Question

【题目】镁及其化合物在生产、生活中应用广泛。

Ⅰ.（1）镁在元素周期表中的位置为___________

（2）镁的碳化物常见的有MgC2和Mg2C3两种，可分别发生水解反应生成乙炔和丙二烯，写出MgC2水解反应的方程式为_________;Mg2C3的电子式为_________.

（3）由Mg可制成“镁一次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如下图所示，该电池反应的离子方程式为____________.

Ⅱ.利用氯碱工业盐泥[含Mg(OH)2及少量的CaCO3、MnCO3、FeCO3、Al(OH)3、SiO2等]生产MgSO4·7H2O的工艺流程如下图所示。

（4）酸浸时，FeCO3与硫酸反应的化学方程式为_____________，为了提高浸取率可采取的措施有_____(填字母)。

a.多次用废硫酸浸取 b.减小盐泥粒度并充分搅拌 c.适当延长浸取时间

（5）氧化时，次氯酸钠溶液将MnSO4氧化为MnO2的离子程式为______________;滤渣2为MnO2和_____________、___________(填化学式)。

Answer 1

【答案】 第三周期ⅡA族 MgC2+2H2O=Mg(OH)2+C2H2↑ Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2 FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O abc Mn2++2OH-+ClO-=MnO2↓+Cl-+H2O Fe(OH)3 Al(OH)3

【解析】试题分析：本题通过镁及其化合物的研究，主要考查元素原子结构与其在周期表中位置的关系、水解原理、电子式、原电池反应原理、基本化学反应方程式、化学反应速率的影响因素等基础知识，考查考生原电池装置的分析能力、工业流程的分析能力和对基础知识的综合运用能力。

解析：（1）Mg为12号元素，其原子结构为，所以Mg在周期表中第三周期ⅡA。正确答案：第三周期ⅡA。（2）MgC2发生水解反应生成乙炔，产物乙炔中的H原子来源于H2O电离生成的H+，则OH-与Mg2+结合生成Mg(OH)2，所以反应原理是MgC2+2H2O=Mg(OH)2+C2H2↑。同理，Mg2C3发生水解反应生成丙二烯，产物丙二烯（）中H原子来源于H2O电离生成的H+，所以Mg2C3中含有，则Mg2C3电子式为。正确答案：MgC2+2H2O=Mg(OH)2+C2H2↑、 。（3）该原电池左侧Mg反应生成Mg(OH)2，该电极为负极，右侧ClO-反应生成Cl-和OH-，该电极为正极。总反应为Mg+ClO-→Mg(OH)2+Cl-，配平得Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2。正确答案：Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2。（4）酸浸时，FeCO3与H2SO4反应原理为FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O。关于提高浸取率，a、多次浸取可以使剩余的Mg(OH)2更充分参与反应，可以提高浸取率；b、减小盐泥粒度并充分搅拌可以使反应更充分，有利于Mg2+浸出；c、适当延长浸取时间可以使Mg(OH)2反应更充分，所以abc均正确。正确答案：FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O、abc。（5）由已知该反应基础部分为ClO-+Mn2+→MnO2，Mn2+被氧化生成MnO2，则ClO-被还原生成Cl-，考虑到反应过程中加入了NaOH，配平后得Mn2++2OH-+ClO-=MnO2↓+Cl-+H2O。流程中硫酸能够溶解Mg(OH)2、CaCO3、MnCO3、FeCO3、Al(OH)3 ，所以滤渣1是SiO2，氧化过程中Mn2+生成MnO2沉淀，Fe2+氧化生成Fe3+，所以加入NaOH调节pH 5~6时，Fe3+转变成Fe(OH)3沉淀、Al3+转变成Al(OH)3沉淀， 所以滤渣2包括MnO2、Fe(OH)3、Al(OH)3。正确答案：Mn2++2OH-+ClO-=MnO2↓+Cl-+H2O、、Fe(OH)3、Al(OH)3。