[题目]下列各组物质有关性质关系的比较.正确的是( )A.硬度:SiO2＜CO2B.溶解性:SiO2＞CO2C.熔点:SiO2＜CO2D.酸性:H2CO3＞H2SiO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下列各组物质有关性质关系的比较，正确的是（　　）
A.硬度：SiO2＜CO2
B.溶解性：SiO2＞CO2
C.熔点：SiO2＜CO2（干冰）
D.酸性：H2CO3＞H2SiO3

【答案】D
【解析】解：A．二氧化硅为原子晶体，二氧化碳为分子晶体，则硬度：SiO2＞CO2，故A错误；

B．二氧化硅不溶于水，二氧化碳与水反应生成碳酸，可知溶解性：SiO2＜CO2，故B错误；

C．二氧化硅为原子晶体，二氧化碳为分子晶体，则熔点：SiO2＞CO2，故C错误；

D．非金属性C＞Si，则酸性：H2CO3＞H2SiO3，故D正确；

故选D．

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下图甲中A、B、D分别表示细胞内的三种大分子有机物，a、b、d分别表示能组成这三种大分子的基本单位，图乙是核苷酸的结构示意图。请据图回答：

（1）物质a的名称是_____，a分子之间通过_____的方式形成A。

（2）如果物质D是动物肝细胞的储能物质，则物质D是_____。

（3）若图乙表示图甲中物质b的结构，则图乙所示物质的名称是_____。

（4）若图乙所示物质能参与ATP的组成，则物质m的名称是_____。

（5）物质a、b、d都以_____为基本骨架。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氨气广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。

（1）在三个1L的恒容密闭容器中,分別加入0.10molN2和0.30molH2发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中c(N2)随时间(t)的变化如图所示(T表示温度)。

①与实验Ⅱ相比,实验Ⅰ、实验Ⅲ分别采用的实验条件为_________、_________。

②实验Ⅲ在0～10 min的平均反应速率v(H2)=_________。

（2）分别以N2、H2为电极反应物,HCl-NH4Cl为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池正极的电极反应式：______________________。

（3）常温下,将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合,反应达平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=_________。

（4）工业上用NH3消除NO、NO2 污染。当n(NO)∶n(NO2) =1∶1时,在高温及催化剂条件下,每生成1mol N2放出热量akJ,请书写该反应的热化学方程式：____________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列化学用语表示正确的是

A. 硫酸亚铁的电离方程式：Fe2（SO4）3 ＝2Fe3+＋3SO42－

B. H2SO4的电离方程式：H2SO4＝H2+ + SO42-

C. 质子数为6，中子数为7的微粒：76C

D. 钠离子的结构示意图：

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】为研究铁盐与亚硫酸盐之间的反应，某研究小组利用孔穴板进行了实验探究：

小组记录的实验现象如下表所示：

	开始时	5min后	3天后
实验I	溶液立即变为红褐色，比II、III中略浅	与开始混合时一致	溶液呈黄色，底部出现红褐色沉淀
实验II	溶液立即变为红褐色	红褐色明显变浅	溶液呈黄绿色
实验III	溶液立即变为红褐色	红褐色变浅，比II中深	溶液呈黄色

（1）测得实验所用0.4mol/L FeCl3溶液及Fe(NO3)3溶液pH均约为1.0。两溶液均呈酸性的原因是__________（用离子方程式表示）。

（2）开始混合时，实验I中红褐色比II、III中略浅的原因是___________。

（3）为了探究5min后实验II、III中溶液红褐色变浅的原因，小组同学设计了实验IV：分别取少量5min后实验I、II、III中溶液，加入2滴铁氰化钾溶液，发现实验II、III中出现蓝色沉淀，实验I中无明显变化。根据实验IV的现象，结合化学用语解释红褐色变浅的原因是___________。

（4）针对5min后实验III中溶液颜色比实验II中深，小组同学认为可能存在三种因素：

①Cl- 可以加快Fe3+与SO32-的氧化还原反应；

②___________；

③NO3- 在酸性环境下代替Fe3+氧化了SO32-，同时消耗H+，使Fe3+水解出的Fe(OH)3较多。

通过实验V和实验VI进行因素探究：

	实验操作（已知Na+对实验无影响）	5min后的现象
实验V	在2mL pH=1.0的0.4mol/L Fe(NO3)3溶液中溶解约___________固体，再加入2滴0.4mol/L Na2SO3溶液	溶液的红褐色介于II、III之间
实验VI	在2mL pH=1.0的稀硝酸中溶解约0.19g NaNO3固体，再加入2滴0.4mol/L Na2SO3溶液。向其中滴入少量BaCl2溶液	_____________