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    科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、C540等它们互称为

    A.同系物            B.同分异构体             

    C.同素异形体               D.同位素


    【答案】C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于仪器“0”刻度位置叙述正确的是(　　)

    A．在量筒的上端

    B．在滴定管上端

    C．在托盘天平刻度尺的正中

    D．在托盘天平刻度尺的右边

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

    请回答下列问题：

    （1）V的单质分子的结构式为                              ；XW的电子式为                             ；Z元素在周期表中的位置是                                。

    （2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）                                  。

    ①原子晶体    ②离子晶体    ③分子晶体    ④金属晶体

    （3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）
                                       ；V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是（写化学式）                                ；用一个离子方程式加以证明                                                      。

    （4）YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为                                                  ，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）                                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。

    （1）将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)=0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（写出计算过程）。

    （2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有           （填字母）

    A  升高温度     B  降低温度        C  增大压强

    D  减小压强     E  加入催化剂      G  移出氧气

    （3）SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料，反应的化学方程式为
                                                                                。

    （4）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是                                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能正确表示下列反应的化学方程式是

    A.黄铁矿煅烧：2FeS2+5O22FeO+4SO2

    B.石英与石灰石共熔：SiO2+CaOCaSiO3

    C.氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O

    D.氯气与石灰乳反应：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl3+CaClO2+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有X、Y、Z三种元素，已知：

        ①X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；

        ②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。

    请回答：

    (1)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是______________。

    (2)将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是___________________，此液体具有的性质是______(填写序号字母)。

        a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”

        b.插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深

        c.向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生

        d.将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成

    (3)X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。

        ①已知一定条件下，每1 mol该气体被O2氧化放热98.0 kJ。若2 mol该气体与1 mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为________。

        ②原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    .已知：4NH3+5O24NO+6H2O    4NO+3O2+2H2O→4HNO3

        设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80，请完成下列填空及计算

    (1)a mol NO完全转化为HNO3需要氧气_______ mol

    (2)为使NH3恰好完全氧化为一氧化氮，氨－空气混合物中氨的体积分数为________(保留2位小数)。

    (3)20.0 moL的NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO 18.0 mol、O2 12.0 mol、N2 150.0 mol和一定量的硝酸，以及其它成分。(高温下NO和O2不反应)计算氨转化为NO和HNO3的转化率。

    (4)20.0 moL 的NH3和一定量空气充分反应后，再转化为HNO3

       ①在下图中画出HNO3的物质的量n(A)和空气的物质的量n(B)关系的理论曲线。

           

       ②写出当125≤n(B)≤200时，n(A)和n(B)的关系式______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D为常见气态单质。已知：

    ①A和B可以在放电条件下发生化合反应，其产物还可与B化合生成红棕色气体；

    ②C分别与A、B反应生成的两种化合物分子中都含有10个电子；

    ③C和D反应生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀。

    请回答：

    （1）C和D反应生成的化合物的电子式是　　　　　　　　　     　。

    （2）上述②中化合物的热稳定性_________强于__________（填写化学式）。

    （3）将D通入B、C生成的化合物中，发生反应的化学方程式是______

    _________________________。

    （4）A、C、D所含元素可组成一种离子化合物，该化合物发生水解反应的离子方程式是_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     A,B,C,D,E,F,G是元素周期表前四周期元素，原子序数依次增大，根据下表提供的有关信息，回答下列问题

    元素

    相关信息

    A

    所有单质中密度最小

    B

    形成化合物种类最多的元素

    D

    基态原子中只有3个能级，有2个未成对电子

    E

    短周期中原子半径最大

    F

    第三周期中电负性最大的元素

    G

    最外层只有一个电子，内层填满电子

    (1)F元素原子的价电子排布式                         ，B,C,D三元素第一电离能由大到小顺序为                                      （填元素符号）

    (2)写出由A,B,C,D四种元素形成的一种简单的既能与酸反应又能与碱反应的化合物                                                   

    (3)写出由元素E、F形成化合物的水溶液用惰性电极电解的离子方程式                                                                               

    (4)由A,B,C形成的三原子化合物中含有σ键             个，π键         个

    (5)已知下列反应：

    G(s)  +   1/2O2 (g) = GO (s)  ;  △H=-157.0       KJ/mol

    B(s)  +  O2 (g)   =   AO2(g)     ;  △H=-393.5 KJ/mol

    写出单质B与足量GO 反应的热化学方程式                                    

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