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    分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和热的测定．下列说法错误的是（　　）
    A、稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应
    B、仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒
    C、在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H偏大
    D、用Ba（OH）2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，结果也是正确的
    考点：中和热的测定
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：A．中和热的测定中，为了使测定结果更准确，一般需要使其中一种反应物过量；
    B．根据形状确定仪器名称；
    C．中和反应是放热反应；
    D．氢氧化钡与硫酸反应生成了硫酸钡沉淀，生成沉淀的过程中会有热量变化，影响测定结果．
    解答： 解：A．测定中和热时，为了使氢离子或者氢氧根离子完全反应，需要让其中一种反应物稍稍过量，故A正确；
    B．仪器A是环形玻璃搅拌棒，故B正确；
    C．中和反应是放热反应，温度计上的酸与NaOH溶液反应放热，使温度计读数升高，使测得的中和热偏高，故C正确；
    D．硫酸与Ba（OH）2溶液反应除了生成水外，还生成了BaSO4沉淀，该反应中的生成热会影响反应的反应热，所以不能用Ba（OH）2溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热，故D错误．
    故选D．
    点评：本题考查学生有关中和热的测定知识，注意对中和热概念的理解，难度不大，在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价．
    元素代号UVWXYZ
    原子半径/nm0.0370.1570.0660.0700.0770.143
    主要化合价+1+1-2-3
    +5    		+2
    +4    		+3
    请回答：
    （1）X在元素周期表中的位置是
     

    （2）V、W、Z三种元素的离子具有相同的电子层结构，三者的离子半径由大到小顺序是
     
    （用离子符号表示）．用离子方程式表示出Z离子可作净水剂的原因：
     

    （3）上述某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将含有Ag+、Mg2+、Al3+、Na+等离子的100 mL稀溶液，按下列实验步骤逐一进行分离．填写下列空白（各步可使用的试剂限于在NaOH、CO2、NaCl中选择）
    （1）沉淀A是
     
    ，沉淀C是
     

    （2）加入试剂①是
     
    ，②是
     

    （3）滤液D中通入过量的③，发生的有关反应的化学方程式为
     

    （4）若将沉淀C洗涤、烧灼后所得固体质量为6.0g，则原溶液中Mg2+ 的物质的量浓度为
     

    （5）若在100mL2.0mol．L-1的AlCl3溶液中加入1mol．L-1的NaOH 溶液，可得到7.8gAl（OH）3沉淀，则NaOH溶液的体积为
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：
    A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为
    ③能与水在一定条件下反应生成C
    B①由C、H两种元素组成；
    ②球棍模型为
    C①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应；
    ③与E反应生成相对分子质量为88的酯
    D①相对分子质量比C少2；  ②能由C催化氧化得到
    E①由C、H、O三种元素组成；②其水溶液能使紫色石蕊试液变红
    回答下列问题：
    （1）A～E中，属于烃的是
     
    （填字母）．
    （2）C催化氧化生成D的化学方程式为
     
    ．反应类型为
     
    ．
    （3）有机物B具有的性质是
     
    （填序号）．
    ①无色无味的溶液；  ②有毒；   ③不溶于水；  ④密度比水大；
    ⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
    （4）E的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明E的水溶液显酸性，现设计一个实验来比较E与碳酸酸性的强弱，则该实验的原理是
     
    （用化学方程式说明）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下，22.4LHCl气体溶于水，配制成250mL盐酸，求：
    （1）所得溶液中氯化氢的物质的量浓度？
    （2）若将该盐酸稀释成1L溶液，求稀释后盐酸的物质的量浓度？
    （3）若将（2）的溶液取出250mL与足量的锌粒反应可以产生多少体积的氢气？（标准状况下）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分离下列三组混合物依次采取的方法正确的是：①氯化钠溶液和鸡蛋清  ②植物油和氯化钠溶液  ③碳酸钙和氯化钙的溶液（　　）
    A、渗析、蒸馏、萃取
    B、渗析、分液、过滤
    C、分液、过滤、加热升华
    D、蒸馏、萃取、分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2L密闭容器中充有2mol SO2和一定量的O2，发生反应2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    △
    2SO3（g）．当反应进行到4min时，测得此时SO2为0.4mol，那么反应进行到2min时，密闭容器中SO2物质的量是（　　）
    A、1.6 mol
    B、1.2 mol
    C、大于1.6 mol
    D、小于1.2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：
    A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）      
    B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）      
    D．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    ①上述关系一定不正确的是
     
    （填序号）．
    ②若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为
     
    （填序号）．
    ③若四种离子浓度关系有c（NH4+）=c（Cl-），则该溶液显
     
    （填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
    （2）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种．已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同．则：B是
     
    溶液，C是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示．
    （1）O点导电能力为0的理由
     
    ．
    （2）a、b、c三点溶液的c（H+）由小到大的顺序是
     
    ．
    （3）a、b、c三点醋酸的电离程度最大的是
     
    ．
    （4）要使c点c（CH3COO-）增大，c（H+）减少，可采取的措施是（至少写出四种方法）
    ①
     
    ；②
     
    ；③
     
    ；④
     
    ．

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