Question

在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：

2X(g)＋Y(g)aZ(g)＋W(g)　ΔH＝－QkJ/mol(Q＞0)

当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q₁ kJ，物质X的转化率为α；

平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则

(1)温度升高，平衡常数K的值是__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)化学计量数a的值为__________。

(3)有同学认为，Q₁一定小于Q，你认为该结论是否正确？__________，其理由是____________________。

(4)维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q₁ kJ的是__________(稀有气体不参与反应)。

A．2 mol X、1 mol Y、1 mol Ar

B．a mol Z、1 mol W

C．1 mol X、0.5 mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W

D．2 mol X、1 mol Y、1 mol Z

Answer 1

解析：(1)该反应为放热反应，升高温度，平衡向左移动，平衡常数减小。(2)混合气体的平均相对分子质量为＝，平衡向左移动时，减小，因m(总)不变，则n(总)增大，即2＋1＞a＋1，a＝1。(3)该反应为可逆反应，2 mol X和1 mol Y不可能完全反应，所以Q₁一定小于Q。(4)该情况考查恒温恒容下的等效平衡状态，A、B、C与题中情况互为等效平衡状态，但B、C实际参加反应的X、Y的量与题中情况不相等，所以放出的热量不为Q kJ，而A中Ar不参与化学反应，对平衡无影响，本题易错选B、C。

答案：(1)减小　(2)1　(3)正确　2 mol X和1 mol Y不可能完全反应　(4)A