定相同

    D. 微粒的最外层只能是8个电子才稳定

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