练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】某小组研究AgCl的溶解平衡：向10 mL 1mol/L KCl 溶液中加入1 mL 0.2 mol/LAgNO3溶液，将浑浊液均分为2份，进行如下实验：

    实验序号

    实验操作

    实验现象

    I

    将其中一份浑浊液过滤，向滤液中放入Mg条

    i. 滤液澄清透明，用激光照射有丁达尔现象。

    ii. 放入Mg条后，立即有无色气泡产生，气体可燃，滤液中出现白色浑浊。

    iii. 一段时间后开始出现棕褐色浑浊物，Mg条表面也逐渐变为棕褐色，产生气泡的速率变缓慢。

    II

    向另一份浑浊液中放入大小相同的Mg条

    iv. 棕褐色浑浊物的量明显多于实验I，Mg条表面棕褐色更深，其他现象与ii、iii相同。

    已知：AgOH不稳定，立即分解为Ag2O（棕褐色或棕黑色），Ag粉为黑色，AgCl、Ag2O可溶于浓氨水生成Ag(NH3)2＋

    （1）滤液所属分散系为________。

    （2）现象ii中无色气泡产生的原因是_________（写出化学方程式）。

    （3）现象iii中，导致产生气泡的速率下降的主要影响因素是________。

    （4）甲认为Mg条表面的棕褐色物质中一定有Ag和Ag2O，其中生成Ag的离子方程式为____。

    （5）甲设计实验检验Ag：取实验I中表面变为棕褐色的Mg条于试管中，向其中加入足量试剂a，反应结束后，继续向其中加入浓硝酸，产生棕色气体，溶液中有白色不溶物。

    ① 白色不溶物为_____（填化学式），棕色气体产生的原因是_____（写离子方程式）。

    ② 试剂a为________，加入试剂a的目的是________。

    ③ 该实验能证明棕褐色物质中一定有Ag的实验现象是________。

    （6）甲进一步设计实验验证了Mg条表面的棕褐色物质中有Ag2O，实验方案是：取实验I中表面变为棕褐色的Mg条_________。

    （7）综合上述实验，能说明存在AgCl(s) Ag+(aq) + Cl－(aq)的证据及理由有________。

    【答案】胶体 Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑ 固体表面积 Mg+2Ag+=Mg2++2Ag AgCl Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O 盐酸 将Mg除去，避免硝酸与镁反应，干扰实验Ag 加入浓硝酸后产生棕色气体 用蒸馏水洗涤后，加浓氨水浸泡，取上层清液于试管中，加入适量乙醛，水浴加热，有黑色的Ag生成 在Cl-过量的情况下，实验Ⅰ的滤液中存在Ag+，说明Ag+与Cl-的反应存在限度，说明Ag+与Cl-在生成沉淀的同时存在沉淀的溶解；结合实验Ⅱ中 棕褐色成电量比实验Ⅰ多，进一步说明平衡发生了移动。

    【解析】

    实验本题主要考察了难溶电解质的沉淀溶解平衡；10 mL 1mol/L KCl 溶液中加入1 mL 0.2 mol/LAgNO3溶液，生成氯化银沉淀，同时氯化钾过量很多；

    实验I：将其中一份浑浊液过滤，除掉氯化银沉淀；

    i. 滤液澄清透明，用激光照射有丁达尔现象，说明分散系属于胶体，

    ii. 放入Mg条后，由于Mg属于活泼金属与水可以反应，Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑消耗了水破坏了氯化银的沉淀溶解平衡，滤液中出现白色浑浊为氯化银。

    iii. 一段时间后随着镁与水的反应，氢氧根离子浓度增大，AgCl(s) Ag+(aq) + Cl－(aq)，Ag++OH-=AgOH↓，AgOH不稳定，立即分解为Ag2O（棕褐色或棕黑色），因此开始出现棕褐色浑浊物，氯化银沉淀溶解平衡被破坏，平衡向溶解方向移动，Mg条表面也逐渐覆盖了棕褐色的Ag2O，同时因为活泼金属置换不活泼金属，Mg+2Ag+=Mg2++2Ag，所以也覆盖了Ag，减小了镁条与水的接触面积，产生气泡的速率变缓慢。

    实验II：浑浊液中放入大小相同的Mg条，由于没有过滤氯化银沉淀会使更多的棕褐色的Ag2O生成，因此棕褐色浑浊物的量明显多于实验I，Mg条表面覆盖的氧化银更多，棕褐色更深。

    （1）产生丁达尔现象是胶体的性质，因此滤液所属分散系为胶体；

    答案：胶体

    （2）Mg属于活泼金属，可以与水反应，Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑；

    答案：Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑

    （3）Mg条表面也逐渐覆盖了棕褐色的Ag2O和Ag，减小了镁条与水的接触面积，产生气泡的速率变缓慢；

    答案：固体表面积

    （4）活泼金属置换不活泼金属原理，生成Ag的离子方程式为Mg+2Ag+=Mg2++2Ag；

    答案：Mg+2Ag+=Mg2++2Ag

    （5）利用Mg属于活泼金属可以与非氧化性酸反应，而银属于不活泼金属不能与非氧化性酸反应，除掉Mg，防止干扰实验，在选择氧化性酸验证Ag的存在，涉及的反应Mg+2H+=Mg2++H2↑、Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O，Ag++Cl-=AgCl↓因此：

    ①白色不溶物为AgCl，棕色气体产生的原因是Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O；

    ②试剂a为HCl，加入试剂a的目的是将Mg除去，避免硝酸与镁反应，干扰实验Ag；

    ③ Ag与浓硝酸反应产生棕色气体；

    答案：AgCl Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O 盐酸 将Mg除去，避免硝酸与镁反应，干扰实验Ag 加入浓硝酸后产生棕色气体

    （6）根据Ag2O可溶于浓氨水生成Ag(NH3)2＋，利用银镜反应验证；

    答案：用蒸馏水洗涤后，加浓氨水浸泡，取上层清液于试管中，加入适量乙醛，水浴加热，有黑色的Ag生成

    （7）综合上述实验，能说明存在AgCl(s) Ag+(aq) + Cl－(aq)的证据及理由有：在Cl-过量的情况下，实验Ⅰ的滤液中存在Ag+，说明Ag+与Cl-的反应存在限度，存在难溶电解质氯化银的沉淀溶解平衡；结合实验Ⅱ中 棕褐色沉淀量比实验Ⅰ多，进一步说明平衡发生了移动；

    答案：在Cl-过量的情况下，实验Ⅰ的滤液中存在Ag+，说明Ag+与Cl-的反应存在限度，说明Ag+与Cl-在生成沉淀的同时存在沉淀的溶解；结合实验Ⅱ中 棕褐色成电量比实验Ⅰ多，进一步说明平衡发生了移动。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

    A. Ka2（H2X）的数量级为10-6

    B. 曲线N表示pH与的变化关系

    C. 当混合溶液呈中性时，

    D. NaHX溶液中

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T ℃时,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是(　　)

    A. 平衡时X、Y的转化率相同

    B. 达到平衡后将容器体积压缩为1 L平衡向正反应方向移动

    C. T ℃时,该反应的化学方程式为X(g)+Y(g)2Z(g),平衡常数K=40

    D. T ℃时,若起始时X为0.71 mol,Y为1.00 mol,则平衡时Y的转化率约为60%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积。且有：

    C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

    CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ·mol－1

    与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是

    A. 172.5 kJ B. 1 149 kJ C. 283 kJ D. 517.5 kJ

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3－。两步反应的能量变化示意图如下：

    ①第一步反应是______________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是___________。

    ②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3－(aq)的热化学方程式是___________________。

    （2）已知红磷比白磷稳定，则反应P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)　ΔH1；4P(红磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)　ΔH2；ΔH1和ΔH2的关系是ΔH1________ΔH2(填“>”、“<”或“＝”)。

    （3）在298 K、101 kPa时，已知：①2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g)　ΔH1；②Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)　ΔH2；③2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3，则ΔH3与ΔH1和ΔH2之间的关系正确的是________。

    A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2

    B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

    C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2

    D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

    （4）已知：

    ①2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1②Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－226 kJ·mol－1，则CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数目为_____________。

    （5）已知H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g)　ΔH＝－72 kJ·mol－1，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：

    则表中a＝________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于平衡体系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)　ΔH＜0。下列结论中错误的是

    A. 若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋q

    B. 若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n

    C. 若m＋n＝p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a

    D. 若温度不变时压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的要小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，浓度均为1.0 mol·L－1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液10 mL，测得其pH为9.3。下列有关叙述正确的是(　　)

    A. 加入适量的NaCl，可使c(NH)＝c(Cl－)

    B. 滴加几滴浓氨水，c(NH)减小

    C. 滴加几滴浓盐酸，的值减小

    D. 1.0 mol·L－1的NH4Cl溶液中c(NH)比该混合溶液中的大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示甲是某学生验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是另外两位同学对甲装置改进后的装置：

    （1）甲、乙、丙三个装置中都发生的反应的化学方程式：__。

    （2）和甲装置相比，乙装置的优点是

    ①__；

    ②__。

    （3）为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。实验时先关闭止水夹__，再打开止水夹__，才能使NO2气体充满②试管；当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离。欲使烧杯中的水进入②试管，应该__。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

    A. 1 mol甲基(－CH3)所含的电子数为10NA

    B. 常温常压下，1 mol分子式为C2H6O的有机物中，含有C－O键的数目为NA

    C. 14g由乙烯和环丙烷()组成的混合气体中，含有的原子总数为3NA

    D. 标准状况下，22.4L四氯化碳中含有共用电子对的数目为4NA

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案