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II

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D. NaHXÈÜÒºÖÐ

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B. ´ïµ½Æ½ºâºó½«ÈÝÆ÷Ìå»ýѹËõΪ1 LƽºâÏòÕý·´Ó¦·½ÏòÒƶ¯

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D. T ¡æʱ,ÈôÆðʼʱXΪ0.71 mol,YΪ1.00 mol,ÔòƽºâʱYµÄת»¯ÂÊԼΪ60%

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A£®¦¤H3£½¦¤H1£«2¦¤H2

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C£®¦¤H3£½¦¤H1£­2¦¤H2

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£¨5£©ÒÑÖªH2(g)£«Br2(l)=2HBr(g)¡¡¦¤H£½£­72 kJ¡¤mol£­1£¬Õô·¢1 mol Br2(l)ÐèÒªÎüÊÕµÄÄÜÁ¿Îª30 kJ£¬ÆäËûÏà¹ØÊý¾ÝÈçÏÂ±í£º

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B. Èôƽºâʱ£¬A¡¢BµÄת»¯ÂÊÏàµÈ£¬ËµÃ÷·´Ó¦¿ªÊ¼Ê±£¬A¡¢BµÄÎïÖʵÄÁ¿Ö®±ÈΪm¡Ãn

C. Èôm£«n£½p£«q£¬ÔòÍùº¬ÓÐa molÆøÌåµÄƽºâÌåϵÖÐÔÙ¼ÓÈëa molµÄB£¬´ïµ½ÐÂƽºâʱ£¬ÆøÌåµÄ×ÜÎïÖʵÄÁ¿µÈÓÚ2a

D. ÈôζȲ»±äʱѹǿÔö´óµ½Ô­À´µÄ2±¶£¬´ïµ½ÐÂƽºâʱ£¬×ÜÌå»ýÒ»¶¨±ÈÔ­À´µÄҪС

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A. ¼ÓÈëÊÊÁ¿µÄNaCl£¬¿Éʹc(NH)£½c(Cl£­)

B. µÎ¼Ó¼¸µÎŨ°±Ë®£¬c(NH)¼õС

C. µÎ¼Ó¼¸µÎŨÑÎËᣬµÄÖµ¼õС

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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿ÓÃNA±íʾ°¢·ü¼ÓµÂÂÞ³£ÊýµÄÖµ£¬ÏÂÁÐÐðÊöÖÐÕýÈ·µÄÊÇ

A. 1 mol¼×»ù(£­CH3)Ëùº¬µÄµç×ÓÊýΪ10NA

B. ³£Î³£Ñ¹Ï£¬1 mol·Ö×ÓʽΪC2H6OµÄÓлúÎïÖУ¬º¬ÓÐC£­O¼üµÄÊýĿΪNA

C. 14gÓÉÒÒÏ©ºÍ»·±ûÍé()×é³ÉµÄ»ìºÏÆøÌåÖУ¬º¬ÓеÄÔ­×Ó×ÜÊýΪ3NA

D. ±ê×¼×´¿öÏ£¬22.4LËÄÂÈ»¯Ì¼Öк¬Óй²Óõç×Ó¶ÔµÄÊýĿΪ4NA

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