Question

【题目】25℃时，将两种不同浓度的某一元酸HA分别与NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积等于混合前两溶液体积之和），测得反应后溶液的pH如表所示。下列判断错误的是（ ）

实验编号	起始浓度（mol/L）		反应后溶液的pH
	c(HA)	c(NaOH)
①	0.10	0.10	9
②	x	0.05	7

A.HA是弱酸

B.

C.实验①所得溶液中：mol/L

D.实验②所得溶液中：

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．将两种浓度都是0.1mol/L的某一元酸HA分别与NaOH溶液等体积混合，得到溶液为NaA，常温下pH=9，可知溶液为强碱弱酸盐，所以HA为弱酸，故A正确；

B．依据①可知，HA为弱酸，与氢氧化钠恰好反应生成强碱弱酸盐，常温下，要使溶液pH=7，则酸应剩余，所以弱酸的浓度应大于NaOH，即x＞0.05，故B正确；

C．①将两种浓度都是0.1mol/L的某一元酸HA分别与NaOH溶液等体积混合，得到溶液为NaA，依据物料守恒得：c(A-)+c(HA)=c(Na+)=0.05mol/L，故C错误；

D．溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)，由②可知，常温下，反应后溶液pH=7，所以c(H+)=c(OH-)，则c(Na+)=c(A-)，故D正确；

故答案为C。