【题目】实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2﹒6H2O晶体。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是
A.制备CO2
B.收集CO2
C.滤去CaCO3
D.制得CaCl2﹒6H2O
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【题目】电能是一种无污染、可再生的二级能源。储电材料种类繁多。如图是两种储电材料，请阅读试题，观察图片，回答问题。
Ⅰ.新型碳氮材料的储电能力应用前景广阔。其基本构成单元如图所示。
(1)图1中化学键σ键与π键之比为________；图2中碳原子的杂化方式为________。
(2)在基态
原子中，核外存在_____对自旋相反的电子，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为____形。
(3)碳的最高价含氧酸根的空间构型是__________；硝酸的酸性强于亚硝酸的原因是__________。
Ⅱ.传统锂电池的主要成分是
，其晶胞结构如图所示；因结构中存在笼状空隙，可以与
和
发生位置替换，形成储电性能更加优良的化合物
。
(4)基态
原子的价电子排布式为_____________；化合物中O元素在晶胞中的位置，除了位于正六棱柱的顶点外，其他具体位置是__________。
(5)已知化合物中各原子半径依次为：
，晶胞的棱长为m，底边边长为n，该晶体的空间利用率的计算表达式为__________(用含有a、b、c、d、e、m、n的式子表示)。
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【题目】乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物：
下列说法正确的是（ ）
A.正四面体烷的分子式为C4H8B.正四面体烷二氯取代产物有1种
C.环辛四烯核磁共振氢谱有2组峰D.环辛四烯与苯互为同系物
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【题目】某化学课外小组用海带为原料制取少量碘。其实验操作可分解为如下几步
A.将海带灼烧成灰
B.______________
C.使用新制氯水置换出碘单质，反应方程式：Cl2+2KI=2KCl+I2
D. 萃取
E.得到固体碘
回答下列问题
(1)写出步骤A中需要的仪器_______。
(2)步骤B的实验操作名称_________。
(3)步骤D中向分液漏斗中加入苯作萃取剂后，如何操作可使两种溶液充分接触，_______；碘进入______层液体，颜色为________。
(4)步骤E中得到固体碘，还需要的仪器为______。
A.
B.
C.
D. 
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【题目】在25℃时，浓度均为0.5 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的三种溶液，测得各溶液的c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是
A.a=b=cB.a＞b＞cC.a＞c＞bD.c＞a＞b
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【题目】ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4
2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法不正确的是（ ）
A．CO2是氧化产物
B．H2C2O4在反应中被氧化
C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性
D．ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性
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【题目】某温度时，AgCl(s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A.c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp
B.加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点
C.d点没有AgCl沉淀生成
D.加入少量水，平衡右移，Cl－浓度减小
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【题目】屠呦呦率领团队先后经历了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的过程，最终确认只有采用低温、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。研究发现青蒿素中的某个基团对热不稳定，该基团还能与NaI作用生成I2 。碳原子连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳，下列分析不正确的是
A. 推测青蒿素在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度
B. 青蒿素可以与NaOH、Na2CO3 、NaHCO3反应
C. 青蒿素分子中含有手性碳
D. 青蒿素中对热不稳定且具有氧化性的基团是“－O－O－”
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【题目】在研究合成氨方法的历史上，不同的研究者曾3次获诺贝尔化学奖。合成氨大大提高了农作物的产量，同时也是制取硝酸、炸药等的原料。下列说法中正确的是
A. N2和H2在点燃或光照条件下可合成NH3
B. NH3和HNO3溶于水后都能导电，故二者都是电解质
C. NH3遇到浓硝酸会发生反应产生大量白烟
D. 由NH3制HNO3的过程中，氮元素被还原
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