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    【题目】进行下列实验，相关说法正确的是

    A. 图甲：蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

    B. 图乙：形成美丽的红色喷泉，证明HC1极易溶于水

    C. 图丙：配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，定容时如图则所配NaOH溶液浓度偏低

    D. 图丁：所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠

    【答案】B

    【解析】A.蒸干NH4Cl饱和溶液后氯化铵受热易分解，A不正确；B. 氯化氢溶于水得到盐酸，石蕊遇酸变红，形成美丽的红色喷泉，证明HC1极易溶于水，B正确；C.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，定容时如果俯视，溶液体积偏小，则所配NaOH溶液浓度偏高，C不正确；D. 用所示装置不能除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠，反而使碳酸氢钠分解了，D不正确。本题选B。

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    【题目】以惰性电极电解CuSO4和NaCl的混合溶液，两电极上产生的气体(标准状况下测定)体积如下图所示，下列有关说法正确的是

    A．a表示阴极上产生的气体，t1前产生的为Cl2

    B．原溶液中CuSO4和NaCl物质的量之比为1:1

    C．若t2时溶液的体积为1 L，此时溶液的pH为13

    D．若原溶液体积为1 L，则原溶液中SO42的物质的量浓度为0.2 mol/L

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    【题目】随着原子序数的递增，下列选项中元素的性质不呈现周期性的变化的是（ ）

    A.化合价

    B.原子半径

    C.元素的金属性和非金属性

    D.相对原子质量

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    【题目】在含有大量Ag+、H+、NO3-的溶液中，还可能大量共存的离子是

    A.Cl-B.Fe2+C.K+D.HCO3-

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    【题目】下列关于物质分类的正确组合是( )

    分类

    组合

    碱

    酸

    盐

    碱性氧化物

    酸性氧化物

    A

    Na2CO3

    H2SO4

    NaHCO3

    SiO2

    CO2

    B

    NaOH

    HCl

    NaCl

    Na2O

    CO

    C

    NaOH

    CH3COOH

    CaF2

    SO3

    SO2

    D

    KOH

    HNO3

    CaCO3

    CaO

    SO3

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，下图表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化如图，关于该反应的下列说法中，正确的是

    A. ΔH>0，ΔS>0 B. ΔH>0，ΔS<0 C. ΔH<0，ΔS>0 D. ΔH<0，ΔS<0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过一步反应不能直接完成的是

    ①N2→NO2　 ②NO2→NO ③NH3→NO ④NO→HNO3　 ⑤Cu→Cu(NO3)2 ⑥HNO3→NO2

    A. ①⑤B. ①C. ①④⑥D. ①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为x mL，仰视时读数为y mL，俯视时读数为z mL，若y＜x＜z，则所用仪器可能是(　　)

    A. 酸式滴定管 B. 碱式滴定管 C. 量筒 D. 以上仪器都不是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】羰基硫（COS）是全球硫循环的重要中间体，也是有机合成中的重要原料，是化学工作者重要的研究对象。已知：

    Ⅰ．COS（g）＋H2（g）H2S（g）＋CO（g） △Hl＝－17kJ／mol；

    Ⅱ．COS（g）＋H2O（g）H2S（g）＋CO2（g） △H2＝－35kJ／mol。

    回答下列问题：

    （1）反应CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）的△H＝________。

    （2）在充有催化剂的恒压密闭容器中进行反应I。设起始充入的n（COS）：n（H2）＝m，相同时间内测得COS转化率与m和温度（T）的关系如图所示。

    ①m1________m2（填＞、＜或＝）。

    ②温度高于T0时，COS转化率减小的可能原因为_________。

    A．有副反应发生。 B．反应的△H增大。

    C．催化剂活性降低。 D．逆反应速率增大的倍数大于正反应速率增大的倍数

    （3）在恒温、恒容密闭容器中．进行反应I。下列说法中能说明反应I已达到平衡状态的是____。

    A．c（H2S）＝c（CO） B．v正（H2）＝v逆（H2S）

    C．容器中气体密度保持不变 D．容器中混合气体平均摩尔质量保持不变

    E．c（COS）保持不变

    （4）某温度下，向体积为2 L的恒容密闭容器中通入5 mol COS（g）和5 molH2O（g），发生反应Ⅱ，5 min后反应达到平衡，测得COS（g）的转化率为60％。

    ①反应从起始至5 min内，用H2S浓度变化表示的平均反应速度v（H2S）＝________。

    ②该温度下，上述反应的平衡常数K＝________。

    ③其他条件相同时，既能使上述反应中COS的平衡转化率增大，又能使反应速率加快的做法是________。

    A．缩小容器容积 B．升高温度

    C．分离出硫化氢 D．加入一定量H2O（g）

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