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    W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是

    A.W、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸

    B.Z元素在第三周期第ⅥA族

    C.W、Y、Z三种元素有两种是金属、一种是非金属

    D.W、X、Y三种元素的单质熔、沸点依次降低

    C 

    解析：本题考查元素化合物知识。酸、碱、两性氢氧化物三者之间，两两皆能反应，生成盐和水。由此可得Y必为铝、W为钠、Z为氯、X为镁。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?四川）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素，且原子序数依次增大．W、X与Y同周期，Y与Z同主族．Q与W可以按照原子个数比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子．Q与X形成化合物乙，乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2：1反应形成盐丙．
    （1）甲的电子式是
    ．
    （2）Q和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式是
    H2O2
    H2O2
    ．
    （3）向少量丙溶液中加入浓Ba（OH）2溶液至过量并加热，反应的离子方程式是
    2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
    2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素，且原子序数依次增大．W、X与Y同周期，Y与Z同主族．Q与W可以按照原子个数比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子．Q与X形成化合物乙，乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2：1反应形成盐丙．
    （1）请写出甲的结构式
    ．
    （2）请写出Q和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式
    H2O2
    H2O2

    （3）丙属于
    离子
    离子
    化合物（共价或离子），向少量丙溶液中加入浓NaOH溶液加热，反应的离子方程式是
    NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Q、R、W、X、Y、Z为6种短周期元素，且原子序数依次增大．R、W、X同周期，X与Z同主族．Q与R可以按照原子个数比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子．Q与W形成化合物乙，乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2：1反应形成盐丙，Y的原子序数是R与Z原子序数和的一半．
    （1）X元素在元素周期表中的位置是
     
    ．
    （2）甲的电子式是
     
    ，乙的结构式
     
    ．
    （3）X和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式是
     
    ．
    （4）向少量丙溶液中加入过量浓Ba（OH）2溶液并加热，反应的离子方程式是
     
    ．
    （5）乙和元素X的单质反应是某化工生产的基础．写出此反应的化学方程式：
     
    ．
    （6）化合物丙和Y元素最高价氧化物的水合物的稀溶液中，水的电离程度不同的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，其位置关系如图1．
    （1）若X原子的最外层电子数是次外层的3倍．
    ①元素X在周期表中的位置
     
    ．
    ②工业上由W的单质制备W的气态氢化物的化学方程式是
     
    ．
    （2）若四种元素中只有一种金属元素．
    ①冶炼Y的化学方程式是
     
    ．
    ②工业上，将X的单质与Z的最高价氧化物加热到1900℃以上可制得一种新型陶瓷（ZX），同时得到一种可燃性气体，该反应的化学方程式是
     
    ．
    ③为比较X、Z最高价氧化物的水化物酸性强弱，某同学设计如图2所示实验．
    I．B试管中盛放的试剂是
     
    ．
    II．C试管中反应的化学方程式是
     
    ．

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