精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

处理主要包括水的净化、污水处理、硬水软化和海水淡化等．
（1）水处理技术的核心是减少或除去水中的各种杂质离子．目前，和是主要的去离子方法．
（2）ClO₂是一种性能优良的消毒剂，可将废水中少量的S^2-，NO₂^-和CN^-等有毒有害的还原性离子氧化除去．请写出ClO₂将废水中剧毒的CN^-氧化成无毒气体的离子方程式：
（3）地下水往往含有钙、镁的碳酸盐，自来水厂需要对地下水进行处理．把进行过离子交換的CaR₂ （或MgR₂ ）型树脂置于中浸泡一段时间后便可再生．
（4）海水的淡化是除去海水中所含的盐分，如图是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含有Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子，电极为惰性电极．请回答：
①阳离子交换膜是指（填“A”或“B”）o
②写出通电后阳极区的电极反应式__．

解：（1）水处理技术的核心是减少或除去水中的各种杂质离子，主要的去离子方法是离子交换法和膜分离法，故答案为：离子交换法；膜分离法；
（2）ClO₂氧化性较强，是常用的氧化剂，其中+4价氯元素通常被还原为-1价，在该反应中而CN^-中+2价碳元素通常被氧化成+4价，而氮元素则容易被还原成0价形成氮气：
2CN^-+2ClO₂=2CO₂↑+N₂↑+2Cl^-；故答案为：2CN^-+2ClO₂=2CO₂↑+N₂↑+2Cl^-；
（3）地下水硬度较大，需要软化，所以自来水厂需要对地下水进行软化，阳离子交换树脂（HR）可以实现阳离子之间的交换，阴离子交换树脂交换出H⁺，生成CaR₂ （或MgR₂ ），可用盐酸或酸溶液使阴离子交换树脂再生，故答案为：软化；盐酸或酸；
（4）①阴离子交换膜只允许阴离子自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子自由通过，隔膜B和阴极相连，阴极是阳离子放电，所以隔膜B是阳离子交换膜，故答案为：B；
②根据阳极是氯离子放电：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，故答案为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑．
分析：（1）水处理技术的核心是减少或除去水中的各种杂质离子，主要的去离子方法是离子交换法和膜分离法；
（2）二氧化氯中氯为+4价，CN^-中氮为-3价，碳为+2价；
（3）根据地下水硬度较大，需要软化；根据阳离子交换树脂（HR）可以实现阳离子之间的交换，阴离子交换树脂交换出H⁺，生成CaR₂ （或MgR₂ ），可用盐酸或酸溶液使阴离子交换树脂再生；
（4）①阴离子交换膜只允许阴离子自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子自由通过；
②根据阳极是氯离子放电．
点评：本题是一道化学和生活相结合的题目，注重知识的迁移应用，难度不大，能较好的考查学生分析和解决问题的能力．

练习册系列答案

单元测试AB卷吉林出版集团有限责任公司系列答案

小学语文词语手册开明出版社系列答案

假期作业暑假乐园系列答案

英语听力与阅读能力训练系列答案

小学毕业升学总复习全真模拟试卷系列答案

红色风暴预测卷6套系列答案

全程考评期末一卷通系列答案

小学课堂练习合肥工业大学出版社系列答案

高中总复习导与练系列答案

随堂1加1导练系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

（2013?泰安二模）处理主要包括水的净化、污水处理、硬水软化和海水淡化等．
（1）水处理技术的核心是减少或除去水中的各种杂质离子．目前，

离子交换法

和

膜分离法

是主要的去离子方法．
（2）ClO₂是一种性能优良的消毒剂，可将废水中少量的S^2-，NO₂^-和CN^-等有毒有害的还原性离子氧化除去．请写出ClO₂将废水中剧毒的CN^-氧化成无毒气体的离子方程式：

2CN^-+2ClO₂=2CO₂↑+N₂↑+2Cl^-

（3）地下水往往含有钙、镁的碳酸盐，自来水厂需要对地下水进行

软化

处理．把进行过离子交換的CaR₂ （或MgR₂ ）型树脂置于

盐酸或酸

中浸泡一段时间后便可再生．
（4）海水的淡化是除去海水中所含的盐分，如图是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含有Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子，电极为惰性电极．请回答：
①阳离子交换膜是指

（填“A”或“B”）o
②写出通电后阳极区的电极反应式

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2013-2014学年河南省开封市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

水处理主要包括水的净化、污水处理、硬水软化和海水淡化等。

（1）水处理技术的核心是减少或除去水中的各种杂质离子。目前，_______ 和_______是主要的去离子方法。

（2）根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。

①废水I若采用CO2处理，离子方程式是_______。

②废水Ⅱ常用明矾处理。实践中发现废水中的c(HCO3－)越大，净水效果越好，这是因为________。

③废水III中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：Hg2＋＋_______=CH3Hg＋＋H＋。我国规定，Hg2＋的排放标准不能超过0. 05 mg/L。若某工厂排放的废水1L中含，是否达到了排放标准_______（填“是”或“否”）。

④废水Ⅳ常用Cl2氧化CN－成CO2和N2。，若参加反应的Cl2与CN－的物质的量之比为5:2，则该反应的离子方程式为____________

（3）地下水往往含有钙、镁的碳酸盐，自来水厂需要对地下水进行________处理。把进行过离子交换的CaR2（或MgR2）型树脂置于_______中浸泡一段时间后便可再生。

（4）海水的淡化是除去海水中所含的盐分，如图是海水中利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含有Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，电极为惰性电极。请回答：

①阳离子交换膜是指____（填“A”或“B”）。②写出通电后阳极区的电极反应式____。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省泰安市高三第二轮复习质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

水处理主要包括水的净化、污水处理、硬水软化和海水淡化等。

（1）水处理技术的核心是减少或除去水中的各种杂质离子。目前，______________________和是主要的去离子方法。

（2）ClO₂是一种性能优良的消毒剂，可将废水中少量的S^2-、NO₂^-和CN^-等有毒有害的还原性离子氧化除去。写出ClO₂将废水中剧毒的CN^－氧化成无毒气体的离子方程式______________________________。

（3）地下水往往含有钙、镁的碳酸盐，自来水厂需要对地下水进行____________处理。把进行过离子交换的CaR₂（或MgR₂）型树脂置于_______________中浸泡一段时间后便可再生。

（4）海水的淡化是除去海水中所含的盐分，如图是利用电渗析法由海水获得淡水的原理图。已知海水中含有Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子，电极为惰性电极。

①阳离子交换膜是指_______________(填“A”或“B”)；

②写出通电后阳极区的电极反应式____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省枣庄市高三3月模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

水处理主要包括水的净化、污水处理、硬水软化和海水淡化等。

（1）水处理技术的核心是减少或除去水中的各种杂质离子。目前________和________是主要的去离子方法。

（2）ClO₂是一种性能优良的消毒剂，可将废水中少量的S^2-,NO₂^-和CN^－等有毒有害的还原性离子氧化除去。请写出CiO₂将废水中剧毒的CN^氧化成无毒气体的离子方程式: ________。

（3）地下水往往含有钙、镁的碳酸盐，自来水厂需要对地下水进行________处理。把进行过离子交換的CaR₂ (或MgR₂ )型树脂置于________中浸泡一段时间后便可再生。

（4）海水的淡化是除去海水中所含的盐分，下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含有Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子，电极为惰性电极。请回答：

①阳离子交换膜是指________(填“ A”或“B”）。

②写出通电后阳极区的电极反应式________________。

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学