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    【题目】在含有大量Ag+、H+、NO3-的溶液中，还可能大量共存的离子是

    A.Cl-B.Fe2+C.K+D.HCO3-

    【答案】C

    【解析】

    A. Cl-和Ag+反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，故A错误；

    B. Fe2+在酸性溶液中会被NO3-氧化成Fe3+，不能大量共存，故B错误；

    C. K+与Ag+、H+、NO3-不发生反应，可以共存，故C正确；

    D. HCO3-与H+反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故D错误；

    正确答案是C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。右图为RFC工作原理示意图，下列有关说法正确的是

    A. 图1把化学能转化为电能，图2把电能转化为化学能，水得到了循环使用

    B. 当有0.1 mol电子转移时，a极产生0.56 L O2（标准状况下）

    C. c极上发生的电极反应是：O2+ 4H++ 4e-= 2H2O

    D. 图2中电子从c极流向d极，提供电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验现象预测不正确的是

    A. 振荡后静置，上层溶液颜色变浅或者褪去

    B. 酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

    C. 微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内变为红棕色

    D. 滴入FeCl3饱和溶液后，可形成带电的胶体，该分散系导电能力增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)下列反应中，在理论上可设计成原电池的化学反应是________(填序号)，理由是_____________________________________________________。

    A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＞0

    B．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋2NH3·H2O(l)＋8H2O(l)　ΔH＞0

    C．CaC2(s)＋2H2O(l)===Ca(OH)2(s)＋C2H2(g)　ΔH＜0

    D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＜0

    (2)电解原理在化学工业中有着广泛的应用，现将你设计的原电池通过导线与右图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：

    ①若X和Y均为惰性电极，a为饱和的NaCl溶液，则电解时，

    检验Y电极反应产物的方法是__________________________________________。

    ②若X、Y分别为石墨和铁，a仍为饱和的NaCl溶液，则电解过程Y电极的电极反应式是___________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOHCH3COO－+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是

    A. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

    B. 加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

    C. 滴加少量0.1mol／L HCl溶液，溶液中C(H+)减少

    D. 加入少量CH3COONa固体，溶液的pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于苯的说法正确的是

    A.常温下苯是无色无味的液体B.苯的密度比水小

    C.苯存在单、双键交替结构D.苯不能发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】进行下列实验，相关说法正确的是

    A. 图甲：蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

    B. 图乙：形成美丽的红色喷泉，证明HC1极易溶于水

    C. 图丙：配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，定容时如图则所配NaOH溶液浓度偏低

    D. 图丁：所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z三种气体，取X和Y按物质的量之比1∶1混合，放入某密闭容器中发生反应X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于

    A. 33% B. 40% C. 50% D. 65%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，体积为2L的容器内M、N的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是

    A. 反应方程式为2N M

    B. 反应进行到t2时，达到平衡状态

    C. 反应进行到t3时，N的物质的量浓度减少了3molL-1

    D. 若t1=1，则0 ～t1时间段N的平均速率为2mol (Lmin) -1

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