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    下列有关制取蒸馏水的装置和操作的说法中，不正确的是（　　）
    A、温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶内的自来水中
    B、冷凝管内水的流向是下进上出
    C、实验中需在自来水中加几片碎瓷片
    D、蒸馏烧瓶底部必须垫石棉网
    考点：实验室制取蒸馏水
    专题：
    分析：蒸馏时为防止蒸馏烧瓶受热不均匀而导致炸裂，蒸馏烧瓶底部必须垫石棉网，为充分冷凝，冷凝管内水的流向是下进上出，为防止暴沸，实验中需在自来水中加几片碎瓷片，温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶内支管口附近．
    解答： 解：A．蒸馏时，温度计测量的是水蒸气的温度，水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处，故A错误；
    B．蒸馏时，为充分冷凝，冷凝管内水的流向是下进上出，故B正确；
    C．蒸馏时，为防止暴沸，实验中需在自来水中加几片碎瓷片，故C正确；
    D．蒸馏时为防止蒸馏烧瓶受热不均匀而导致炸裂，蒸馏烧瓶底部必须垫石棉网，故D正确；
    故选：A．
    点评：本题考查了蒸馏实验的基本操作及注意事项，明确蒸馏原理是解题关键，注意温度计水银球位置、冷凝水流向，为频考点，易出错．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制一定物质的量浓度的溶液时，下列做法会使配得的溶液浓度偏高的是（　　）
    A、容量瓶中含有少量蒸馏水
    B、将溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
    C、定容时观察液面俯视
    D、定容时倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知硫酸镁固体和木炭在隔绝空气的情况下高温煅烧，可以发生如下以下反应：
    2MgSO4+C
     800℃ 
    .
     
    2MgO+2SO2↑+CO2↑、MgSO4+3C
     800℃ 
    .
     
    MgO+S↑+3CO↑．
    某同学利用如图装置对煅烧产生的混合气体进行成分检验、分步吸收或收集．请回答有关问题：
    （1）高温时，MgSO4与木炭反应还可以同时生成SO2、CO两种还原性气体，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （2）A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中各元素价态最高为+4，写出该反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）B、C两装置的作用分别是检验、吸收某一种气体，则B中盛放的溶液可以是
     
    ，C 中盛放的溶液可以是
     
    （均填序号）．
    a．NaOH 溶液  b．Na2CO3 溶液   c．稀硝酸   d．Na2SO3 溶液  e．品红试液
    （4）D中盛放澄清石灰水，能否根据“有白色沉淀生成”来判断混合气体中一定含有CO2？你的结论及其理由是
     
    ．
    （5）E中盛放NaOH溶液，以保证F中收集到较纯净的CO（不计水的挥发）．F中两种玻璃容器的名称分别是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图，将500mL一定浓度的CuSO4溶液用a、b两石墨电极电解，试回答下列问题：
    第一阶段：合上M断开N，a极上产224mL（标准状况，下同）气体，b极上有金属析出；
    （1）阴极反应方程式为：
     
    ，
    （2）b极析出金属的质量为
     
    g．
    第二阶段：再断开M合上N一段时间，当b极上产生56mL气体时，a极上也开始产生气体，此时立即断开N；
    （3）此阶段b电极反应方程式为：
     
    ．
    （4）此过程a极上析出固体质量为
     
    g．
    （5）原溶液物质的量浓度为
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-，取该溶液进行以下实验：
    （1）取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除
     
    的存在．
    （2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除
     
    的存在．
    （3）另取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除
     
    的存在．
    （4）取出部分（3）中的碱性溶液加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明有
     
    的存在，可以排除
     
    的存在．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同条件等体积等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积（　　）
    A、仍相同B、醋酸大
    C、盐酸大D、无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    pC类似pH，是指极稀溶液中，溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为：1×10-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=-lg1×10-3=3．如图1为，H2CO3在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中三种成分的pC-pH图．请回答下列问题：

    （1）在碳酸溶液中，除了存在水的电离平衡，还存在的平衡有：
     
    （用方程式表示）
    （2）在pH=12时，溶液中浓度最大的含碳元素离子为
     
    ．
    （3）H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1≈
     
    、二级电离平衡常数的表达式Ka2=
     

    （4）已知某温度下Li2CO3的Ksp为1.68×10-3，将适量Li2CO3固体溶于100mL水中至刚好饱和，饱和Li2CO3溶液中c（Li+）=0.15mol?L-1．c（CO32-）=0.075mol?L-1若t1时刻在上述体系中加入100mL0.125mol?L-1 Na2CO3 溶液，列式计算说明是否有沉淀产生
     

    （5）请在图2中画出t1时刻后Li+和CO32-浓度随时间变化的关系图（用虚线表示Li+，实线表示CO32-）．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水是人类不可缺少的物质，学校为了师生的饮水方便，投入大量资金购置了直饮水机，有关这类直饮水的下列说法中，正确的是（　　）
    A、它是纯天然饮品，不含任何化学物质
    B、它清洁、纯净，但长期饮用对健康无益
    C、它含有人体所需的矿物质和多种微量元素
    D、用催化剂可将它转化为汽油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应，化学方程式如下（已配平）：Cu+2H2SO4（浓）
     △ 
    .
     
    CuSO4+A↑+2H2O试通过计算和推理完成下面的问题：
    （1）在参加反应的硫酸中，被还原的硫酸与未被还原的硫酸的物质的量之比为
     
    ．A物质可以与强碱反应生成盐和水．则A应该属于
     
    （用字母代号填写）．
    a．酸       b．碱        c．盐      d．酸性氧化物     e．碱性氧化物
    （2）一定量的铜片与含1.8mol H2SO4的浓H2SO4充分反应（浓H2SO4过量），如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的CuSO4的质量为
     
    g，生成的A气体在标准状况下体积为
     
     L（假设气体全部逸出）．
    （3）将（2）中反应后所得到的溶液稀释后与足量Ba（OH）2溶液反应，所得沉淀的质量为
     
    g． 写出此过程中发生反应的离子方程式：
     
    ，
     
    ．

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