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    【题目】下列物质都能使品红溶液褪色，但原理与其他物质不同的是（ ）

    A. SO2 B. Na2O2 C. HClO D. 漂白粉

    【答案】A

    【解析】 SO2具有漂白性,可使品红褪色,是利用化合反应使有色物质褪色；Na2O2可使品红褪色，是利用其强氧化性；HClO可品红褪色,是利用其强氧化性；漂白粉使品红褪色,是利用其强氧化性；显然只有A的漂白原理与其他不同，A符合题意，正确选项A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A是组成有机物的必要元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素D与A为同族元素，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品。下列说法正确的是

    A. 原子半径：C＞D＞A＞B

    B. C和E的单质可通过电解饱和的CE水溶液获得

    C. C与B形成的两种化合物中化学键类型完全相同

    D. A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 溴乙烷在不同溶剂中与 NaOH 发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。某 同学依据溴乙烷的性质，用右图实验装置 （铁架台、酒精灯略） 验证取代反应和消去 反应的产物，请你一起参与探究。

    实验操作Ⅰ：在试管中加入 5mL1mol/LNaOH 溶液和 5mL 溴乙烷，振荡。 实验操作 II：将试管如图固定后，水浴加热。

    （1） 用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是 。

    （2） 观察到 现象时，表明溴乙烷与 NaOH 溶液已完全 反应。

    （3） 鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是 。

    （4） 为证明溴乙烷在 NaOH 乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中， 需要检验的是 ，检验的方法是 。

    （需说明：所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关同分异构体数目的叙述中正确的是(　　)

    A. 丙烷的2氯代物有3种同分异构体

    B. C8H10中只有3种属于芳香烃的同分异构体

    C. 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

    D. CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列命名中正确的是（ ）

    A. 3—甲基丁烷 B. 2，2，4，4—四甲基辛烷

    C. 1，1，3—三甲基戊烷 D. 4—丁烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列转化关系中（未配平，条件略去），不正确的是（ ）

    ①N2+O2→NO2 ②Cl2+Fe→FeCl2 ③NO2+H2O→HNO3 ④SO3+Ca(OH)2→CaSO4+H2O．

    A. 只有①②③ B. 只有①②④ C. 只有①③④ D. 只有②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用芳香烃X和链烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD, BAD的结构简式为:

    BAD的合成路线如下（己知G不能发生银镜反应，B遇FeCl3溶液显紫色，C到D的过程是引入羧基的反应）：

    试回答下列问题：

    (1)写出Y的结构简式________________；E的含氧官能团名称_______________。

    (2)属于加成反应的有__________________(填数字序号)。

    (3)1 mol BAD最多可与含________________mol NaOH的溶液完全反应。

    (4)写出下列反应的化学方程式：

    反应④：______________________________；

    F+E→：______________________________；

    (5)E有多种同分异构体，写出所有符合下列条件的同分异构体的结构简式 _________________。

    A.能发生银镜反应 B.遇FeCl3溶液显紫色 C.核磁共振氢谱图中有4个吸收峰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用 0.100 mol·L－1 的 NaOH 溶液滴定 10.00 mL 浓度均为 0.100 mol·L－1 的盐酸和 CH3COOH 溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导 率如图所示。下列说法正确的是( )

    A. 曲线①代表滴定 HCl 溶液的曲线

    B. A 点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1

    C. 在相同温度下，A、B、C 三点溶液中水的电离程度：C＜B=A

    D. D 点溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]

    H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常见的七种元素，请回答下列问题：

    （1）N、O、Na原子第一电离能由小到大的顺序是 （用元素符号和“＜”表示）；Cu原子的特征电子轨道式为 。

    （2）N、Na+、Fe3+、Cu2+四种微粒基态的核外电子排布式中未成对电子数最多的是_____；Cu2+在水中呈现蓝色是因为形成了水合铜离子，其化学式为 ，水分子与铜离子间结合的化学键名称为 。

    （3）根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子中空间构型是V形的是_____(填序号)：①H3O+、②H2O、 ③NO2+ 、④NO2- 。

    （4）分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为 ，1个分子中含有____个键；(CN)2称为“拟卤素”，具有类似Cl2的化学性质，则(CN)2与NaOH水溶液反应的化学方程式为 。

    （5）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图，该离子化合物的化学式为___________；已知该晶胞的密度为，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=________cm。(用含、NA的代数式表示)。

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