Question

【题目】溶液 X 中可能含有 Ba2+、NH4+、Na+、K+、Cl-、HCO3-、HSO3-、SO42-中的几种离子，各离子的浓度均相等。为了确定其组成，某同学进行了如图所示的实验，下列说法正确的是

A.溶液 X中 Ba2+、NH4+、HCO3-、HSO3-一定存在

B.溶液 X中一定不存在SO42-、可能含有Cl-

C.是否存在Na+和K+需通过焰色反应进一步确认

D.沉淀A一定是BaCO3，沉淀B一定是AgCl

Answer 1

【答案】A

【解析】

X与过量NaOH反应生成气体A为NH3，沉淀A应为BaSO3或BaCO3或二者都存在，则溶液中一定含Ba2+、NH4+，HSO3-、HCO3-至少有一种，Ba2+、SO42-会形成BaSO4沉淀，不能大量共存，则含有Ba2+就一定不含SO42-，溶液A与硝酸银反应生成沉淀B可能为Ag2O或AgCl，溶液B含硝酸钠，由于各离子的浓度均相等，由电荷守恒可知，应含阴离子为Cl-、HCO3-，不含Na+、K+，沉淀A成分为BaSO3和BaCO3，以此来解答。

综上所述可知：溶液中一定含有Ba2+、NH4+、HCO3-、HSO3-、Cl-，一定不含有SO42-、Na+、K+。

A．由上述分析可知，X中Ba2+、NH4+、HCO3-、HSO3-一定存在，A正确；

B．溶液X中一定不存在SO42-、一定含有Cl-，B错误；

C．由电荷守恒可知，不含Na+、K+，不需要进行焰色反应，C错误；

D．沉淀A应为BaSO3和BaCO3，由于NaOH过量，所以沉淀B含有Ag2O，原溶液中含有Cl-，则沉淀B中也一定含有AgCl，D错误；

故合理选项是A。