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    【题目】下列关于实验室保存药品的方法，错误的是（ ）

    A.过氧化钠密封保存在细口玻璃瓶中

    B.氯水保存在带磨口玻璃塞的棕色试剂瓶中

    C.硫酸亚铁溶液在保存时应加入铁粉

    D.金属钠保存在液体石蜡或煤油中

    【答案】A

    【解析】

    A. 过氧化钠是固体，密封保存在广口玻璃瓶中，故A错误；

    B. 氯水见光要分解，因此保存在带磨口玻璃塞的棕色试剂瓶中，故B正确；

    C. 硫酸亚铁溶液在保存时应加入铁粉，主要防止亚铁离子被氧化，故C正确；

    D. 金属钠密度比煤油或石蜡密度大，钠易与水和氧气反应，因此金属钠保存在液体石蜡或煤油中，故D正确。

    综上所述，答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若aAm+与bBn-的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是

    A. b=a－n－mB. 离子半径Am+＜Bn-

    C. 原子半径A＜BD. A的原子序数比B大（m+n）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为

    A. 0.01 mol·L－1 B. 0.017 mol·L－1

    C. 0.05 mol·L－1 D. 0.50 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】德国化学家凯库勒研究提出的苯分子结构模型如图所示：

    （1）请根据苯的分子结构模型，写出苯的分子式__________________结构式____________，结构简式________________。

    （2）书写苯和溴发生取代反应的方程式（Fe或者FeBr3作催化剂）__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁及其化合物在生产、生活中应用广泛。

    Ⅰ.（1）镁在元素周期表中的位置为___________

    （2）镁的碳化物常见的有MgC2和Mg2C3两种，可分别发生水解反应生成乙炔和丙二烯，写出MgC2水解反应的方程式为_________;Mg2C3的电子式为_________.

    （3）由Mg可制成“镁一次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如下图所示，该电池反应的离子方程式为____________.

    Ⅱ.利用氯碱工业盐泥[含Mg(OH)2及少量的CaCO3、MnCO3、FeCO3、Al(OH)3、SiO2等]生产MgSO4·7H2O的工艺流程如下图所示。

    （4）酸浸时，FeCO3与硫酸反应的化学方程式为_____________，为了提高浸取率可采取的措施有_____(填字母)。

    a.多次用废硫酸浸取 b.减小盐泥粒度并充分搅拌 c.适当延长浸取时间

    （5）氧化时，次氯酸钠溶液将MnSO4氧化为MnO2的离子程式为______________;滤渣2为MnO2和_____________、___________(填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，青蒿素为无色针状晶体，难溶于水，易容有机溶剂，熔点为156-157℃。青蒿素是一种有效的抗疟药，某化学兴趣小组对青蒿素的提取和组成进行如下的探究。

    Ⅰ.提取青高素的方法之一是乙醚浸取法，提取流程如下:

    （1）对青蒿进行破碎的目的是___________

    （2）操作Ⅰ用到的玻璃仪器是__________，操作Ⅱ的名称是__________

    Ⅱ.燃烧法测定青蒿素的最简式:

    利用下列实验装置，将28.2g青蒿素放在燃烧管C中充分燃绕，测出生成的CO2和H2O的质量后，计算得出青蒿素的最简式。

    主要实验步骤如下:

    ①组装仪器，并检查装置的气密性。

    ②先将A装置的药品反应一会后，再将C装置通电反应。

    ③称量有关装置的实验前后的质量。

    请回答下列问题:

    （3）仪器各接口的连接顺序从左到右依次为_____(每个装置限用一次)。

    （4）①装置B中的试剂为________，其作用是__________。

    ②装置C中CuO的作用是__________。

    ③装置D中的试剂为______，其作用是________________。

    ④装置E中的试剂为______，其作用是________________。

    ⑤装置F中的试剂为______,其作用是_________________。

    （5）已知青蒿素是烃的含氧衍生物，用合理连接后的装置进行实验，测量数据如表：

    装置质量

    实验前/g

    实验后/g

    B

    22.6

    42.4

    E

    80.2

    146.2

    则青蒿素的最简式为_____________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知:N2O4(g)2NO2(g)，将装有N2O4和NO2混合气体的烧瓶浸入热水中，烧瓶内混合气体的颜色逐渐变深。下列结论不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是

    A. 烧瓶内气体的质量不再变化

    B. 烧瓶内气体的颜色不再变化

    C. 烧瓶内气体的压强不再变化

    D. N2O4的消耗速率与NO2的消耗速率之比为1:2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。已知:

    ①2C3H8(g) + 7O2 (g)= 6CO(g) + 8H2O(l) △H1=-2741.8 kJ/mol

    ②2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) △H2 =-566 kJ/mol

    (1) 反应C3H8(g) + 5O2(g)= 3CO2(g) + 4H2O (1) 的△H=_______。

    (2) 现有lmol C3H8 在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO 和2mol CO2 以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L 的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO(g)+ H2O (g) CO2(g)+H2(g) △H= +4 1.2 kJ/mol

    ①下列事实能说明该反应达到平衡的是______

    a.体系中的压强不发生变化

    b.v正(H2) = v逆(CO)

    c.混合气体的平均相对分子质量不发生变化

    d.CO2的浓度不再发生变化

    ②5min 后体系达到平衡，经测定，H2 为0.8mol,则平衡常数K=_______。

    ③其他条件不变，向平衡体系中充入少量CO 则平衡常数_____ (填增大、减小或不变)。

    (3) 依据(1)中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在其内部可以传导O2-。在电池内部O2-由______极移向______ 极(填“正”或“负”)；电池的负极电极反应式为____________。

    (4) 用上述燃料电池和惰性电极电解足量Mg(NO3)2 和NaCl 的混合溶液。电解开始后阴极的现象为____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知氯化银在水中的溶解平衡为： AgCl（s）Ag+（aq）+Cl﹣（aq），
    25℃，其Ksp为：Ksp=[Ag+][Cl﹣]=1.8×10﹣10 mol2L﹣2 ． 现把氯化银（足量）分别放人：
    ①100mL蒸馏水中；
    ②100mL 0.1molL﹣1的盐酸溶液中；
    ③1000mL 0.1molL﹣l的氯化铝溶液中；
    ④100mL0.1molL﹣1的氯化镁溶液中．
    充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是（用序号回答） ． 在0.1molL﹣l氯化铝溶液中，银离子的物质的量浓度最大可达到 ．

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