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    分离下列三组混合物依次采取的方法正确的是：①氯化钠溶液和鸡蛋清  ②植物油和氯化钠溶液  ③碳酸钙和氯化钙的溶液（　　）
    A、渗析、蒸馏、萃取
    B、渗析、分液、过滤
    C、分液、过滤、加热升华
    D、蒸馏、萃取、分液
    考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
    专题：化学实验基本操作
    分析：①鸡蛋清属于胶体，不能透过半透膜；
    ②植物油和水互不相溶；
    ③碳酸钙和氯化钙的水溶液中，碳酸钙不溶于水．
    解答： 解：①鸡蛋清属于胶体，不能透过半透膜，可用渗析的方法分离；
    ②植物油和水互不相溶，可用分液的方法分离；
    ③碳酸钙和氯化钙的水溶液中，碳酸钙不溶于水，可用过滤的方法分离，
    故选B．
    点评：本题考查混合物分离提纯的方法和选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重分离方法选择的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z为三种短周期元素，X、Y处在相邻的两个周期，X原子的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子与Y原子的最外层电子数之差为3．下列叙述正确的是（　　）
    A、X、Y、Z三种元素不能组成一种盐
    B、X单质与Z单质直接反应可生成两种化合物
    C、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物，可能是酸、碱或两性的物质
    D、X、Y形成的一种离子跟H+反应可生成Y的离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下2.24L由H2和Cl2组成的混合气体，经光照充分反应后缓缓通入100mL 1mol?L-1 NaOH溶液中，测得所得溶液中，测定所得溶液中NaClO的浓度为0.1mol?L-1 （假设溶液体积不变），则原混合气体中H2和Cl2的体积比为（　　）
    A、1：1B、2：3
    C、6：9D、9：11

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列热化学方程式：①H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
    ②H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1
    ③C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1
    ④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1，
    回答下列问题：
    （1）上述反应中属于放热反应的是
     
    ．
    （2）H2的燃烧热为
     
    ；C的燃烧热为
     
    ．
    （3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为
     
    ．
    （4）又查得资料有下列热化学方程式：
    ⑤CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
    写出由C（s）、H2（g）和O2（g）化合生成CH3COOH（l）的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和热的测定．下列说法错误的是（　　）
    A、稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应
    B、仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒
    C、在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H偏大
    D、用Ba（OH）2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，结果也是正确的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
    （1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因
     

    （2）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是
     
    ．
    （3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有（答两种）：
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图表示，在下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（　　）
    A、①④B、③④C、①②③D、②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出下图中序号①～④仪器的名称：

    ①
     
    ；②
     
    ；   ③
     
    ；④
     
    ；
    （2）仪器①～④中，使用前必须检漏的
     
    ．（填仪器序号）
    （3）分离碘水中的碘应在
     
    （填装置序号）进行
     
     和
     
     操作．
    （4）现欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸100mL．
    ①所需仪器除烧杯、玻璃棒外还需
     
    、
     
    、
     
    ．
    ②所取浓硫酸的体积为
     
    mL．
    ③下列操作引起所配溶液浓度偏高的是
     

    A．用量筒取浓硫酸时俯视
    B．将浓硫酸倒出后，洗涤量筒，并将洗涤液倒入烧杯中
    C．在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移
    D．定容时仰视
    E．颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线
    ④本实验最费时间的是将稀释后的硫酸冷却至室温，为节省时间，简单易行的加快稀硫酸冷却的方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O2
    V2O5
    △
    2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应．如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是（　　）
    A、使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
    B、在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3
    C、为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度
    D、达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等

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