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    18．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，A可以与氢组成气态氢化物分子中氢元素的质量百分含量为最高的物质，C是地壳中含量最高的金属，D与C可以形成C2D3型的化合物．
    （1）C的离子结构示意图E在周期表中的位置第三周期第VIIA族
    （2）A与氢元素组成的化合物分子甲中含有8个原子，与D同主族的某元素与氢组成的化合物乙与甲的电子数相等，则乙的电子式为
    （3）B的最简单气态氢化物丙的水溶液显碱性
    ①在微电子工业中丙的水溶液与乙反应的产物不污染环境，其相互反应的化学方程式为2NH3•H2O+3H2O2=N2↑+8H2O
    ②一定条件下，丙在固定体积的密闭容器中分解（△H＞0）并到达平衡，仅改变下列条件X平衡体系中随X递增Y递减的是ab
    选项abcd
    X温度加入氢气加入丙温度
    Yn（丙）丙的转化率n（生成物）n（H2）
    （4）C2D3能否通过复分解反应制取不能原因Al3+、S2-在水溶液中发生强烈双水解生成Al（OH）3与H2S
    （5）A与D形成的液态化合物AD20.2mol在O2中完全燃烧，生成两种稳定的气态氧化物，在298K时放出热量215kJ写出表示该化合物燃烧热的热化学方程式：CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol．

    分析 A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，（3）中B的最简单气态氢化物丙的水溶液显碱性，则B为N元素，甲为NH3，C是地壳中含量最高的金属，则C为Al，D与C可以形成C2D3型的化合物，化合物中D表现-2价，则D为S，E的原子序数最大，故E为Cl．A可以与氢组成气态氢化物分子中氢元素的质量百分含量为最高的物质，原子序数小于氮元素，故A为碳元素．
    （1）C的离子为Al3+离子，质子数为13，核外电子数为10，有2个电子层，最外层电子数为8；主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数；
    （2）A与氢元素组成的化合物分子甲中含有8个原子，甲为C2H6，与D同主族的某元素与氢组成的化合物乙与甲的电子数相等，则乙为H2O2；
    （3）①丙的水溶液与乙反应的产物不污染环境，应生成氮气与水；
    ②发生分解反应：2NH3?N2+3H2 △H＞0，根据平衡移动原理分析解答；
    （4）Al3+、S2-z在水溶液中发生强烈双水解生成Al（OH）3与H2S；
    （5）发生反应：CS2+3O2=CO2+2SO2，注明物质聚集状态与反应热书写热化学方程式．

    解答 解：A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，（3）中B的最简单气态氢化物丙的水溶液显碱性，则B为N元素，甲为NH3，C是地壳中含量最高的金属，则C为Al，D与C可以形成C2D3型的化合物，化合物中D表现-2价，则D为S，E的原子序数最大，故E为Cl．A可以与氢组成气态氢化物分子中氢元素的质量百分含量为最高的物质，原子序数小于氮元素，故A为碳元素．
    （1）C的离子为Al3+离子，质子数为13，核外电子数为10，有2个电子层，最外层电子数为8，离子结构示意图为，E为Cl元素，在周期表中位于第三周期第VIIA族，故答案为：；第三周期第VIIA族；
    （2）A与氢元素组成的化合物分子甲中含有8个原子，甲为C2H6，与D同主族的某元素与氢组成的化合物乙与甲的电子数相等，则乙为H2O2，电子式为，故答案为：；
    （3）①丙的水溶液与乙反应的产物不污染环境，应生成氮气与水，反应方程式为2NH3•H2O+3H2O2=N2↑+8H2O，故答案为：2NH3•H2O+3H2O2=N2↑+8H2O；
    ②发生分解反应：2NH3?N2+3H2 △H＞0，
    a．该反应是吸热反应，温度升高，平衡向正反应移动，NH3的物质的量减小，故a符合；
    b．加入H2，氢气的浓度增大，平衡向逆反应进行，NH3的转化率降低，故b符合；
    c．加入NH3，平衡向正反应移动，总的物质的量增大，故c不符合；
    d．该反应是吸热反应，温度升高，平衡向正反应移动，H2的物质的量增大，故d不符合；
    故答案为：ab；
    （4）Al3+、S2-在水溶液中发生强烈双水解生成Al（OH）3与H2S，不能通过复分解反应合成Al2S3，
    故答案为：不能；Al3+、S2-在水溶液中发生强烈双水解生成Al（OH）3与H2S；
    （5）液态化合物CS20.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物为CO2、SO2，298K时放出热量215kJ，故1molCS2完全燃烧放出的热量为215kJ×$\frac{1mol}{0.2mol}$=1075kJ，该反应的热化学方程式为CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol，
    故答案为：CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，涉及常用化学用语、盐类水解、影响化学平衡的因素、热化学方程式书写等，题目较为综合，难度中等，注意对基础知识的全面理解掌握，推断元素是关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．（1）化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成镀层．
    ①若用铜盐进行化学镀铜，应选用还原剂（填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应．
    ②某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如图所示．该镀铜过程中，镀液pH控制在12.5左右．据图中信息，给出使反应停止的方法：调节溶液的pH至8-9 之间．
    （2）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下

    ①步骤（ii）所加试剂起调节pH作用的离子是HCO3-（填离子符号）．
    ②在步骤（iii）发生的反应中，1mol MnO2转移2mol电子，该反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
    ③步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为：3Fe3++NH4++2SO42-+6H2O=NH4Fe3（SO4）2（OH）6↓+6H+
    过滤后母液的pH=2.0，c（Fe3+）=a mol•L-1，c（NH4+）=b mol•L-1，c（SO42-）=d mol•L-1，该反应的平衡常数K=$\frac{1{0}^{-12}}{{a}^{3}b{d}^{2}}$（用含a、b、d 的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中B所处的周期序数与族序数相等．下列判断错误的是（　　）
    A．原子半径：B＞C＞A
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：C＜D
    C．含B元素的盐溶液一定显酸性
    D．最简单气态氢化物的热稳定性：A＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．淀粉和纤维素的通式都是（C6H10O5）n，是同分异构体
    B．向鸡蛋清溶液中加入（NH4）2SO4饱和溶液，有沉淀析出，再加水沉淀不溶解
    C．油脂、糖类和蛋白质是食物含有的主要营养物质，它们都是高分子化合物
    D．可以用新制的Cu（OH）2悬浊液检验患者的尿液中是否含糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．实验室中的CO2气体用大理石和稀盐酸反应制取，并用如图装置进行提纯和干燥．
    （1）用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸（约6mol•L-1）时，通常选用的仪器是abc．
    a．烧杯    b．玻璃棒    c．量筒    d．容量瓶
    （2）上述装置中，NaHCO3溶液可以吸收吸收HCl气体或吸收酸性气体．
    （3）B中试剂可能是b（填“a”、“b”或“c”）
    a．碱石灰        b．无水CaCl2 c．浓硫酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．甲、乙、丙、丁、戊具有如图所示的结构或结构单元，图中四面体外可能有的部分未画出，只有实线表示共价键，X、Y可同可不同．
    已知：甲、乙晶体类型相同，单质甲能与乙发生置换反应，丙、丁、己三种粒子均含有等量的总电子数，其中丙、己是同一类晶体中的分子，己在常温下呈液态，能产生两种10电子的离子，丁是阳离子且与丙符合“等电子原理”（具有相同电子数和原子数的分子或离子互称为等电子体），戊通常为液体与丙结构相似，但分子中多了24个价电子．
    （1）写出液态己产生两种等电子粒子的电离方程式：2H2O?H3O++OH-．
    （2）X、Y原子的最外层都满足8电子的分子是D（填字母代号）
    A．甲        B．乙       C．丙       D．戊      E．己
    （3）写出甲与乙发生置换反应的反应方程式：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
    （4）丙是目前重要的能源之一．
    ①丙和己在催化、加热条件下得到可燃性的两种气体，其反应的化学方程式是：CH4+H2O$\frac{\underline{催化剂}}{△}$CO+3H2．
    ②现代高能电池中，常用丙作燃料电池的原料，在碱性介质（KOH溶液）的情况下，其正极反应的电极方程式为2H2O+O2+4e-=4OH-．
    （5）请写出一种与戊符合“等电子原理”的离子SO42-或SiO44-或PO43-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
    阳离子K+    Na+     Cu2+    Al3+
    阴离子SO42-  HCO3-NO3-   OH-
    为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
    ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
    ②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
    ③进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
    ④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；
    ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
    根据上述实验填空：
    （1）写出B、D的化学式：BKNO3，DCuSO4．
    （2）在A溶液中加入少量澄清石灰水，观察到的现象为产生白色沉淀
    （3）将含lmol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为Na2CO3．反应的离子方程式是HCO3-+OH-=H2O+CO32-．
    （4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（　　）
    A．溶液呈电中性，胶体带有电荷
    B．溶液中溶质微粒一定带电，胶体中分散质粒子带电，且通电后，溶质粒子向两极移动，胶体粒子向一极移动
    C．溶液中溶质粒子有规律运动，而胶体粒子无规律运动
    D．溶液中通过一束光线时无特殊现象，胶体中通过一束光时有明显的光带

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式错误的是（　　）
    A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaS04↓+2H2O
    B．酸性介质中KMnO4氧化 H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
    C．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2 和 HCl 溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
    D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42-

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