Question

【题目】某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放出25.00mL待测溶液到锥形瓶中。

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol·L－1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V1mL。

④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶中加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。试回答下列问题：

（1）滴定终点时的现象为：______________________________________；

（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_________________________；

（3）该小组在步骤①中的错误是________________，由此造成的测定结果 ______(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)；

（4）步骤②缺少的操作是____________________________________。

Answer 1

【答案】当滴入最后一滴标准溶液时，溶液由红色变为无色，且半分钟不恢复原来的颜色 锥形瓶内溶液颜色的变化 用待测溶液润洗锥形瓶2～3次 偏高 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应该用标准溶液润洗2～3次

【解析】

（1）实验中，用盐酸滴定氢氧化钠溶液，以酚酞作指示剂，滴定终点时，锥形瓶中的溶液颜色发生变化，且半分钟内不褪色；
（2）滴定时，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化；
（3）根据待测溶液润洗锥形瓶，会使的待测液的物质的量增多，根据进行误差分析；
（4）将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入标准盐酸溶液，则相当于稀释标准溶液，其浓度偏小。

（1）实验中，用盐酸滴定氢氧化钠溶液，以酚酞作指示剂，滴定终点的现象是当滴入最后一滴标准溶液时，溶液由红色变为无色，且半分钟不恢复原来的颜色；

故答案为：当滴入最后一滴标准溶液时，溶液由红色变为无色，且半分钟不恢复原来的颜色；

（2）滴定时眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化，以判定终点的到达；

故答案为：锥形瓶内溶液颜色的变化；

（3）在步骤①中，用待测溶液润洗锥形瓶，会使待测液的物质的量增多，造成消耗的标准盐酸溶液的体积V(标准)偏大，根据，可知c(待测)偏高；

故答案为：用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；偏高；

（4）将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入标准盐酸溶液，则标准溶液的浓度偏小，所以缺少的操作为：蒸馏水洗后应该再用标准溶液润洗；

故答案为：酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应该用标准溶液润洗2～3次。