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    【题目】在下列实验中，应将温度计插入水浴中的是（ ）

    A.乙醇脱水制乙烯

    B.由苯制硝基苯

    C.乙醛的银镜反应

    D.由乙酸与乙醇反应制乙酸乙酯

    【答案】B

    【解析】

    温度计插入水浴，即反应需要测量溶液的温度。

    A．实验室利用浓硫酸的脱水性，以乙醇为原料制取乙烯（C2H4），反应的化学方程式为： ，从反应方程式的条件看出，温度170度，不能使用水浴加热，故A错误；

    B．由苯制硝基苯在50℃-60℃条件下进行，需用水浴加热，所以温度计应插入水中，故B正确；

    C．银镜反应用酒精灯直接加热温度变化快，而水浴加热试管内试剂受热比较均匀，但是不需要使用温度计，故C错误；
    D．乙酸与乙醇反应制乙酸乙酯直接加热即可，不需要使用温度计，故D错误；
    故选B。

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    【题目】某溶液中可能含有K＋、Fe2＋、Ca2＋、 、 、Cl－、I－中的几种离子。根据下方实验操作与现象，推测合理的是

    A.取溶液2，加入AgNO3溶液，可确定溶液X中是否含有Cl－

    B.溶液X中一定不含Fe2＋、Ca2＋、

    C.溶液X中是否存在K＋还需要通过焰色反应进一步确认

    D.溶液X的溶质为K2CO3和KI

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某科研小组模拟“人工树叶”电化学装置如下图所示，该装置能将H2O和CO2转化为糖类(C6H12O6)和O2，X、Y是特殊催化剂型电极，下列说法正确的是

    A. 电源a极为正极

    B. 该装置中Y电极发生还原反应

    C. X电极的电极反应式为6CO2+24H++24e-=C6H12O6+6H2O

    D. 理论上，每生成22.4L(标准状况下)O2,必有4mol H+由X极区向Y极区迁移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最近，中国科学院大连物化所CO2催化转化为CO的研究获得新成果。如图是使用不同催化剂（NiPc和CoPc）时转化过程中的能量变化。下列说法不合理的是（ ）

    A.转化过程中有极性键形成

    B.*CO2经氧化反应得到*COOH

    C.吸附在NiPc和CoPc表面带有相同基团的物种其能量不同

    D.该研究成果有利于缓解温室效应并解决能源转化问题

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：MOH碱性比NOH强。常温下，用HCl气体分别改变浓度均为0.1mol·L-1的MOH溶液和NOH溶液的pH（溶液体积变化忽略不计），溶液中M+、N+的物质的量浓度负对数与溶液的pH关系如下图，pR=-lgc(M+)或-lgc(N+)，下列说法错误的是（ ）

    A.曲线I表示-lgc(M+)与pH关系

    B.常温下，电离常数=100

    C.溶液中水的电离程度：Y＞X

    D.对应溶液中c(Cl-)：Y＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，三硫代碳酸钠(Na2CS3)是玫瑰红色针状固体，与碳酸钠性质相近。在工农业生产中有广泛的用途。某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。

    实验一：探究Na2CS3的性质

    （1）向Na2CS3溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色。用离子方程式说明溶液呈碱性的原因__。

    （2）向Na2CS3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去。该反应中被氧化的元素是__。

    实验二：测定Na2CS3溶液的浓度

    按如图所示连接好装置，取50.0mLNa2CS3溶液置于三颈瓶中，打开分液漏斗的活塞，滴入足量2.0mol·L-1稀H2SO4，关闭活塞。

    已知：Na2CS3+H2SO4=Na2SO4+CS2+H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸点46℃，密度1.26g·mL-1，与CO2某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。

    （3）盛放碱石灰的仪器的名称是__，碱石灰的主要成分是__(填化学式)。

    （4）反应结束后打开活塞K，再缓慢通入热N2一段时间，其目的是_。

    （5）C中发生反应的离子方程式是__。

    （6）为了计算Na2CS3溶液的浓度，对充分反应后B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得8.4g固体，则三颈瓶中Na2CS3的物质的量浓度为__。

    （7）分析上述实验方案，还可以通过测定C中溶液质量的增加值来计算Na2CS3溶液的浓度，若反应结束后将通热N2改为通热空气，计算值__（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知化学反应A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（ ）

    A. 每生成2 mol AB吸收bkJ热量

    B. 该反应热△H= + (a-b)kJ mol-1

    C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

    D. 断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出akJ能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是一个化学过程的示意图。

    （1）图中甲池是________装置(填“电解池”或“原电池”)

    （2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式： _______________________。

    （3）向乙池两电极附近分别滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为________极(填“A”或“B”)，并写出此电极的电极反应式：______________。

    （4）若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，丙池中总反应的离子方程式：__________。

    （5）常温下，当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，乙池的pH是________(若此时乙池中溶液的体积为500 mL)；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.2 mol某烃A在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2 mol。试回答：

    (1)烃A的分子式为______________。

    (2)若取一定量的烃A完全燃烧后，生成B、C各3 mol，则有______g烃A参加了反应，燃烧时消耗氧气______摩尔。

    (3)若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则烃A的结构简式为______________。

    (4)若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式为____________________。

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