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    【题目】将从大肠杆菌细胞中提取到的核酸彻底进行水解，直至形成不能再水解的小分子，则能得到的小分子的种类共有

    A. 9种 B. 8种 C. 6种 D. 4种

    【答案】B

    【解析】大肠杆菌含有DNA和RNA，DNA初步水解形成4种脱氧核苷酸，彻底水解为磷酸、脱氧核糖和A、C、G、T四种碱基．故大肠杆菌细胞中提取到的DNA彻底水解后会得到磷酸，A、C、G、T四种碱基，脱氧核糖共6种小分子．故选：C．

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    【题目】四个课外活动小组为完成实验目的，均设计了两套实验装置（部分图中的夹持装置略去），其中一个活动小组设计的两套装置中，有一套装置存在原理错误，该活动小组是

    A. A B. B C. C D. D

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    【题目】下列不属于细胞产物的是

    A. 卵细胞 B. 甲状腺素 C. 唾液淀粉酶 D. 抗体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、X是中学化学常见的物质，A、B、C均由短周期元素组成，转化关系如图。

    请针对以下三种不同情况回答：

    （1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，向C的水溶液中通入过量的CO2可得B的白色胶状沉淀。

    ①A中含有的金属元素为_________(写元素名称)，它在周期表中的位置为_____________。

    ②写出B → C反应的离子方程式为___________________________________。

    （2）若A为稀HNO3，X为常见黑色金属单质，写出A→B反应的离子方程式__________。

    （3）若A、B、C三种化合物的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性；将C加到盐酸中，有无色无味的气体X产生。

    ①A中所含有的化学键是________________

    ②自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体，取一定量该固体溶于水配成一定物质的量浓度的溶液100mL，所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、________、_________。

    ③若测得上述溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为 ____________ g 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列几项中，在生物体内含量较少，但是对于维持生物体的正常生命活动必不可少的元素是

    A. Fe、Mn、Zn、Mg B. Cu、Zn、Mn、K

    C. Mn、Zn、B、Cu D. Cu、N、S、Mo

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若aAm+与bBn-的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是

    A. b=a－n－mB. 离子半径Am+＜Bn-

    C. 原子半径A＜BD. A的原子序数比B大（m+n）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的情况是（　　）

    A.有铜无铁B.有铁无铜C.有铁有铜D.无铁无铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用工业冶炼硫酸铜(含有Fe2+、AsO2-、Ca2+等杂质)提纯制备电镀硫酸铜的生产流程如下：

    已知：①Fe3+、Cu2+开始沉淀的pH分别2.7、5.4，完全沉淀的pH分别为3.7、6.4。

    ②Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20

    ③AsO2-+H2O2+H+=H3AsO4， H3AsO4+Fe3+=FeAsO4↓+3H+

    (1)溶解操作中需要配制含铜32 g·L-1的硫酸铜溶液1.0 L，需要称量冶炼级硫酸铜的质量至少为___________g。

    (2)测定溶解液中的Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，取用KMnO4溶液应使用

    ________(“酸式”或“碱式”)滴定管，其中反应离子方程式为：______________________。若要检验调节pH后溶液中的Fe3+已除尽的方法是___________________________。

    (3)氧化后需要将溶液进行稀释及调节溶液的pH=5，则稀释后的溶液中铜离子浓度最大不能超过____________mol·L-1。

    (4)固体Ⅰ的主要成分除 FeAsO4 、Fe(OH)3外还有__________________，由溶液Ⅰ获得CuSO4·H2O,需要经过________ 、____________、过滤、洗涤、干燥操作。

    (5)利用以上电镀级硫酸铜作为电解质溶液，电解粗铜(含锌、银、铂杂质)制备纯铜，写出阳极发生的电极反应式：________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁及其化合物在生产、生活中应用广泛。

    Ⅰ.（1）镁在元素周期表中的位置为___________

    （2）镁的碳化物常见的有MgC2和Mg2C3两种，可分别发生水解反应生成乙炔和丙二烯，写出MgC2水解反应的方程式为_________;Mg2C3的电子式为_________.

    （3）由Mg可制成“镁一次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如下图所示，该电池反应的离子方程式为____________.

    Ⅱ.利用氯碱工业盐泥[含Mg(OH)2及少量的CaCO3、MnCO3、FeCO3、Al(OH)3、SiO2等]生产MgSO4·7H2O的工艺流程如下图所示。

    （4）酸浸时，FeCO3与硫酸反应的化学方程式为_____________，为了提高浸取率可采取的措施有_____(填字母)。

    a.多次用废硫酸浸取 b.减小盐泥粒度并充分搅拌 c.适当延长浸取时间

    （5）氧化时，次氯酸钠溶液将MnSO4氧化为MnO2的离子程式为______________;滤渣2为MnO2和_____________、___________(填化学式)。

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