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    【题目】实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，下图表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化如图，关于该反应的下列说法中，正确的是

    A. ΔH>0，ΔS>0 B. ΔH>0，ΔS<0 C. ΔH<0，ΔS>0 D. ΔH<0，ΔS<0

    【答案】D

    【解析】

    反应物总能量高于生成物总能量，反应为放热反应，正反应为气体物质的量减小的反应，则为熵减的反应；

    反应物总能量高于生成物总能量，反应为放热反应，正反应为气体物质的量减小的反应，则为熵减的反应，即△H＜0，△S＜0，

    故选D；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Al2H6燃烧热极高，是一种很好的生氢剂，它跟水反应生成H2，球棍模型如图（白球为Al，黑球为H）。下列推测肯定不正确的是

    A. 该物质与水反应，属于氧化还原反应

    B. Al2H6分子中氢为+1价，铝为﹣3价

    C. Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水

    D. 氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)下列反应中，在理论上可设计成原电池的化学反应是________(填序号)，理由是_____________________________________________________。

    A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＞0

    B．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋2NH3·H2O(l)＋8H2O(l)　ΔH＞0

    C．CaC2(s)＋2H2O(l)===Ca(OH)2(s)＋C2H2(g)　ΔH＜0

    D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＜0

    (2)电解原理在化学工业中有着广泛的应用，现将你设计的原电池通过导线与右图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：

    ①若X和Y均为惰性电极，a为饱和的NaCl溶液，则电解时，

    检验Y电极反应产物的方法是__________________________________________。

    ②若X、Y分别为石墨和铁，a仍为饱和的NaCl溶液，则电解过程Y电极的电极反应式是___________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于苯的说法正确的是

    A.常温下苯是无色无味的液体B.苯的密度比水小

    C.苯存在单、双键交替结构D.苯不能发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】进行下列实验，相关说法正确的是

    A. 图甲：蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

    B. 图乙：形成美丽的红色喷泉，证明HC1极易溶于水

    C. 图丙：配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，定容时如图则所配NaOH溶液浓度偏低

    D. 图丁：所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知外电路中，电子由铜流向a极。有关下图所示的装置分析合理的一项是

    A. 该装置中Cu极为正极

    B. 当铜极的质量变化为12 .8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24L

    C. b极反应的电极反应式为：H2－2e－=2H+

    D. 一段时间后锌片质量减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z三种气体，取X和Y按物质的量之比1∶1混合，放入某密闭容器中发生反应X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于

    A. 33% B. 40% C. 50% D. 65%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，把试管放入盛有25 ℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁条，再滴入5 mL的稀盐酸。

    回答下列问题：

    (1)实验中观察到的现象是____________________________________________。

    (2)产生上述现象的原因是_________________________________________________。

    (3)写出有关反应的离子方程式_________________________________________。

    (4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量______(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，回答问题：

    族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    1

    ①

    2

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    （1）表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置是__________________。

    （2）③、④、⑧的原子半径最小是___________________（用元素符号回答）。

    （3）⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是__________（用化学式回答）。

    （4）②、③、④的气态氢化物，稳定性最强的是__________（用结构式回答

    （5）②和③按原子数1:2形成的化合物的电子式为____________，该晶体气化的过程中克

    服的微粒间作用力为_______________________。

    （6）③和⑧形成的化合物属于_______________（填“离子化合物”或“共价化合物”），该晶体属于________晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）。

    （7）元素⑤、⑦的最高价氧化物的水化物互相反应的化学方程式为：___________________。

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