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    【题目】为了除去NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用NaOH溶液进行吸收处理。反应方程式：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO2 +NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 。现有由a mol NO、b mol NO2、 c mol N2O4组成的混合气体恰好被 V L NaOH 溶液吸收（无气体剩余），则此 NaOH 溶液的物质的量浓度为( ) mol/L

    A. （a+b+c）/V B. 2（a+b+c）/3V C. （b+2c）/V D. （a+b+2c）/V

    【答案】D

    【解析】不论是生成硝酸钠还是亚硝酸钠，Na与N原子的个数比均是1;1，根据原子守恒是氢氧化钠的物质的量是amol+bmol+2cmol，所以NaOH 溶液的物质的量浓度为mol/L，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，水作还原剂的是（　　）

    A. 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑B. Cl2＋H2O=HCl＋HClO

    C. 2F2＋2H2O=4HF＋O2D. SO2＋H2O=H2SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有pH=2的盐酸溶液100mL，要使它的pH升为3．
    （1）若加入蒸馏水，应加mL（不考虑溶液体积变化，下同）．
    （2）若加入pH为4的盐酸溶液，应加mL．
    （3）若加入0.001molL﹣1的氢氧化钠，应加mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由基本有机化工原料A（C2H2）制备有机物D和聚异戊二烯的合成路线如图所示：
    完成下列填空：
    （1）上述转化步骤中与反应①的反应类型相同的是（填编号）．
    （2）m与n的关系为 ．
    （3）异戊二烯分子中最多有个原子共平面．
    （4）在异戊二烯的同分异构体中，与A具有相同官能团且分子中有支链的有机物的名称是 ．
    （5）参照流程图中异戊二烯的合成路线，若把步骤⑤中的反应物丙酮改为乙醛，则经过反应⑤、⑥、⑦后得到的有机物是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验小组为探究SO2的漂白性和还原性，设计了以下实验．完成下列填空：
    （1）实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，有下列三种硫酸溶液，应选用（选填编号），其理由是 ． a．98%浓硫酸 b．70%硫酸 c．10%稀硫酸
    （2）．漂白性用如图所示装置（气密性良好）进行实验，观察到如下现象：

    ⅰ中红色褪去、
    ⅱ中无变化．
    ①足量碱石灰的作用是 ．
    ②从实验中可知使品红的水溶液褪色的微粒可能是 ．
    （3）实验小组进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量Na2SO3固体和NaHSO3固体，两支试管中的品红都褪色，于是得出结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO3﹣或SO32﹣ ． 你认为这一结论是否正确 ， 理由是 ．
    （4）．还原性将SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反应．
    ①SO2与FeCl3反应的离子方程式是 ， 如何检验该反应所得含氧酸根离子 ．
    ②实验中观察到溶液由黄色变为红棕色，静置一段时间，变为浅绿色．
    已知：红棕色为FeSO3（墨绿色难溶物）与FeCl3溶液形成的混合色；Fe3+可氧化SO32﹣ ． 则②中红棕色变为浅绿色的原因是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定质量的镁铝混合物投入200 mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入的 NaOH 溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是（ ）

    A. 镁和铝的总质量为9 g

    B. 生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L

    C. 最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸

    D. 氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如何利用核磁共振氢谱法检测出乙醇和甲醚？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）

    A. Na＋、Al3＋、Cl－、SO42-B. Mg2＋、Cl－、NO3-、OH－

    C. Ba2＋、Na＋、CO32-、NO3-D. H＋、SO42-、NO3-、OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以干海带为原料提取碘单质和氯化钾的过程主要分三步：完成下列填空：
    （1）步骤一：灼烧干海带，使其灰化后用热水浸泡、过滤，制得原料液，含有氯化钾等物质．实验室灼烧海带应放在（填写仪器名称）中加热，选用热水而不是冷水浸泡海带灰的目的是 ．
    （2）步骤二：原料液经结晶过滤分离出氯化钾后，向滤液中通适量氯气氧化I﹣ ， 制得富碘溶液．实验室模拟氧化过程的实验装置如图所示．
    装置中A部分用于制取氯气，实验室制取氯气通常有两种方案：一是在强酸性条件下用氧化剂氧化Cl﹣；二是电解法．限用图D中的仪器（支撑仪器、导管、导线、石墨棒和橡皮塞除外），能实现的反应是（选填编号）．
    a．2NaCl（s）+MnO2+2H2SO4（浓） MnSO4+Cl2↑+Na2SO4+2H2O
    b．2KMnO4+16HCl（浓）→2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
    c．2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑
    d．4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O
    广口瓶B中发生反应的离子方程式是 ． 装置C中NaOH的作用是 ．
    （3）步骤三：取100mL B中富碘溶液，按如下流程分离碘单质．
    萃取Ⅱ和酸化过程发生的反应分别是：
    3I2+6OH﹣→5I﹣+IO3﹣+3H2O；
    5I﹣+IO3﹣+6H+→3I2+3H2O；
    萃取剂X应选择（选填编号）．
    a．100mL苯b．10mL乙醇c．10mLCCl4d．10mL己烯
    实验室进行萃取操作的仪器是 ． 操作Ⅰ的名称是 ．
    （4）分离出的KCl样品中常含有少量NaCl和K2CO3等物质，设计实验用沉淀法测定氯化钾样品中K2CO3的质量分数：①要用到的化学试剂是（填写化学式）；
    ②要测定的物理量是 ．

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