Question

常温下，取0.3 mol/LHY溶液与0.3 mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH = 9，则下列说法（或关系式）正确的是 (　　)

A．混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝10^－9 mol/L      

B．溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c(Y^－)> c(Na⁺) > c(OH^－)>c(H⁺)

C．c(OH^－)－c(HY)＝c(H⁺)＝1×10^－9mol/L 

D．c(Na⁺)＝c(Y^¯)＋c(HY) ＝0.3 mol/L

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】等体积等浓度混合，说明二者恰好完全反应，但溶液的pH = 9，即溶液显碱性。这说明生成物NaY水解显碱性，即HY是弱酸。混合溶液的pH = 9，溶液中OH^－的浓度为10^－5 mol/L，因此混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝10^－5 mol/L。因为水解显碱性，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na⁺) > c(Y^－)> c(OH^－)>c(H⁺)。根据电荷守恒和物料守恒可知c(Y^－)＋c(OH^－)＝ c(Na⁺)＋c(H⁺)、c(Na⁺)＝c(Y^¯)＋c(HY) ＝0.15 mol/L。两式联立得到c(OH^－)－c(HY)＝c(H⁺)＝1×10^－9mol/L，所以答案是C。