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    【题目】下列属于结合水的是

    A.切西瓜流出的汁B.挤菜馅挤出的菜汁

    C.蛋清里所含的水D.刚收获的种子晒干蒸发的水

    【答案】C

    【解析】

    水是细胞鲜重中含量最多的化合物，在细胞内的存在形式有自由水和结合水，在一定条件下二者可以相互转化。

    A、切西瓜流出的汁主要是自由水，A错误；

    B、挤菜馅挤出的菜汁主要是自由水，B错误；

    C、蛋清里所含的水与蛋白质结合在一起，主要是结合水，C正确；

    D、刚收获的种子晒干蒸发的水主要是自由水，D错误。

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（ ）
    A.明矾净水：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+
    B.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32﹣+H2O
    C.用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2++2C1﹣
    D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4﹣+16H++5C2O42﹣=2Mn2++10CO2↑+8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．已知A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，B原子最外层电子数是电子层数的3倍，C+和D3+离子的电子层结构相同，B与E属于同一主族．
    请回答下列问题：

    （1）E在元素周期表中的位置是
    （2）上述元素形成的简单离子中，半径最小的是（填离子符号）．
    （3）由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如图1反应：
    ①若乙具有漂白性，则乙的电子式为 ．
    ②若丙的水溶液是强碱性溶液，则甲为或（填化学式）．
    ③若乙为二元弱酸，丙既能溶于强酸、又能溶于强碱，则乙的名称为；用电离方程式表示丙既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因 ．
    ④乙遇空气变为红棕色，有同学认为“浓硫酸可以干燥气体甲”，为验证其观点是否正确．用如图2装置进行实验时，分液漏斗中应加入（填试剂名称）．实验过程中，浓硫酸中未发现有气体逸出，且溶液变为红棕色，由此得出的结论是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据对角线规则，下列物质的性质不具有相似性的是( )

    A.硼和硅B.锂和镁C.铍和铝D.铜和金

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物含量显得尤为重要。

    Ⅰ．氮氧化物研究

    （1）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列各项能说明反应达到平衡状态的是____________。

    a．体系压强保持不变 b．混合气体密度保持不变

    c．NO和O2的物质的量之比保持不变 d．每消耗2molNO同时生成2 molNO2

    （2）汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2+ O22NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如右图所示，根据图像判断反应N2（g）+ O2（g）2NO（g）的△H____0(填“＞”或“＜”)。

    （3）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，

    其能量变化如图所示：

    写出该反应的热化学方程式：________________________________。

    Ⅱ．二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是坏境化学当前的重要研究内容之一。

    （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(s)+O2（g）2SO3（g），某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如下图所示。根据图示回答下列问题：

    ①将2.0 molSO2和1.0molO2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于__________。

    ②平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。

    （2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

    CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ·mol-1

    CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ·mol-1

    若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为__________(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为___________kJ。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A，B两相同容器内均进行如下反应：CO（g）+H2O （g）CO2 （g）+H2（g）△H=﹣43kJmol﹣1 下列说法正确的是（ ）

    A.由图象可知，B容器内反应速率较快
    B.前2min内，v（CO）=0.15mol/（Lmin）
    C.若容器的体积为10L，则3min内，B容器中反应放出热量43kJ
    D.将A，B容器体积均压缩至原来的一半，则两容器内平衡均向右移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下，两种气态烃的混合物密度为1.14g·L-1，则对此混合物组成说法正确的是

    A. 一定没有甲烷 B. 一定没有乙烷

    C. 可能是甲烷和乙烷的混合物 D. 可能是乙烷和乙烯的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室常用锌与2mol·L-1盐酸溶液制取氢气。下列措施会降低H2产生速率的是

    A. 用锌粉代替锌块

    B. 向该盐酸溶液中加入少量的氯化钠固体(忽略溶液体积变化)

    C. 改用4mol·L-1盐酸溶液

    D. 向该盐酸溶液中加入等体积、等浓度的氯化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A，B两相同容器内均进行如下反应：CO（g）+H2O （g）CO2 （g）+H2（g）△H=﹣43kJmol﹣1 下列说法正确的是（ ）

    A.由图象可知，B容器内反应速率较快
    B.前2min内，v（CO）=0.15mol/（Lmin）
    C.若容器的体积为10L，则3min内，B容器中反应放出热量43kJ
    D.将A，B容器体积均压缩至原来的一半，则两容器内平衡均向右移动

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