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    【题目】当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的情况是（　　）

    A.有铜无铁B.有铁无铜C.有铁有铜D.无铁无铜

    【答案】B

    【解析】

    铁和铜同时加进去，铁先和三价铁反应，如果铁离子还有多的，再和铜反应，

    A.可能，铁离子的量较大，能和铁反应完毕，或剩余部分三价铁和部分铜反应，或者是铁和三价铁恰好反应，故A结果可能出现，故A不符合题意；

    B.不可能，有金属铁时，一定将铜置换出来了，故B结果不可能出现，故B符合题意；

    C.可能，铁离子量不足，只能和部分铁反应，故C不符合题意；

    D.可能，铁离子量特别大，足够溶解所有铁和铜，故D不符合题意；

    故选B。

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    (1)A中盛放浓盐酸的仪器的名称是______________。

    (2)要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a→_____→_____→d。

    (3)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开夹子K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为__________________。为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是__________________。

    (4)D处反应完毕后，关闭夹子K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，装置B的作用是___________。

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    （1）制得的乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液的_______层。（填“上”或“下”）

    （2）浓硫酸的作用是______________。

    （3）制取乙酸乙酯的化学方程式是___________，该反应属于______（填反应类型）反应。

    （4）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应一段时间后，就达到了该反应的限度。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)_________。

    ①混合物中各物质的浓度不再变化；

    ②单位时间里,生成1mol乙醇，同时生成1mol乙酸；

    ③单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol 乙醇。

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    【题目】将从大肠杆菌细胞中提取到的核酸彻底进行水解，直至形成不能再水解的小分子，则能得到的小分子的种类共有

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    【题目】人的口腔上皮细胞中的核酸，含有的碱基种类有

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    【题目】格林尼亚试剂简称“格氏试剂”，是有机卤化物与金属镁在无水乙醚或四氢呋喃(THF)中反应制得，在有机合成中用途广泛。反应原理如下：

    由A( )合成 I ( )的流程图：

    （已知：NBS为溴化试剂，在一定条件下能与烯烃作用生成溴代烯烃。）

    (1) 物质A的名称为_________________；由A生成B的反应类型是_________；

    (2) 写出由A制备 的化学方程式_________________________；

    (3) 四氢呋喃是一种优良的溶剂，可由呋喃( )加氢得到，则四氢呋喃的结构简式为_____________________；

    (4) 写出由G生成H的化学方程式_____________________________________；

    (5) 写出符合下列要求的I的同分异构体的结构简式_____________________；(写出一种即可，同一碳上不能连接2个羟基)

    ① 芳香族化合物 ② 二元醇 ③ 分子中有5种化学环境的H

    (6) 参照上述信息，以A和A制得的环己酮( )为原料合成（）______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（正反应放热），如图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图象，推断在t1时刻突然变化的条件可能是（　　）
    A.催化剂失效
    B.减小生成物的浓度
    C.降低体系温度
    D.增大容器的体积

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    【题目】常温下，浓度均为1.0molL﹣1的NH3H2O和NH4Cl混合溶液10mL，测得其pH为9.3．下列有关叙述正确的是（　　）
    A.加入适量的NaCl，可使c（NH4+）=c（Cl﹣）
    B.滴加几滴浓氨水，c（NH4+）减小
    C.滴加几滴浓盐酸， 的值减小
    D.1.0 molL﹣1的NH4Cl溶液中c（NH4+）比该混合溶液大

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    已知:①2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=-akJ/mol

    ②N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=+bkJ/mol

    ③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-ckJ/mol

    回答下列问题:

    （1）CO的燃烧热为_________。

    （2）CO将NO2还原为单质的热化学方程式为_________。

    （3）为了模拟反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表:

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c(NO)/(10-4mol/L)

    10.0

    4.50

    2.50

    1.50

    1.00

    1.00

    c(CO)/(10-3mol/L)

    3.60

    3.05

    2.85

    2.75

    2.70

    2.70

    ①前2s内的平均反应速率v(N2)=_________,此温度下，该反应的平衡常数K=_________。

    ②能说明上述反应达到平衡状态的是________。

    A.2n(CO2)=n(N2) B.混合气体的平均相对分子质量不变

    C.气体密度不变 D.容器内气体压强不变

    ③当NO与CO浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

    则NO的平衡转化率随温度升高而减小的原因是______________，图中压强(P1、P2、P3)的大小顺序为_____________，理由是____________。

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