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    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、80gNH4NO3 中含有氮原子数为2NA
    B、1Llmol?L-1盐酸中含有氯化氢分子数为NA
    C、标准状况下，11.2LCCl4 所含分子数为0.5NA
    D、铁在氯气中燃烧，1lmolFe失去的电子数为2NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、依据n=
    m
    M
    计算物质的量，结合化学式计算氮原子数；
    B、盐酸溶液中氯化氢全部电离，溶液中无氯化氢分子；
    C、四氯化碳在标准状况不是气体；
    D、根据铁与氯气反应后的价态来分析．
    解答： 解：A、80克NH4NO3物质的量=
    80g
    80g/mol
    1mol；含氮原子数为2NA，故A正确；
    B、盐酸溶液中氯化氢全部电离，溶液中无氯化氢分子，故B错误；
    C、四氯化碳在标准状况不是气体，11.2L四氯化碳物质的量不是0.5mol，故C错误；
    D、铁与氯气反应后变为+3价，故1mol铁失去3mol电子，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物能水解生成两种有机物，还能通过加聚反应生成高聚物，这种有机物的结构中一定具备的基团有（　　）①R-②-OH   ③   ④-COOH    ⑤  ⑥
    A、①③④B、①③⑤
    C、②③④D、③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一个体重50kg的健康人含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）．服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收．
    （1）经常进行Fe2+与Fe3+的转化，可表示为Fe2+ 
    A
    B
    Fe3+．在过程A中，Fe2+作
     
    剂．维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，维生素C在这个反应中具有
     
    性．
    （2）某些补铁剂的成分是硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质．检验硫酸亚铁是否变质的试剂是
     
    （填序号）．①稀盐酸　②石蕊溶液　③KSCN溶液
    （3）要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是
     
     （填字母）．
    a．加入铜粉   b．加入铁粉   c．通入氯气  d．加入NaOH溶液
    根据选用的试剂，写出该过程中发生反应的离子方程式
     
    ．
    （4）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板，写出FeCl3与金属铜反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某醇的分子式为CnH2n+1OH，该醇2.3g与足量的金属钠反应，生成氢气0.56L（标准状况），则此醇的相对分子质量是（　　）
    A、92B、69C、46D、32

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳纳米管的内部嵌入活泼金属132Cs形成的“包合物”具有很小的密度，有极高的韧性和极强的导电性，有望将来成为优良的导电材料和光电材料．有关这种“包合物”性质的推测合理的是（　　）
    A、具有很强的还原性
    B、摩尔质量是144g/mol
    C、属于原子晶体
    D、反应时每摩转移6.02×1023个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A、用银氨溶液检验乙醛的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）
     
    +
    2
    +2OH-
    水浴加热
    CH3COO-+NH
     
    +
    4
    +3NH3+2Ag↓+H2O
    B、向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH-　
    △
     CH2BrCOO-+H2O
    C、向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→ 2C6H5OH+2CO32-
    D、甘氨酸（H2N-CH2-COOH）与氢氧化钠溶液反应：H2N-CH2-COOH+OH-→H2N-CH2COO-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电化学的叙述正确的是（　　）
    A、为实现铁上镀铜，可把铁作为阳极
    B、氯碱工业通过电解熔融的NaCl生产Cl2
    C、如图所示，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
    D、氢氧燃料电池（碱性电解质溶液）中O2通入正极，电极反应为O2+2H2O+4e-═4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组做了一个如图所示的实验，在导管口点燃氢气后，发现烧杯中酸性溶液褪色，若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液显红色．下列判断正确的是
    （　　）
    A、该条件下H2燃烧放出的热量使冰分解产生了氧气
    B、该条件下H2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有氧化性
    C、该条件下生成的物质具有氧化性和还原性
    D、该条件下生成的水分子化学性质比较活泼

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用20mol?L-1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）．滴定结果如下：
    NaOH起始读数NaOH终点读数
    第一次0.10mL18.60mL
    第二次0.30mL18.00mL
    （1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为
     
    mol?L-1．
    （2）达到滴定终点的标志是
     

    （3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是
     
    ．
    A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
    B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
    D．未用标准液润洗碱式滴定管
    （4）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
     
    ．
    A．滴定管内液面的变化?B．锥形瓶内溶液颜色的变化?
    （5）下列各物质的溶液物质的量浓度均为0.1mol/L．
    ①HCl  ②H2SO4  ③CH3COOH 按它们pH由小到大的排列顺序为
     
    ．

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