练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列命名中正确的是（ ）

    A. 3—甲基丁烷 B. 2，2，4，4—四甲基辛烷

    C. 1，1，3—三甲基戊烷 D. 4—丁烯

    【答案】B

    【解析】试题分析：A、应该是2－甲基丁烷，A错误；B、命名正确，B正确；C、应该是4－甲基庚烷，C错误；D、应该是1－丁烯，答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】薄荷醇的结构简式如下图，下列说法正确的是

    A. 薄荷醇分子中至少有12个碳原子共平面

    B. 薄荷醇分子式为C10H20O，它是环戊醇的同系物

    C. 1mol薄荷醇与足量Na反应生成22.4LH2

    D. 在一定条件下，薄荷醇能发生取代、中和、氧化等反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）请根据官能团的不同对下列有机物进行分类：

    ①(CH3)3CCH2OH ② ③

    ④ ⑤ ⑥

    上述物质中，属于芳香醇的是_________，属于酚类的是___________

    属于羧酸类的是__________，属于醛类的是__________填序号

    （2）下列物质中互为同分异构体的有__________，互为同素异形体的有______，

    互为同位素的有_____________，是同一种物质的有________(填序号)。

    (3)按要求写出下列化学方程式。

    ① 甲苯→TNT ___________________________；

    ② 2-溴丙烷→丙烯____________________________；

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

    已知：“反应Ⅱ”的离子方程式为Cu2++CuS+4C1-==2[CuCl2]-+S

    回答下列问题：

    （1）铁红的化学式为__________________；

    （2）“反应Ⅱ”的还原剂是_______________(填化学式)；

    （3）“反应III”的离子方程式为____________________________________；

    （4）辉铜矿的主要成分是Cu2S，可由黄铜矿(主要成分CuFeS2)通过电化学反应转变而成，有关转化如下如图 所示。转化时正极的电极反应式为___________________。

    （5）从辉铜矿中浸取铜元素，可用FeCl3作浸取剂。

    ①反应Cu2S＋4FeCl32CuCl2＋4FeCl2＋S，每生成1mol CuCl2，反应中转移电子的数目为______；浸取时，在有氧环境下可维持Fe3+较高浓度。有关反应的离子方程式是__________。

    ②浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素的浸取率的变化如图，其原因是_______________。

    （6）CuCl悬浊液中加入Na2S，发生的反应为2CuCl(s)＋S2－(aq)Cu2S(s)＋2Cl－(aq)，该反应的平衡常数K ＝__________________[已知Ksp(CuCl)＝1.2×10－6， Ksp(Cu2S)＝2.5×10－43]。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】GaN、GaP、GaAs是人工合成的一系列新型半导体材料，其晶体结构均与金刚石相似。铜是重要的过渡元素，能形成多种配合物，如Cu2＋与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成如图所示配离子。回答下列问题：

    （1）基态Ga原子价电子的轨道表达式为________________；

    （2）熔点：GaN_____GaP（填“>”或“<”）；

    （3）第一电离能：As_____Se（填“>”或“<”）；

    （4）Cu2＋与乙二胺所形成的配离子内部不含有的化学键类型是______；

    a．配位键 b.极性键 c．离子键 d．非极性键

    （5）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为________，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺。但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是___________；

    （6）Cu的某种晶体晶胞为面心立方结构，晶胞边长为acm，铜原子的半径为rcm。该晶体中铜原子的堆积方式为_______型（填“A1”、“A2”或“A3”），该晶体密度为____g/cm3（用含a和NA的代数式表达），该晶体中铜原子的空间利用率为______（用含a和r的代数式表达）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质都能使品红溶液褪色，但原理与其他物质不同的是（ ）

    A. SO2 B. Na2O2 C. HClO D. 漂白粉

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作和结论错误的是(　 　)

    A．用新制Cu(OH)2悬浊液可鉴别麦芽糖和蔗糖

    B．用银镜反应可证明蔗糖是否转化为葡萄糖，但不能证明是否完全转化

    C．浓H2SO4可使蔗糖变黑，证明浓H2SO4具有脱水性

    D．蔗糖溶液中滴加几滴稀H2SO4，水浴加热几分钟，加入到银氨溶液中，不能发生银镜反应，证明蔗糖不水解

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是(　　)

    A．1戊烯和2甲基1丙烯　　　B．甲醛和甲酸甲酯

    C．1丁醇与甲乙醚 D．丙酸和甲酸乙酯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究发现钼酸钠可减缓金属的腐蚀速率。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2，含少量重金属化合物)制备钼酸钠晶体( Na2MoO4·2H2O)的途径如图所示：

    回答下列问题：

    Ⅰ.（1）下列标志中，应贴在保存NaClO容器上的是 ___________。

    （2）为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施有_____________________。

    （3）途径①制备钼酸钠溶液，同时有SO42－生成，该反应的离子方程式为_____________。

    （4）重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是_________________________。

    （5）“结晶”前测得部分离子浓度c(MoO42－)=0.40mol/L，c(SO42－)=0.04mol/L，需加入Ba(OH)2固体除去SO42－。当BaMoO4开始沉淀时，SO42－的去除率为______%。（保留三位有效数字）[已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10－10、Ksp(BaMoO4)=4.0×10－8，加入Ba(OH)2固体引起溶液体积变化可忽略]。

    Ⅱ．（1）碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是_____。

    （2）若缓释剂钼酸钠－月桂酰肌氨酸总浓度为300mgL－1，则缓蚀效果最好时钼酸钠的物质的量浓度为_________（保留三位有效数字）。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案