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附中某化学兴趣小组为探索铜跟浓硫酸的反应,用下图所示装置进行有关实验.

郝欣同学取a g Cu片12mL18mo1/L浓H2SO4放入圆底烧瓶中加热,直到反应完毕,最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余.
请回答:
(1)请写出Cu与浓H2SO4反应的化学方程式______ CuSO4+2H2O+SO2
【答案】分析:(1)根据铜是金属,具有还原性,浓硫酸具有强氧化性;当C中气体集满,D中逸出二氧化硫;
(2)根据各装置的用途和反应原理解答;
(3)根据金属活动顺序表和复分解反应的条件进行解答;
(4)稀硫酸和铜不发生反应,有氧气能反应.
解答:解:(1)铜跟浓硫酸反应,铜具有还原性,浓硫酸具有强氧化性,反应必须加热才能发生,书写化学方程式时注意“浓”字;装置E中试管D内盛品红溶液,当C中气体集满,D中有二氧化硫,二氧化硫能和有色物质品红溶液生成无色物质,故答案为:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑;品红溶液褪色;
(2)装置B的作用是贮存多余的气体,所以B中应放置的液体不能与二氧化硫反应,也不能溶解二氧化硫,饱和NaHSO3溶液符合要求,当二氧化硫不溶于B中应放置的液体时,气体使液体从试剂瓶中压到长颈漏斗中,
故答案为:试剂瓶中液面下降,长颈漏斗中液面上升;D;
(3)直到反应完毕,最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余,说明一定剩余稀硫酸,这是因为浓硫酸随着反应进行,浓度变小成为稀硫酸,不再和铜发生反应,根据金属活动顺序表铁能和稀硫酸反应,但银不能,稀硫酸不与BaC12溶液,但与饱和NaHSO3溶液反应生成二氧化硫,故答案为:AD;
(4)铜和氧气、稀硫酸发生氧化还原反应,得到硫酸铜和水,反应为2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O,
故答案为:2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O.
点评:本题考查了浓硫酸的性质应用,关键是理解掌握二氧化硫的性质,难度不大.
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科目:高中化学 来源: 题型:

附中某化学兴趣小组为探索铜跟浓硫酸的反应,用下图所示装置进行有关实验.

郝欣同学取a g Cu片12mL18mol/L浓H2SO4放入圆底烧瓶中加热,直到反应完毕,最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余.
请回答:
(1)请写出Cu与浓H2SO4反应的化学方程式
Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2
Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2
.装置E中试管D内盛品红溶液,当C中气体集满,D中有可能观察到的现象是
品红溶液褪色
品红溶液褪色

(2)装置B的作用是贮存多余的气体.当D处有明显现象后,关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于作热的作用,A处仍有气体产生,此时B中现象是
试剂瓶中液面下降,长颈漏斗中液面上升
试剂瓶中液面下降,长颈漏斗中液面上升
.B中应放置的液体:
D
D
(填字母).
A.饱和Na2SO3溶液    B.酸性KMnO4 C.浓溴水    D.饱和NaHSO3溶液
(3)下列药品中,能够证明反应后的烧瓶中有酸剩余的是
AD
AD

A.Fe粉    B.BaCl2溶液  C.Ag  D.饱和NaHSO3溶液
(4)小明同学向A中反应后的溶液中通入氧气,发现铜片全部溶液,且仅生成硫酸铜溶液该化学反应方程式是
2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O;
2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O;

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

附中某化学兴趣小组为探索铜跟浓硫酸的反应,用下图所示装置进行有关实验.

郝欣同学取a g Cu片12mL18mo1/L浓H2SO4放入圆底烧瓶中加热,直到反应完毕,最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余.
请回答:
(1)请写出Cu与浓H2SO4反应的化学方程式______.装置E中试管D内盛品红溶液,当C中气体集满,D中有可能观察到的现象是______.
(2)装置B的作用是贮存多余的气体.当D处有明显现象后,关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于作热的作用,A处仍有气体产生,此时B中现象是______.B中应放置的液体:______(填字母).
A.饱和Na2SO3溶液    B.酸性KMnO4 C.浓溴水    D.饱和NaHSO3溶液
(3)下列药品中,能够证明反应后的烧瓶中有酸剩余的是______.
A.Fe粉    B.BaCl2溶液  C.Ag  D.饱和NaHSO3溶液
(4)小明同学向A中反应后的溶液中通入氧气,发现铜片全部溶液,且仅生成硫酸铜溶液该化学反应方程式是______.

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