Question

下列比较，不正确的是（　　）

• A、金属性：Na＞Mg＞Al
• B、原子半径：Na＞S＞O
• C、碱性：KOH＞NaOH＞LiOH
• D、酸性：HIO₄＞HBrO₄＞HClO₄

Answer 1

考点：元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、同周期从左到右金属性减弱；
B、电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小；
C、金属性越强，对应的氢氧化物的碱性越强；
D、非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强．

解答： 解：A、同周期从左到右金属性减弱，则金属性：Na＞Mg＞Al，故A正确；
B、电子层数越多原子半径越大，原子半径：S＞O，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则原子半径：Na＞S，所以原子半径：Na＞S＞O，故B正确；
C、金属性越强，对应的氢氧化物的碱性越强，金属性：K＞Na＞Li，则碱性：KOH＞NaOH＞LiOH，故C正确；
D、非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞Br＞I，则酸性：HIO₄＜HBrO₄＜HClO₄，故D错误．
故选D．

点评：本题考查了金属性、非金属性、原子半径等的大小比较，侧重元素周期律的应用的考查，题目难度不大．