【题目】格林尼亚试剂简称“格氏试剂”，是有机卤化物与金属镁在无水乙醚或四氢呋喃(THF)中反应制得，在有机合成中用途广泛。反应原理如下：
由A( 
)合成 I ( 
)的流程图：
（已知：NBS为溴化试剂，在一定条件下能与烯烃作用生成溴代烯烃。）
(1) 物质A的名称为_________________；由A生成B的反应类型是_________；
(2) 写出由A制备 
的化学方程式_________________________；
(3) 四氢呋喃是一种优良的溶剂，可由呋喃( 
)加氢得到，则四氢呋喃的结构简式为_____________________；
(4) 写出由G生成H的化学方程式_____________________________________；
(5) 写出符合下列要求的I的同分异构体的结构简式_____________________；(写出一种即可，同一碳上不能连接2个羟基)
① 芳香族化合物 ② 二元醇 ③ 分子中有5种化学环境的H
(6) 参照上述信息，以A和A制得的环己酮( )为原料合成
（
）______________________。
【答案】 环己醇 消去反应 
或
【解析】（1）物质A(
)的名称为环己醇；B转化为C是溴化反应引入溴原子，则B为
，由生成的反应类型是消去反应；（2）由A制备
是醇氧化生成酮，反应的化学方程式为：
；（3）四氢呋喃是一种优良的溶剂，可由呋喃 (
)加氢得到，则四氢呋喃中不存在碳碳双键，其结构简式为：
；（4）I ( 
)由H酸化而得，则H为
，结合F和H可推出G为
，在强碱的醇溶液中发生消去反应生成H（
）的化学方程式为：
；（5）的同分异构体，符合①芳香族化合物，则含有苯环，②二元醇，则含有二个醇羟基，③分子中有5种化学环境的H，则高度对称，符合条件的结构简式有： 
或
；（6）参照上述信息， A（）和溴化氢发生取代反应生成
，
在格氏试剂以及与环已酮()中转化为
，在浓硫酸催化下发生消去反应制得
，合成路线为：
。
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【题目】A、B、C、X是中学化学常见的物质，A、B、C均由短周期元素组成，转化关系如图。
请针对以下三种不同情况回答：
（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，向C的水溶液中通入过量的CO2可得B的白色胶状沉淀。
①A中含有的金属元素为_________(写元素名称)，它在周期表中的位置为_____________。
②写出B → C反应的离子方程式为___________________________________。
（2）若A为稀HNO3，X为常见黑色金属单质，写出A→B反应的离子方程式__________。
（3）若A、B、C三种化合物的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性；将C加到盐酸中，有无色无味的气体X产生。
①A中所含有的化学键是________________
②自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体，取一定量该固体溶于水配成一定物质的量浓度的溶液100mL，所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、________、_________。
③若测得上述溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为 ____________ g 。
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【题目】若aAm+与bBn-的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是
A. b=a－n－mB. 离子半径Am+＜Bn-
C. 原子半径A＜BD. A的原子序数比B大（m+n）
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【题目】利用工业冶炼硫酸铜(含有Fe2+、AsO2-、Ca2+等杂质)提纯制备电镀硫酸铜的生产流程如下：
已知：①Fe3+、Cu2+开始沉淀的pH分别2.7、5.4，完全沉淀的pH分别为3.7、6.4。
②Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20
③AsO2-+H2O2+H+=H3AsO4， H3AsO4+Fe3+=FeAsO4↓+3H+
(1)溶解操作中需要配制含铜32 g·L-1的硫酸铜溶液1.0 L，需要称量冶炼级硫酸铜的质量至少为___________g。
(2)测定溶解液中的Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，取用KMnO4溶液应使用
________(“酸式”或“碱式”)滴定管，其中反应离子方程式为：______________________。若要检验调节pH后溶液中的Fe3+已除尽的方法是___________________________。
(3)氧化后需要将溶液进行稀释及调节溶液的pH=5，则稀释后的溶液中铜离子浓度最大不能超过____________mol·L-1。
(4)固体Ⅰ的主要成分除 FeAsO4 、Fe(OH)3外还有__________________，由溶液Ⅰ获得CuSO4·H2O,需要经过________ 、____________、过滤、洗涤、干燥操作。
(5)利用以上电镀级硫酸铜作为电解质溶液，电解粗铜(含锌、银、铂杂质)制备纯铜，写出阳极发生的电极反应式：________________。
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【题目】25 ℃时，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为
A. 0.01 mol·L－1 B. 0.017 mol·L－1
C. 0.05 mol·L－1 D. 0.50 mol·L－1
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【题目】已知:N2O4(g)
2NO2(g)，将装有N2O4和NO2混合气体的烧瓶浸入热水中，烧瓶内混合气体的颜色逐渐变深。下列结论不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是
A. 烧瓶内气体的质量不再变化
B. 烧瓶内气体的颜色不再变化
C. 烧瓶内气体的压强不再变化
D. N2O4的消耗速率与NO2的消耗速率之比为1:2
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