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    一个体重50kg的健康人含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）．服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收．
    （1）经常进行Fe2+与Fe3+的转化，可表示为Fe2+ 
    A
    B
    Fe3+．在过程A中，Fe2+作
     
    剂．维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，维生素C在这个反应中具有
     
    性．
    （2）某些补铁剂的成分是硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质．检验硫酸亚铁是否变质的试剂是
     
    （填序号）．①稀盐酸　②石蕊溶液　③KSCN溶液
    （3）要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是
     
     （填字母）．
    a．加入铜粉   b．加入铁粉   c．通入氯气  d．加入NaOH溶液
    根据选用的试剂，写出该过程中发生反应的离子方程式
     
    ．
    （4）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板，写出FeCl3与金属铜反应的离子方程式
     
    ．
    考点：氧化还原反应,物质的分离、提纯和除杂
    专题：
    分析：（1）由Fe2+
    A
    B
    Fe3+可知，在过程A中Fe元素的化合价升高；维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高；
    （2）检验Fe3+，利用KSCN溶液；
    （3）氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，不引人新杂质；
    （4）FeCl3与金属铜反应生成氯化铜和氯化亚铁．
    解答： 解：（1）由Fe2+
    A
    B
    Fe3+可知，在过程A中Fe元素的化合价升高，则Fe2+为还原剂；维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C为还原剂，具有还原性，故答案为：还原；还原；
    （2）检验Fe3+，利用KSCN溶液，溶液变为血红色，故答案为：③；
    （3）除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁，可加入铁粉，不会引入新的杂质，发生的离子反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl?，故答案为：c；2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl?；
    （4）FeCl3与金属铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，离子反应为2Fe3++Cu2+═2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu2+═2Fe2++Cu2+．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，涉及离子检验、金属的回收、维生素C的作用等，明确反应中元素的化合价变化结合氧化还原反应即可解答，题目难度不大．
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    下列比较，不正确的是（　　）
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