【题目】化合物是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体,一种合成的路线如下:
已知以下信息:
①的核磁共振氢谱为单峰; 的核磁共振氢谱为三组峰,峰面积比为.
②的苯环上仅有两种不同化学环境的氢; 可与或反应.
回答下列问题:
(1)的结构简式为______________________.
(2)的化学名称为_______________________.
(3)与反应生成的化学方程式为______________________________.
(4)由生成的反应类型为_________________________________.
(5)的分子式为______________________________________.
(6)是的同分异构体,可与溶液发生显色反应, 的可与的反应, 共有________种;其中核磁共振氢谱为四组峰,峰面积比为的结构简式为________、________.
【答案】 丙醇 取代反应 6
【解析】试题分析:由题中信息可知,A的分子式为C2H4O,其核磁共振氢谱为单峰,则A为环氧乙烷,其结构简式为;B的分子式为C3H8O,核磁共振氢谱为三组峰,峰面积比为6∶1∶1,则B为2-丙醇,其结构简式为CH3CH(OH)CH3;A与B发生反应生成C;D的分子式为C7H8O2,其苯环上仅有两种不同化学环境的氢, 1molD可与1mol NaOH或2mol Na反应,则D的结构简式为;由E的分子式并结合G的分子结构可知,C与D发生取代反应生成E, E为;由F的分子式并结合G的分子结构可知,E与发生取代反应,F为;F与2-丙胺发生取代反应生成G。
(1)的结构简式为.
(2)的化学名称为丙醇.
(3)与反应生成的化学方程式为.
(4)由生成的反应类型为取代反应.
(5)的分子式为.
(6)是()的同分异构体,可与溶液发生显色反应,说明L有酚羟基; 的可与的反应,说明L有两个酚羟基和一个甲基。当两个酚羟基在苯环上邻位时,甲基的位置有2种;当二个酚羟基在苯环上间位时,甲基的位置有3种,当二个酚羟基在苯环上对位时,甲基的位置有1种,所以共有6种;其中核磁共振氢谱为四组峰,峰面积比为的结构简式为、.
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【题目】现有常见金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之间存在如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。其中B是地壳中含量居第一的金属元素。请回答下列问题:
(1)写出金属B和气体丙的化学式__________、_________。
(2)写出反应①的化学反应方程式______________________________,写出反应⑤的离子方程式__________________________________。
(3)用溶液G与铜反应可制作印刷电路板,其离子方程式_____________。
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【题目】下列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是( )
物质编号 | 物质转化关系 | a | b | c | d |
① | NO | NO2 | N2 | HNO3 | |
② | Na2O | Na2O2 | Na | NaOH | |
③ | FeCl2 | FeCl3 | Fe | CuCl2 | |
④ | Al2O3 | NaAlO2 | Al | Al(OH)3 |
A.①②③
B.①③④
C.③④
D.②④
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【题目】(1)请写出由苯生成硝基苯的化学方程式_________________,反应类型是________。
(2)某烷烃相对分子质量为72,其结构中只有一种氢原子,该烷烃的结构简式为_________,系统名称为__________________。
(3)已知某烃能使溴水和高锰酸钾溶液褪色,将1mol该烃和1mol溴的四氯化碳溶液完全反应,生成1,2—二溴丁烷,则反应的化学方程式为___________________。
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【题目】某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解,进行了如下实验:
(一)制取氧化铜
①称取2 gCuSO4·5H2O研细后倒入烧杯,加10 mL蒸馏水溶解;
②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液,直到不再产生沉淀,然后将所得混合物转移到蒸发皿,加热至沉淀全部变为黑色;
③将步骤②所得混合物过滤、洗涤,晾干后研细备用。
回答下列问题:
(1)步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是__________________。
(2)步骤③中洗涤沉淀的操作是____________________________________。
(二)证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较用图装置进行实验,实验时均以生成25 mL气体为准,其它可能影响实验的因素均已忽略,相关数据见下表:
实验序号 | KClO3质量 | 其它物质质量 | 待测数据 |
④ | 1.2g | 无其他物质 | |
⑤ | 1.2g | CuO 0.5g | |
⑥ | 1.2g | MnO2 0.5g |
回答下列问题:
(3)上述实验中的“待测数据”指__________________。
(4)若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O2,可待气体收集结束后,用弹簧夹夹住B中乳胶管,拔去干燥管上单孔橡皮塞,____________________________________。
(5)为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用,需补做如下实验(无需写出具体操作):a、_________________________________;b、CuO的化学性质有没有改变。
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【题目】数十年来,化学工作者对碳的氧化物和氢化物做了广泛深入的研究并取得了一些重要成果. 已知:C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=﹣393kJmol﹣1
2CO (g)+O2(g)=2CO2(g);△H=﹣566kJmol﹣1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=﹣484kJmol﹣1
(1)工业上常采用将水蒸气喷到灼热的炭层上实现煤的气化(制得CO、H2),该反应的热化学方程式是 .
(2)上述煤气化过程中需向炭层交替喷入空气和水蒸气,喷入空气的目的是;该气化气可在加热和催化剂下合成液体燃料甲醇,该反应方程式为 .
(3)电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到. 第一步:2CH3OH(g)═HCOOCH3(g)+2H2(g)△H>0
第二步:HCOOCH3(g)═CH3OH(g)+CO(g)△H>0
①第一步反应的机理可以用图1表示:图中中间产物X的结构简式为 .
②以甲醇制一氧化碳的反应为反应(填“吸热”、“放热”).
(4)天然气可重整生产化工原料,最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X.由质谱分析得X的相对分子质量为106,其核磁共振氢谱如图2,则X的结构简式为 .
(5)C2H4可用于烟气脱硝.为研究温度、催化剂中Cu2+负载量对其NO去除率的影响,控制其他条件一定,实验结果如3图所示.为达到最高的NO去除率,应选择的反应温度和Cu2+负载量分别是 .
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【题目】细胞中含量极少的化学元素有( )
A. Fe、Mn、Zn、Mg B. Zn、Cu、Mn、Ca
C. Zn、Cu、B、Fe D. Mg、Mn、Cu、Mo
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【题目】2017年3月21日是第二十五届“世界水日”,保护水资源,合理利用废水节省水资源,加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知:某无色废水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的几种,为分析其成分,分别取废水样品100mL,进行了三组实验,其操作和有关图像如下所示:
请回答下列问题:
(1)根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是__________,一定存在的阳离子是______________________。
(2)写出实验③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子反应方程式:_____________________________________________。
(3)分析图像,在原溶液中c(NH4+)与c(Al3+)的比值为___________,所得沉淀的最大质量是_________g。
(4)若通过实验确定原废水中c(Na+)=0.14 mol·L-1,试判断原废水中NO3-是否存在?__________(填“存在”“不存在”或“不确定”)。若存在,c(NO3-)=____________ mol·L-1。(若不存在或不确定则此空不填)
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