【题目】(1)已知：①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢
②化合物B为单氯代烃；化合物C的分子式为C5H8，由B生成C的化学方程式为__________。
(2)下图为人体在某项生理过程中所发生的化学反应示意图。
①图中标有字母的物质中，________代表酶，其化学本质是__________，基本组成单位是__________。
②如果B代表蔗糖，则C和D各代表__________。
③下列关于葡萄糖与蔗糖相比较的说法中错误的是 （______）
A．它们的分子式不同，但化学组成元素相同
B．蔗糖能水解，葡萄糖却不能
C．它们是同分异构体
D．葡萄糖是单糖，蔗糖是二糖
【答案】
A 蛋白质 氨基酸 葡萄糖和果糖 C
【解析】
(1)烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢，
=5…10，则A为C5H10，结构为
；A发生光照下取代反应生成B为
，B发生消去反应生成C为
，化合物C的分子式为C5H8，据此分析解答。
(2) 分析题图：图示为酶促反应过程，其中A表示酶，其在化学反应前后不发生改变，B表示反应物，C、D为产物，据此答题①；蔗糖是二糖，结合其水解产物分析②；蔗糖分子式是C12H22O11，葡萄糖分子式是C6H12O6，葡萄糖是单糖，蔗糖是二糖分析③。
（1）由B生成C的化学方程式为
，
故答案为：；
（2）①由图示知：A+B=AB，AB=A+C+D，A表示酶，酶的化学成分主要是蛋白质，其基本组成单位是氨基酸，对许多有机化学反应和生物体内进行的复杂的反应具有很强的催化作用，该变化总反应为：B
C+D；
故答案为：A；蛋白质；氨基酸；
②蔗糖是二糖，水解生成葡萄糖和果糖；
故答案为：葡萄糖和果糖；
③A、葡萄糖与蔗糖的组成元素相同，都是C、H、O，A正确；
B、蔗糖是二糖，可以水解，葡萄糖是单糖，不能水解，B正确；
C、葡萄糖和蔗糖的分子式不同，不是同分异构体，C错误；
D、由B分析知，D正确；
故选C。
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【题目】如图是实验室制取SO2，并验证SO2的某些性质的装置(夹持装置和加热装置已略，气密性已检验)。请回答下列问题：
(1)在A中发生反应的化学方程式为：__________。
(2)③中化学反应方程式____，④中产生白色沉淀，离子方程式为________，⑤中的现象见溶液由黄色变为浅绿色，其反应的离子方程式为_________。
(3)能体现出SO2还原性的实验序号是____。
(4)实验结束后需要通入N2，其目的____。
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【题目】有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素，A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
(1)A是________，B是________，C是________，D是________，E是________。
(2)由这5种元素组成的一种化合物是(写化学式)______________________。写出该物质的一种主要用途：_________________________________________
(3)写出C元素基态原子的电子排布式：_______________________________。
(4)用电子排布图表示D元素原子的最外层电子排布：________________。
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【题目】25℃时，将两种不同浓度的某一元酸HA分别与NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积等于混合前两溶液体积之和），测得反应后溶液的pH如表所示。下列判断错误的是（ ）
实验编号 | 起始浓度（mol/L） | 反应后溶液的pH | |
c(HA) | c(NaOH) | ||
① | 0.10 | 0.10 | 9 |
② | x | 0.05 | 7 |
A.HA是弱酸
B.
C.实验①所得溶液中：
mol/L
D.实验②所得溶液中：
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【题目】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化趋势如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X是短周期中金属性最强的元素；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是（ ）
A.对应气态氢化物的稳定性：Y＞W
B.对应简单离子的半径：W＞Z
C.化合物XZW中既含离子键也含共价键
D.Y的氧化物能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应
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【题目】如图是元素周期表的框架图，请回答下列问题：
（1）写出元素X在周期表中位置___。
（2）若将此元素周期表分为A、B、C、D区，其中全部是金属元素的区域为___区。
（3）所含元素最多的周期是__，所含元素最多的族是__。
（4）硬度最大的单质是__，密度最小的金属是___。(用物质的名称填写)
（5）在原子序数为1～18号元素中，请用化学式填写。
与水反应最剧烈的金属元素是__；与酸、碱都反应的金属是__；最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是__；具有四核18个电子且含有非极性键的一种化合物是____。
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【题目】下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A. 由H2、I2、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深
B. 对2SO2＋O2
2SO3 △H＜0的反应，使用催化剂可加快反应的速率
C. 实验室可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
D. N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，500 ℃左右比室温更有利于合成NH3
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【题目】为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：
称取粗盐
滤液
精盐
（1）如何检验该粗盐中含有SO42-___。
（2）第④步中加入过量的Na2CO3的目的是___。
（3）蒸发结晶需要的玻璃仪器___。
（4）若先加适量盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是______。（用离子方程式结合文字解释）
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【题目】有机物G结构简式如图所示，下列说法错误的是
A. G的分子式为C10H11O2Br
B. G能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. G一定条件下可以发生消去反应
D. 1molG最多能与2molH2发生加成反应
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