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    【题目】新型可充电钠离子电池因具有原料储量丰富，价格低廉，安全性高等优点而备受青睐，而因理论比容量较高，充放电过程中材料结构稳定，有利于的可逆脱嵌，可以作为一种非常有潜力的正极材料，下列说法不正确的是

    A.放电时，上的电势比Zn片上的高

    B.放电时，正极反应为

    C.充电时，外电路中通过0.2 mol电子时，阴极质量增加6.5 g

    D.对于正极材料，充电可实现的嵌入，放电可实现的脱嵌

    【答案】D

    【解析】

    A项，根据题意，作为一种非常有潜力的正极材料，在原电池中作正极，电势高于负极Zn片，不符合题意；

    B项，放电时作为正极材料发生还原反应，该材料充放电过程中有利于钠离子的可逆脱嵌，因此其正极反应式为，不符合题意；

    C项，充电时，阴极反应为=Zn，外电路转移0.2 mol电子，阴极棒上沉积6.5 g Zn，不符合题意；

    D项，放电时，作为正极材料发生还原反应，实现嵌入，充电时，作为阳极材料发生氧化反应，实现脱嵌，符合题意。

    故答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于苯的叙述正确的是( )

    A. 反应为取代反应，有机产物的密度比水小

    B. 反应为取代反应，有机产物是一种烃

    C. 反应中1mol苯最多与发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键

    D. 反应为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，在474.8g水中溶解25.2g草酸晶体(H2C2O4·2H2O，相对分子质量为126)，得到一份草酸浓溶液，该溶液密度为2.0g/cm3。

    （1）以上过程得到的草酸浓溶液的物质的量浓度为___mol/L。

    （2）现需用上述浓溶液配制0.1mol/L的草酸溶液450mL。

    ①实验中用到的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、量筒、___。

    ②应量取浓溶液的体积为___mL。

    ③下列情况中，会导致配制的0.1mol/L的草酸溶液浓度偏高的有___（填字母）。

    A．配制浓溶液所使用的草酸晶体失去部分结晶水

    B．使用“左码右物”的方法称量草酸晶体

    C．容量瓶未经干燥就使用

    D．量取浓溶液时仰视刻度线

    （3）H2C2O4·2H2O受热易分解，分解产物均为氧化物，其中一种产物能使澄清石灰水变浑浊，请写出H2C2O4·2H2O受热分解的化学方程式___。

    （4）用移液管量取10.00mL酸性K2Cr2O7溶液，恰好与20.00mL0.1mol/L的草酸溶液反应，还原产物为Cr3+，氧化产物为CO2。在此实验中，草酸体现___性；此酸性K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为___mol/L（保留小数点后2位）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如下图：

    请回答下列问题：

    (1)实验室只有100mL、250mL、500mL三种规格的容量瓶，但要配制480 mL 0.50 mol/L的稀硫酸，需量取该浓硫酸______mL。

    (2)接下来完成此实验你将用到的仪器有20mL量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、____________。

    (3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是____________。

    (4)要从所配溶液中取出10 mL稀释至20 mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为__________。

    (5)下列操作会使所配溶液浓度偏低的是__________。

    A. 用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线

    B. 转移溶液时未洗涤烧杯

    C. 定容时俯视容量瓶的刻度线

    D. 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组设计将废金属合金(只含铝、铁、铜)回收再利用制备胆矾、氯化铝晶体和聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3n/2]m的流程如下图所示，则下列有关叙述中不正确的是( )

    A.本实验中试剂A为氢氧化钠溶液，试剂B盐酸，试剂C为稀硫酸

    B.过量气体A与溶液1的反应的离子方程式为：2AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH) 3↓+ CO32-

    C.固体3生成溶液4，可能为反应为：2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O

    D.溶液3与H2O2反应的化学方程式为：2FeSO4 + H2O2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[物质结构与性质]

    继密胺树脂/石墨烯量子点复合微球新型白光发光材料后，2019年8月13日中国科学院福建物质结构研究所合成了首例缺陷诱导的晶态无机硼酸盐单一组分白光材料并获得了该化合物的LED器件。

    (1)基态O原子能量最高的电子，其电子云在空间有______个延展方向；C原子的基态电子排布式为______；

    (2)与互为等电子体，构型为_______；苯-1,4-二硼酸甲基亚氨基二乙酸酯结构如图所示，硼原子和氮原子的杂化方式分别为__________、__________。

    (3)石墨的熔点大于金刚石的熔点，试分析原因：________。

    (4)可用检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(HSC≡N）和异硫氰酸(HN=C=S)，这两种酸中沸点较高的是____________，试分析原因：_________；热稳定性： _______(填“<”“>”或“=”)。

    (5)超高热导率半导体材料——砷化硼(BAs)晶胞结构如图所示(As位于体内，B位于顶点和面心)，已知晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为，As原子到B原子最近距离为________(用含a的式子表示)，该晶体的密度是_______g.cm-3 (列出含a、的计算式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对C2H6和C5H12的分析错误的是（ ）

    A. 互为同系物

    B. C2H6失去1个H得到的乙基只有一种结构

    C. C5H12的一氯代物可能只有一种

    D. 2,2-二甲基丙烷的沸点高于其同分异构体的沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是(　　)

    A. 原NaOH溶液的浓度为0.2 mol·L－1

    B. 通入CO2在标准状况下的体积为448 mL

    C. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3

    D. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．为了制备氯气，某同学查阅资料发现实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。

    （1）用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目_________。

    （2）该反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比是_________。

    （3）草酸能使酸性KMnO4溶液褪色，配平下面的化学方程式：_____KMnO4+H2SO4+H2C2O4 = MnSO4+K2SO4 +CO2↑＋H2O。

    Ⅱ．盐酸广泛应用在稀有金属的湿法冶金、漂染工业、金属加工、无机药品及有机药物的生产等领域中。HCl极易溶于水，工业上用HCl气体溶于水的方法制取盐酸。

    （1）用密度为1.2 g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸配制250mL 3mol/L的稀盐酸，需要用量筒量取浓盐酸的体积为________mL。

    （2）实验过程中，下列操作会导致最终所配溶液浓度偏高的是____________。

    A．量取浓盐酸时俯视刻度线 B．实验前，容量瓶中有少量残留蒸馏水

    C．定容时俯视刻度线 D．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒

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