【题目】有A、B、C、D、E 5种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中A为非金属元素,A和E属同一族,它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D也属同一族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍,C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题:
(1)A是________,B是________,C是________,D是________,E是________。
(2)由这5种元素组成的一种化合物是(写化学式)______________________。写出该物质的一种主要用途:_________________________________________
(3)写出C元素基态原子的电子排布式:_______________________________。
(4)用电子排布图表示D元素原子的最外层电子排布:________________。
【答案】H O Al S K KAl(SO4)2·12H2O 净水剂 1s22s22p63s23p1
【解析】
A、B、C、D、E 5种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20,B和D同一族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍,故最外层电子排布为ns2np4,故B为O元素,D为S元素;C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半,故C原子最外层电子数为3,原子序数大于O,故C为Al元素;A和E元素原子的最外层电子排布为ns1,处于第ⅠA族,E为金属,E的原子序数大于S元素,故E为K元素,由于C、E是金属元素,则A为H元素,据此分析。
A、B、C、D、E 5种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20,B和D同一族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍,故最外层电子排布为ns2np4,故B为O元素,D为S元素;C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半,故C原子最外层电子数为3,原子序数大于O,故C为Al元素;A和E元素原子的最外层电子排布为ns1,处于第ⅠA族,E为金属,E的原子序数大于S元素,故E为K元素,由于C、E是金属元素,则A为H元素。
(1)由以上分析可知A为H,B为O,C为Al,D为S,E为K;
(2)由这五种元素组成的一种化合物是KAl(SO4)212H2O;可作为净水剂;
(3)C为Al原子,基态原子的电子排布式为:1s22s22p63s23p1;
(3)D为S元素,原子价层电子排布为ns2np4,轨道表示式为。
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【题目】实验室合成乙酸乙酯的步骤如下:在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸,瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内),加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏,得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题:
(1)在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外,还应放入_________,目的是____________,实验中浓硫酸的作用是___________________。
(2)反应中加入过量的乙醇,目的是__________________。
(3)如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸,然后通过分液漏斗边滴加乙酸,边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率,其原因是_______________________。
(4)现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物。下列框图是分离操作步骤流程图:
则试剂a是:____________,分离方法I是____________,分离方法II是____________,试剂b是______________,分离方法III是____________。
(5)甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯,在未用指示剂的情况下,他们都是先加NaOH溶液中和酯中过量的酸,然后用蒸馏法将酯分离出来。甲、乙两人实验结果如下:甲得到了显酸性的酯的混合物;乙得到了大量水溶性的物质;丙同学分析了上述实验目标产物后认为上述实验没有成功。
试解答下列问题:
①甲实验失败的原因是:__________________________________________________________
②乙实验失败的原因是:_________________________________________________________
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【题目】如图是常温下部分短周期元素,最高价氧化物对应水化物的等物质的量浓度稀溶液的pH值与原子序数的关系图,其中H的氧化物是两性氧化物。下列说法正确的是
A. 元素B对应的氢化物比J对应的氢化物熔沸点更高,原因是B的氢化物中的键能比J中的大。
B. 根据图形分析可知,K、L两种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性,前者较强。
C. 晶体IC2熔化时克服的化学键和晶体KC2与水反应时克服的化学键,类型相同。
D. 元素K、H、G分别形成的简单离子的半径逐渐减少
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【题目】 有机物F是有机合成工业中一种重要的中间体。以甲苯和丙烯为起始原料合成F的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)由A生成B的反应类型是:___________________;
(2)F的结构简式为______________。
(3)写出C与银氨溶液共热(即第①步)的化学方程式:_________
(4)化合物D不能发生的反应有________(填序号)。
①加成反应 ②取代反应 ③消去反应 ④氧化反应 ⑤水解反应
(5)B的含苯环结构的同分异构体还有________种,其中一种的核磁共振氢谱中出现4个峰且不与FeCl3溶液发生显色反应的是________(填结构简式)。
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【题目】磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素,它的单质和化合物在工农业生产中应用广泛。白磷可通过反应 2Ca3(PO4)2+10C→6CaO+P4+10CO 获得。完成下列填空:
(1)磷原子的最外层电子排布式是__________,氧原子核外有______种不同运动状态的电子。C、O两种元素非金属性较强的是_______________。
(2)白磷在空气中露置时间长了会因温度达到____而自燃,使白磷升温的热量主要来自_________。某温度时,在2.0L恒容密闭容器中充入0.5mol PCl5,发生反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)-Q,经过一段时间后达到平衡。
(3)该反应的平衡常数表达式 K=_____________;
(4)其他条件不变,起始时向上述容器中充入1.0 mol PCl5,达到平衡时,PCl5的转化率____(选填“增大”、 “减小”“不变”),平衡常数 K____(选填“增大”、 “减小”“不变”)。
(5)在不同时间(t)测得反应过程中 PCl5 的部分数据如下:
t(s) | 0 | 50 | 100 | 250 | 350 |
n(mol) | 0.5 | 0.42 | 0.41 | 0.40 | 0.40 |
则 100s 时, PCl3的物质的量浓度是__________________。
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【题目】食品香精菠萝酯的生产路线(反应条件略去)如下:
下列叙述错误的是( )
A.步骤(1)产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验
B.苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应
C.苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应
D.步骤(2)产物中残留的丙烯醇可用溴水检验
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【题目】下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是( )
A.滴加少量溶液可以加快Zn与稀
反应的速率
B.高压比常压更有利于转化为
C.蒸干溶液无法得到无水
D.新制氯水长时间放置颜色变浅
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【题目】(1)已知:①烃A的相对分子质量为70,核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢
②化合物B为单氯代烃;化合物C的分子式为C5H8,由B生成C的化学方程式为__________。
(2)下图为人体在某项生理过程中所发生的化学反应示意图。
①图中标有字母的物质中,________代表酶,其化学本质是__________,基本组成单位是__________。
②如果B代表蔗糖,则C和D各代表__________。
③下列关于葡萄糖与蔗糖相比较的说法中错误的是 (______)
A.它们的分子式不同,但化学组成元素相同
B.蔗糖能水解,葡萄糖却不能
C.它们是同分异构体
D.葡萄糖是单糖,蔗糖是二糖
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【题目】纯净物X、Y、Z转化关系如图所示,下列判断正确的是( )
A. X可能是金属铜 B. Y不可能是氢气
C. Z可能是氯化钠 D. Z可能是三氧化硫
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