【题目】用已知浓度的烧碱溶液滴定未知浓度的盐酸,下列操作中正确的是
A. 碱式滴定管用蒸馏水洗净后,直接加入已知浓度的烧碱溶液
B. 锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接加入一定体积的未知浓度的盐酸
C. 滴定时,没有逐出滴定管下口的气泡
D. 该实验中,某同学将消耗已知浓度的烧碱溶液的体积记录为 22.5 mL
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【题目】反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率,其中反速率最快的是 ( )
A.υ(D)=0.4 mol / L·s B.υ(C)=0.5 mol / L·s
C.υ(B)=0.6 mol / L·s D.υ(A)=0.15 mol / L·s
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【题目】氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2杂质,为制得纯净的氯化铜晶体,首先将其制成水溶液,再按下图所示的操作步骤进行提纯。
请参照下表给出的数据填空。
氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH | |
Cu2+ | 4.7 | 6.7 |
Fe2+ | 7.0 | 9.0 |
Fe3+ | 1.9 | 3.7 |
(1)操作I加入X的目的是_________________。
(2)下列物质都可以作为X,适合本实验的X物质可以是(填选项)_________ 。
A、KMnO4 B、NaClO C、H2O2 D、Cl2
(3)操作II的Y试剂为____________(填化学式),并调节溶液的pH在______范围。
(4)实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许_________(填物质名称),理由是(文字叙述并用有关离子方程式表示)_________________ __________。
(5)若将CuCl2溶液蒸干灼烧,得到的固体是_________________(填化学式);若要得无水CuCl2,请简述操作方法_________________________。
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【题目】下列离子方程式书写正确的是
A.NaHS水解反应:HS-+ H2O H3O++ S2-
B.明矾加入水中起净化作用的原因:Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
D.碳酸氢钠溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:2HCO3-+ Ba2++2OH-= BaCO3↓+ CO32-+ 2H2O
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【题目】(1)反应mA+nBpC在某温度下达到平衡。
①若A、B、C都是气体,减压后正反应速率小于逆反应速率,则m、n、p的关系是 。
②若C为气体,且m+n=p,在加压时化学平衡发生移动,则平衡必定向 方向移动。
③如果在体系中增加或减少B的量,平衡均不发生移动,则B肯定不能为 态。
(2)乙二酸俗名草酸,易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定;
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
某学习小组的同学设计了如下实验方法测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中x值。
主要步骤如下:
A.称取1.260g纯草酸晶体,将其制成100.00mL水溶液为待测液。
B.取25.00mL待测液放入锥形瓶中,再加入适量的稀H2SO4。
C.用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定,达到终点时消耗10.00mL。
①滴定时,KMnO4标准溶液应装在 式滴定管中。
②本实验滴定达到终点的标志是 。
③通过上述数据,求得x= 。讨论:若滴定终点时俯视滴定管刻度,
则由此测得的x值会 。(填“偏大”、“偏小”、或“不变”)
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【题目】能源短缺是人类社会面临的重大问题,利用化学反应可实现多种形式的能量相互转化。请回答以下问题:
(1)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。已知反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-93 kJ/mol。
试根据表中所列键能数据,计算a 的数值为_______kJ/mol。
化学键 | H-H | N-H | N≡N |
键kJ/mol | 436 | a | 945 |
(2)甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。已知在常压下有如下变化:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH =a kJ/mol
②H2O(g)=H2O(l) ΔH =b kJ/mol
写出液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式: 。
(3)己知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的焓变 △H=-12.1 kJ·mol-1;HCl(aq)与 NaOH(aq)反应的焓变△H=-55.6 kJ·mol-1。则HCN在水溶液中电离的焓变△H等于 。
(4) 己知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(I) △H =-285.83 kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H =-282.9 kJ/mol
若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4gH2O(I),并放出114.3kJ热量,则混合气体中CO的物质的量为 (计算结果保留一位小数)。
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【题目】甲~庚等元素在周期表中的相对位置如表所示,己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是( )
A. 丙与戊的原子序数相差28
B. 气态氢化物的稳定性:庚<己<戊
C. 常温下,甲和乙的单质均能与水剧烈反应、
D. 丁的单质可用于制造光导纤维
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【题目】某溶液经分析,其中只含Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-,已知其中Na+、K+、Mg2+、Cl-的浓度均为0.1 mol·L-1,则SO42- 的物质的量浓度为
A.0.1 mol·L-1 B.0.15 mol·L-1 C.0.2 mol·L-1 D.0.3 mol·L-1
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