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    【题目】已知甲醛(HCHO)分子中的4个原子是共平面的。下列分子中所有原子不可能同时存在于同一平面上的是(　　)

    A. B. C. D.

    【答案】D

    【解析】

    在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，则甲基或亚甲基所有原子不可能共平面，乙烯和苯是平面型结构，结合已知给出的甲醛分子共平面进行判断。

    A. 苯为平面结构，乙烯为平面结构，通过旋转乙烯基连接苯环的单键，可以使两个平面共面，故苯乙烯中所有的原子可能处于同一平面，故A项不选；
    B. 旋转羧基中的C-O单键，可以使羧基中的所有原子处于同一平面，通过旋转羧基连接苯环的单键，可以使两个平面共面，故苯甲酸中所有的原子可能处于同一平面，故B项不选；
    C. 苯环为平面结构，醛基为平面结构，通过旋转醛基连接苯环的单键，可以使两个平面共面，故苯甲醛中所有的原子可能处于同一平面，故C项不选；
    D. 分子中存在甲基，具有甲烷的四面体结构，所有原子不可能处于同一平面，故D项符合题意；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，发生如下反应：4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)

    完成下列填空：

    (1)写出该反应的平衡常数表达式K=______。若只改变一个影响化学平衡的因素，则下列关于平衡常数K与化学平衡移动关系的叙述正确的是______(填序号)。

    a．K值不变，平衡不移动

    b．K值变化，平衡一定移动

    c．平衡移动，K值可能不变

    d．平衡移动，K值一定变化

    (2)若反应在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是_____(填序号)。

    a．υ正(NO2)=2υ正(NO)

    b．NO和Cl2的物质的量之比不变

    c．混合气体密度保持不变

    d．c (NO2)：c (NO)：c (Cl2)=4：2：1

    (3)为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.4mol NO2和适量NaCl固体，10min时反应达到平衡．测得10min内υ(NO2)=0.015mol/(Lmin)，则平衡后n (Cl2)=______mol，此时NO2的转化率为а1；保持其它条件不变，扩大容器的体积，当反应再次达到平衡时NO2的转化率为а2，则а2_____а1(选填“＞”、“＜”或“=”)。

    实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得到1L溶液A，溶液B为0.1mol/L的CH3COONa溶液。

    (4)两溶液中c(NO3﹣)、c(NO2﹣)和c(CH3COO﹣)由大到小的顺序为________________。

    (5)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是__________(填序号)。

    a．向溶液A中加适量水

    b．向溶液A中加适量NaOH

    c．向溶液B中加适量水

    d．向溶液B中加适量NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知:H2(g)+I2(g)2HI(g)△H=-14.9kJ·mol-1。某温度下，在体积均为2.0L的甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始物质的量如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c(H2)=0.008mol·L-1。下列判断正确的是（ ）

    起始物质的量

    n(H2)/mol

    n(I2)/mol

    n(HI)/mol

    甲

    0.02

    0.02

    0

    乙

    0.04

    0.04

    0

    A. 平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍

    B. 平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深

    C. 平衡时，甲、乙中热量的变化值相等

    D. 该温度下，反应的平衡常数K=0.25

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

    实验一 焦亚硫酸钠的制取

    采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3＋SO2=Na2S2O5

    （1）装置I中产生气体的化学方程式为___________________________。

    （2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_______________。

    （3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。

    实验二 焦亚硫酸钠的性质

    （4）Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。证明NaHSO3溶液中HSO3－的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是______________ (填序号)。

    a．测定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入盐酸

    d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测

    （5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_____________________________。

    实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

    葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

    （6）按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量 (以游离SO2计算)为_______________g·L－1。

    （7）在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果_______________ (填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究者设计利用芳香族化合物的特殊性质合成某药物，其合成路线如下(部分反应试剂和条件已省略)：

    已知：Ⅰ.

    Ⅱ.

    回答下列问题：

    （1）B的名称是____________________。

    （2）反应②和⑤所属的反应类型分别为____________、_____________。

    （3）反应④所需的条件为___________，E分子中官能团的名称为_________________。

    （4）反应⑥的化学方程式为________________________________。

    （5）芳香族化合物X是C的同分异构体，X只含一种官能团且1mol X与足量NaHCO3溶液发生反应生成2 molCO2，则X的结构有__________种。其中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为3 :2 : 2 :1的结构简式为____________、_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高温下，某反应达到平衡，平衡常数，保持其他条件不变，若温度升高，c（H2）减小。对该反应的分析正确的是

    A.反应的化学方程式为：CO+H2OCO2+H2

    B.升高温度，v（正）、v(逆)都增大，且v（逆）增大更多

    C.缩小容器体积，v（正）、v(逆)都增大，且v（正）增大更多

    D.升高温度或缩小容器体积，混合气体的平均相对分子量都不会发生改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是

    已知苯甲醛易被空气氧化，苯甲醇的沸点为205.3 ℃；苯甲酸的熔点为121.7 ℃，沸点为249 ℃，溶解度为0.34 g；乙醚的沸点为34.8 ℃，难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示：

    试根据上述信息回答下列问题：

    （1）操作Ⅰ的名称是________，乙醚溶液中所溶解的主要成分是________。

    （2）操作Ⅱ的名称是________，产品甲是________。

    （3）操作Ⅲ的名称是________，产品乙是________。

    （4）如图所示，操作Ⅱ中温度计水银球上沿放置的位置应是________(填“a”“b”“c”或“d”)，该操作中，除需蒸馏烧瓶、温度计外，还需要的玻璃仪器是__________________，收集产品甲的适宜温度为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，氮气与氢气合成氨气的能量变化的曲线如图，下列叙述正确的是（ ）

    A.a历程使用了催化剂，b历程没有使用催化剂

    B.使用催化剂可提高氮气的转化率

    C.相同状况下，lmol氮气和3mol氢气总键能高于2mol氨气的总键能

    D.该反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列装置说法正确的是

    A．装置①中，一段时间后左侧SO42－浓度增大

    B．装置②中滴入酚酞，b极附近先变红

    C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜

    D．装置④中在Fe电极附近滴入K3[Fe（CN）6]溶液，可验证Fe电极被保护

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