【题目】如图是元素周期表的框架图，请回答下列问题：
（1）写出元素X在周期表中位置___。
（2）若将此元素周期表分为A、B、C、D区，其中全部是金属元素的区域为___区。
（3）所含元素最多的周期是__，所含元素最多的族是__。
（4）硬度最大的单质是__，密度最小的金属是___。(用物质的名称填写)
（5）在原子序数为1～18号元素中，请用化学式填写。
与水反应最剧烈的金属元素是__；与酸、碱都反应的金属是__；最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是__；具有四核18个电子且含有非极性键的一种化合物是____。
【答案】第四周期第Ⅷ族 B 第六周期 第ⅢB族 金刚石 锂 Na Al HClO4 H2O2
【解析】
(1)根据图示可知，X位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族；
答案为：第四周期第Ⅷ族；
(2)s区（A）含有H元素，p区（C、D）含有金属元素与非金属元素，过渡元素（B）全部金属元素，
答案为：B；
(3)元素周期表中，第六周期含有32种元素，含有元素最多；第ⅢB族含有镧系元素、锕系元素，是所含元素最多的族；
答案为：第六周期；第ⅢB族；
(4)硬度最大的单质是金刚石，密度最小的金属是锂；
答案为：金刚石；锂；
(5)同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，短周期中Na的金属性最强，与水反应最剧烈；与酸、碱都反应的金属是Al，它是两性金属；非金属性越强，元素的最高价氧化物的酸性越强，F、O元素没有最高价含氧酸，则最高价含氧酸最强为HClO4；具有四核18个电子且含有非极性键的一种化合物是H2O2；
答案为：Na；Al；HClO4；H2O2。
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）已知：①Fe(s)＋1/2O2(g)=FeO(s) ΔH1＝－272.0kJ·mol－1；
②2Al(s)＋3/2O2(g)=Al2O3(s) ΔH2＝－1675.7kJ·mol－1。
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是__________。
（2）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。如图为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。
①E为该燃料电池的_____(填“正”或“负”)极。F电极上的电极反应式为________。
②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因______。
（3）乙醛酸(HOOC—CHO)是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。
①N电极上的电极反应式为____。
②若有2molH＋通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为___mol。
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【题目】食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：
下列叙述错误的是（ ）
A．步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验
B．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应
C．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应
D．步骤（2）产物中残留的丙烯醇可用溴水检验
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【题目】可用以下方法处理尾气中的
方法一：活性炭还原法：
，一定条件下，各物质浓度与时间的关系如图：
（1）该反应的平衡常数表达式为K=________，第一次达到平衡的时间是第_____min。
（2）0~20min化学反应速率表示υ(SO2)= _________。
（3）30min时平衡发生移动的条件是__________________。
方法二：亚硫酸钠吸收法
（1）
溶液吸收的离子方程式为_______________________。
（2）常温下，当完全转化为
时，溶液中相关离子浓度关系为：
______
（填“>”、“=”或“<”）
______
（填“>”、“=”或“<”）
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【题目】(1)已知：①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢
②化合物B为单氯代烃；化合物C的分子式为C5H8，由B生成C的化学方程式为__________。
(2)下图为人体在某项生理过程中所发生的化学反应示意图。
①图中标有字母的物质中，________代表酶，其化学本质是__________，基本组成单位是__________。
②如果B代表蔗糖，则C和D各代表__________。
③下列关于葡萄糖与蔗糖相比较的说法中错误的是 （______）
A．它们的分子式不同，但化学组成元素相同
B．蔗糖能水解，葡萄糖却不能
C．它们是同分异构体
D．葡萄糖是单糖，蔗糖是二糖
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【题目】我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na
2Na2CO3+C。下列说法错误的是
A. 放电时，ClO4－向负极移动
B. 充电时释放CO2，放电时吸收CO2
C. 放电时，正极反应为：3CO2+4e ＝2CO32－+C
D. 充电时，正极反应为：Na++e＝Na
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【题目】如表是a～m九种元素在周期表中的位置，请回答下列问题：
（1）m的阴离子结构示意图为____________。
（2）b的最高价氧化物的电子式为____________；用电子式表示f2 d2的形成过程_______________________。
（3）d、g、n形成的简单离子的半径由大到小的顺序为___________（用离子符号填写）。
（4）f、g、p的最高价氧化物的水化物碱性从强到弱的顺序为__________（填化学式）。
（5）p和n两种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学反应方程式为___________。
（6）c的氢化物和c的最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式为__________。
（7）k的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为________________________。
（8）以上元素组成的物质有下列框图中的转化关系，其中甲为10电子微粒。
①丁属于_____________（选填“离子化合物”或“共价化合物”）。
②请写出h单质与乙反应的化学方程式_____________。
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【题目】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列反应属于丙区域的是（ ）
A.Cl2+2KBr═Br2+2KClB.2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
C.3Mg+N2
Mg3N2D.2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
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【题目】阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一。它可由下列方法合成：
A. 反应①可使用酸性KMnO4溶液作氧化剂
B. 反应②的另一产物是HCl
C. 1mol阿司匹林最多可以和2molNaOH反应
D. 邻羟基苯甲醛分子中在同一平面上的原子最多为12个
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