U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。
请回答下列问题：
（1）V的单质分子的结构式为 ；XW的电子式为 ；Z元素在周期表中的位置是 。
（2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号） 。
①原子晶体 ②离子晶体 ③分子晶体 ④金属晶体
（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）
；V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是（写化学式） ；用一个离子方程式加以证明 。
（4）YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为 ，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式） 。
【答案】
（1）N≡N 
第4周期，第Ⅷ族
（2）① ③
（3）CH4 NH3
NH3+H3O+＝
+H2O
（4）3SO2+2
+3Ba2++2H2O＝3BaSO4↓+2NO+4H+ SO2
【解析】本题涉及物质结构、元素化合物知识、离子反应等内容，综合考查考生综合运用知识的能力。由Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红褪色，可知Y为硫，W为氧元素。由氧化物Z3O4具有磁性可知Z为铁，由于U的原子序数小于氧，且在O2中燃烧生成UO和UW2两种气体，所以U为碳元素。则V元素必为氮，又由金属单质X在CO2中燃烧生成黑、白两种固体，可知X为镁元素。在六种元素皆已确定的条件下，题目所涉及的问题便可解出。
愉快的寒假南京出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
下列关于氯的说法正确的是( )
A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B.
、
为不同的核素，有不同的化学性质
C.实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集
D.1.12 L Cl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏加德罗常数）
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科目：高中化学 来源： 题型：
某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO3、MnO2、S，设计了以下实验流程图：
请回答以下问题：
(1)为验证气体A，按如图所示装置进行实验：若能观察到______的现象，即可证明火柴头上含有S元素。
(2)步骤②的实验操作装置如图所示，该操作的名称是________，其工作原理是____________________________。
(3)要证明火柴头中含有Cl元素的后续实验步骤是
_____________________________________________。
(4)有学生提出检验火柴头上KClO3的另一套实验方案：
有关的离子方程式为________，
有人提出上述方法中出现白色沉淀并不能充分说明火柴头上KClO3的存在，其理由是______________________________________________。
(5)该小组猜测滤渣D对双氧水分解制氧气的速率会产生一定的影响，设计并进行了以下5次实验。
| 实验次数 | H2O2溶液质量分数/% | H2O2溶液用量/mL | 物质D用量/g | 反应温度/℃ | 收集气体体积/mL | 所需时间/s |
| ① | 30 | 5 | 0 | 85 | 2 | 3.8 |
| ② | 15 | 2 | 0.1 | 20 | 2 | 2.8 |
| ③ | 15 | 2 | 0.2 | 20 | 2 | 2.2 |
| ④ | 5 | 2 | 0.1 | 20 | 2 | 7.4 |
| ⑤ | 30 | 5 | 0 | 55 | 2 | 10.5 |
由上表可知，实验①和⑤能证明温度越高，化学反应速率越快，实验________和________能证明物质D的用量越大，反应速率越快。
(6)写出步骤①中发生反应的化学方程式：_________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答
26.（A）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：
已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
（1）从下图中选择制取气体的合适装置：
氮气 、氢气
（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有 、 
（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通人乙装置的水中吸收氨， （“会”或“不会”）发生倒吸，原因是： 。
（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是： ，锥形瓶中还可观察到的现象是： 。
（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：
（6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH－、 、 离子。
（B）某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：
（1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于
上（用以下所给仪器的编号填入，下同），取用坩埚应使用 ，灼烧后的坩埚应放在 上，不能直接放在桌面上。
实验所用仪器：a 蒸发皿 b 石棉网 c 泥三角 d 表面皿 e 坩埚钳 f 试管夹
（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是
a 灼烧过程中部分氧化铜被还原 b 灼烧不充分铜未被完全氧化
c 氧化铜在加热过程中分解生成铜 d 该条件下铜无法被氧气氧化
（3）通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、 、冷却结晶、 、自然干燥
（4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是： 、
（5）在测定所得胆矾（CuSO4·xH2O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行 次
（6）若测定结果x值偏高，可能的原因是
a 加热温度过高 b 胆矾晶体的颗粒较大
c 加热后放在空气中冷却 d 胆矾晶体部分风化
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科目：高中化学 来源： 题型：
北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
| 产品标准 | GB5461 |
| 产品等级 | 一级 |
| 配料 | 食盐、碘酸钾、抗结剂 |
| 碘含量（以I计） | 20～50mg/kg |
| 分装日期 | |
| 分装企业 |
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：
___KIO3+_____KI+_____H2SO4====_____K2SO4+_____I2+______H2O
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是_______________________________________。
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b.加入适量Na2SO3稀溶液；
c.分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是______________________________。
（3）已知：I2+2
====2I-+
。
某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a.准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c.以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是______________________________。
②b中反应所产生的I2的物质的量是______________________________mol。
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）
______________________________mg/kg。
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科目：高中化学 来源： 题型：
科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、C540等它们互称为
A.同系物 B.同分异构体
C.同素异形体 D.同位素
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科目：高中化学 来源： 题型：
对于以下反应：
①KHCO3溶液与石灰水反应 ②Na2SO3溶液与稀盐酸反应
③Si与烧碱溶液反应 ④Fe与稀硝酸反应
改变反应物用量时，不能用同一个离子方程式表示的是( )
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
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