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水处理主要包括水的净化、污水处理、硬水软化和海水淡化等。

（1）水处理技术的核心是减少或除去水中的各种杂质离子。目前，______________________和是主要的去离子方法。

（2）ClO₂是一种性能优良的消毒剂，可将废水中少量的S^2-、NO₂^-和CN^-等有毒有害的还原性离子氧化除去。写出ClO₂将废水中剧毒的CN^－氧化成无毒气体的离子方程式______________________________。

（3）地下水往往含有钙、镁的碳酸盐，自来水厂需要对地下水进行____________处理。把进行过离子交换的CaR₂（或MgR₂）型树脂置于_______________中浸泡一段时间后便可再生。

（4）海水的淡化是除去海水中所含的盐分，如图是利用电渗析法由海水获得淡水的原理图。已知海水中含有Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子，电极为惰性电极。

①阳离子交换膜是指_______________(填“A”或“B”)；

②写出通电后阳极区的电极反应式____________。

【答案】

（8分）（1）离子交换法（1分）；膜分离法（1分）（2）2CN^-+2ClO₂＝2CO₂↑+N₂↑+2Cl^－（2分）

（3）软化（1分）；盐酸或酸（1分）（4）①B（1分） ②2Cl^――2e^－＝Cl₂↑（1分）

【解析】

试题分析：（1）水处理技术的核心是减少或除去水中的各种杂质离子，主要的去离子方法是离子交换法和膜分离法。

（2）ClO₂氧化性较强，是常用的氧化剂，其中＋4价氯元素通常被还原为－1价。在该反应中而CN^－中＋2价碳元素通常被氧化成＋4价，而氮元素则容易被还原成0价形成氮气，所以该反应等离子方程式是2CN^-+2ClO₂＝2CO₂↑+N₂↑+2Cl^－。

（3）地下水硬度较大，需要软化，所以自来水厂需要对地下水进行软化，阳离子交换树脂（HR）可以实现阳离子之间的交换，阴离子交换树脂交换出H⁺，生成CaR₂（或MgR₂），可用盐酸或酸溶液使阴离子交换树脂再生。

（4）①阴离子交换膜只允许阴离子自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子自由通过，隔膜B和阴极相连，电解池阴极是阳离子放电，所以隔膜B是阳离子交换膜。

②电解池阳极是溶液中的氯离子放电，所以通电后阳极电极反应式是2Cl^――2e^－＝Cl₂↑。

考点：考查水的净化、污水处理、硬水软化、氧化还原反应的有关判断以及电极反应式的书写等

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2013?泰安二模）处理主要包括水的净化、污水处理、硬水软化和海水淡化等．
（1）水处理技术的核心是减少或除去水中的各种杂质离子．目前，

离子交换法

和

膜分离法

是主要的去离子方法．
（2）ClO₂是一种性能优良的消毒剂，可将废水中少量的S^2-，NO₂^-和CN^-等有毒有害的还原性离子氧化除去．请写出ClO₂将废水中剧毒的CN^-氧化成无毒气体的离子方程式：

2CN^-+2ClO₂=2CO₂↑+N₂↑+2Cl^-

（3）地下水往往含有钙、镁的碳酸盐，自来水厂需要对地下水进行

软化

处理．把进行过离子交換的CaR₂ （或MgR₂ ）型树脂置于

盐酸或酸

中浸泡一段时间后便可再生．
（4）海水的淡化是除去海水中所含的盐分，如图是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含有Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子，电极为惰性电极．请回答：
①阳离子交换膜是指

（填“A”或“B”）o
②写出通电后阳极区的电极反应式

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

．

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年河南省开封市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

水处理主要包括水的净化、污水处理、硬水软化和海水淡化等。

（1）水处理技术的核心是减少或除去水中的各种杂质离子。目前，_______ 和_______是主要的去离子方法。

（2）根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。

①废水I若采用CO2处理，离子方程式是_______。

②废水Ⅱ常用明矾处理。实践中发现废水中的c(HCO3－)越大，净水效果越好，这是因为________。

③废水III中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：Hg2＋＋_______=CH3Hg＋＋H＋。我国规定，Hg2＋的排放标准不能超过0. 05 mg/L。若某工厂排放的废水1L中含，是否达到了排放标准_______（填“是”或“否”）。

④废水Ⅳ常用Cl2氧化CN－成CO2和N2。，若参加反应的Cl2与CN－的物质的量之比为5:2，则该反应的离子方程式为____________

（3）地下水往往含有钙、镁的碳酸盐，自来水厂需要对地下水进行________处理。把进行过离子交换的CaR2（或MgR2）型树脂置于_______中浸泡一段时间后便可再生。

（4）海水的淡化是除去海水中所含的盐分，如图是海水中利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含有Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，电极为惰性电极。请回答：

①阳离子交换膜是指____（填“A”或“B”）。②写出通电后阳极区的电极反应式____。

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省枣庄市高三3月模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

水处理主要包括水的净化、污水处理、硬水软化和海水淡化等。

（1）水处理技术的核心是减少或除去水中的各种杂质离子。目前________和________是主要的去离子方法。

（2）ClO₂是一种性能优良的消毒剂，可将废水中少量的S^2-,NO₂^-和CN^－等有毒有害的还原性离子氧化除去。请写出CiO₂将废水中剧毒的CN^氧化成无毒气体的离子方程式: ________。

（3）地下水往往含有钙、镁的碳酸盐，自来水厂需要对地下水进行________处理。把进行过离子交換的CaR₂ (或MgR₂ )型树脂置于________中浸泡一段时间后便可再生。

（4）海水的淡化是除去海水中所含的盐分，下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含有Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子，电极为惰性电极。请回答：

①阳离子交换膜是指________(填“ A”或“B”）。

②写出通电后阳极区的电极反应式________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

处理主要包括水的净化、污水处理、硬水软化和海水淡化等．
（1）水处理技术的核心是减少或除去水中的各种杂质离子．目前，和是主要的去离子方法．
（2）ClO₂是一种性能优良的消毒剂，可将废水中少量的S^2-，NO₂^-和CN^-等有毒有害的还原性离子氧化除去．请写出ClO₂将废水中剧毒的CN^-氧化成无毒气体的离子方程式：
（3）地下水往往含有钙、镁的碳酸盐，自来水厂需要对地下水进行处理．把进行过离子交換的CaR₂ （或MgR₂ ）型树脂置于中浸泡一段时间后便可再生．
（4）海水的淡化是除去海水中所含的盐分，如图是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含有Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子，电极为惰性电极．请回答：
①阳离子交换膜是指（填“A”或“B”）o
②写出通电后阳极区的电极反应式__．

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