Question

附中某化学兴趣小组为探索铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验．

郝欣同学取a g Cu片12mL18mo1/L浓H₂SO₄放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H₂SO₄和Cu剩余．
请回答：
（1）请写出Cu与浓H₂SO₄反应的化学方程式______．装置E中试管D内盛品红溶液，当C中气体集满，D中有可能观察到的现象是______．
（2）装置B的作用是贮存多余的气体．当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于作热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是______．B中应放置的液体：______（填字母）．
A．饱和Na₂SO₃溶液    B．酸性KMnO₄ C．浓溴水    D．饱和NaHSO₃溶液
（3）下列药品中，能够证明反应后的烧瓶中有酸剩余的是______．
A．Fe粉    B．BaCl₂溶液  C．Ag  D．饱和NaHSO₃溶液
（4）小明同学向A中反应后的溶液中通入氧气，发现铜片全部溶液，且仅生成硫酸铜溶液该化学反应方程式是______．

Answer 1

解：（1）铜跟浓硫酸反应，铜具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，反应必须加热才能发生，书写化学方程式时注意“浓”字；装置E中试管D内盛品红溶液，当C中气体集满，D中有二氧化硫，二氧化硫能和有色物质品红溶液生成无色物质，故答案为：Cu+2H₂SO_4（浓）CuSO₄+2H₂O+SO₂↑；品红溶液褪色；
（2）装置B的作用是贮存多余的气体，所以B中应放置的液体不能与二氧化硫反应，也不能溶解二氧化硫，饱和NaHSO₃溶液符合要求，当二氧化硫不溶于B中应放置的液体时，气体使液体从试剂瓶中压到长颈漏斗中，
故答案为：试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升；D；
（3）直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H₂SO₄和Cu剩余，说明一定剩余稀硫酸，这是因为浓硫酸随着反应进行，浓度变小成为稀硫酸，不再和铜发生反应，根据金属活动顺序表铁能和稀硫酸反应，但银不能，稀硫酸不与BaCl₂溶液，但与饱和NaHSO₃溶液反应生成二氧化硫，故答案为：AD；
（4）铜和氧气、稀硫酸发生氧化还原反应，得到硫酸铜和水，反应为2Cu+O₂+2H₂SO₄═2CuSO₄+2H₂O，
故答案为：2Cu+O₂+2H₂SO₄═2CuSO₄+2H₂O．
分析：（1）根据铜是金属，具有还原性，浓硫酸具有强氧化性；当C中气体集满，D中逸出二氧化硫；
（2）根据各装置的用途和反应原理解答；
（3）根据金属活动顺序表和复分解反应的条件进行解答；
（4）稀硫酸和铜不发生反应，有氧气能反应．
点评：本题考查了浓硫酸的性质应用，关键是理解掌握二氧化硫的性质，难度不大．