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    某研究性学习小组做了一个如图所示的实验，在导管口点燃氢气后，发现烧杯中酸性溶液褪色，若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液显红色．下列判断正确的是
    （　　）
    A、该条件下H2燃烧放出的热量使冰分解产生了氧气
    B、该条件下H2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有氧化性
    C、该条件下生成的物质具有氧化性和还原性
    D、该条件下生成的水分子化学性质比较活泼
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：实验控制的条件是，氢气在空气中燃烧，产物遇冰块冷凝滴入烧杯中．据紫色的KMnO4溶液具有强氧化性，若使其褪色，必定有还原性物质滴入杯中；使FeCl2、KSCN混合溶液变红，必定有氧化性物质将Fe2+氧化．从而确定这一冷凝产物既有氧化性又有还原性，应是过氧化氢．
    解答： 解：A、该条件下H2燃烧放出的热量不能使冰分解产生了氧气，水在电解条件或很高的温度下才分解，故A错误；
    B、实验结果表明氢气已经燃烧，被冷却的氢气不能使高锰酸钾褪色，也不能氧化亚铁离子，故B错误；
    C、烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，说明H2燃烧的产物中可能有还原性物质，若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液呈血红色，说明有Fe3+生成，进而说明H2燃烧的产物中可能有氧化性物质，由此说明H2燃烧的产物中可能有还原性和氧化性的物质，故C正确；
    D、该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2，同种物质的性质是相同的，该条件下生成的水分子化学性质与普通的水的性质一样，故D错误．
    故选：C．
    点评：本题考查化学实验现象的分析、物质的性质知识、氧化性与还原性等，难度不大，根据现象推断物质具有的性质是关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “硅胶”是指（　　）
    A、Si
    B、SiO2
    C、Na2SiO3
    D、H2SiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、80gNH4NO3 中含有氮原子数为2NA
    B、1Llmol?L-1盐酸中含有氯化氢分子数为NA
    C、标准状况下，11.2LCCl4 所含分子数为0.5NA
    D、铁在氯气中燃烧，1lmolFe失去的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应过程中的能量变化符合如图情况的是（　　）
    A、酸与碱的中和反应
    B、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应
    C、镁和盐酸的反应
    D、酒精燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对物质的结构组成表示恰当的是（　　）
    A、H2O2的结构式：H-O-H-O
    B、硫离子的结构示意图：
    C、二氧化碳的比例模型：
    D、氧化铁的化学式：FeO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素A、B、C、D，原子半径依次减小，其中A的单质是一种重要的半导体材料；B的单质常用于自来水消毒；C是金属，其密度是所有金属中最小；D的一种气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．则下列说法错误的是（　　）
    A、D的气态氢化物比A的气态氢化物稳定
    B、A的常见氧化物是一种酸性氧化物，能与水反应生成一种弱酸
    C、B的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸
    D、单质C常温下能与水反应生成一种气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列比较，不正确的是（　　）
    A、金属性：Na＞Mg＞Al
    B、原子半径：Na＞S＞O
    C、碱性：KOH＞NaOH＞LiOH
    D、酸性：HIO4＞HBrO4＞HClO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以苯为主要原料可以通过下列途径制取冬青油和阿司匹林

    （1）写出A的结构简式
     

    （2）写出变化过程⑤的反应方程式
     

    （3）物质的量相等的冬青油和阿司匹林完全燃烧时，消耗O2的量
     
    ，生成的H2O的量
     
    （答“相等”、“不相等”、“无法确定”）
    （4）在制得的冬青油中往往含有B，致使产品不纯，在冬青油中加入一种试剂可使B进入水层而除去，选用的试剂是
     

    （5）区别冬青油和阿司匹林可选用的试剂是
     

    A．浓溴水          B．NaOH        C．石蕊试液           D．酚酞试液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某厂以工业粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质）为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，其工艺流程如图所示：

    请回答下列问题：
    （1）“除杂”步骤中需加入两种试剂，按加入顺序写出其名称
     
    ；
    （2）反应“b”的化学反应方程式
     
    ；
    （3）“过滤II”所得“溶液”中除NH4+和Cl-外，阴离子有
     
    ；对该溶液的系列操作包括
     
    、
     
    、过滤．
    （4）工业纯碱的等级标准如图所示：
    等级优等品一等品合格品
    Na2CO3含量 ≥99.2 ≥98.8 ≥98.0 
    取10.00g某纯碱样品配成200mL溶液，取50.00mL溶液加入过量的CaCl2溶液，充分反应后过滤，洗涤沉淀、干燥，称得沉淀质量为2.34g，请经过计算判断该纯碱样品的等级，并求出所配溶液中Na2CO3的物质的量浓度．

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