Question

【题目】某同学采用硫铁矿焙烧后的烧渣（主要成分为Fe2O3、 SiO2、A12O3，不考虑其他杂质）制取绿碱FeSO47H2O)，设计了如下流程（部分物质已略去）。

请回答：

（1）①一④所涉及的实验操作方法中，包含过滤的有____（写序号）。

（2）写出①中反应的离子方程式：____。

（3）下列说法正确的是___（填字母）。

a．固体x为铁粉

b．溶液B中含有的阳离子主要是Fe2＋、Fe3+、Al3+

c．从溶液C到绿矾的过程中，须控制条件防止其氧化

（4）为测定烧渣中Fe2O3的含量，甲同学通过实验测得如下数据：烧渣的质量为ag，固体x的质量为bg，固体B的质量为cg。乙同学认为仅利用以上数据不能计算出烧渣中Fe2O3的含量，其理由是____。

Answer 1

【答案】①②③④ Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O ac 消耗的铁粉除与溶液中的Fe3+反应外，还与H+反应

【解析】

硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其它杂质），混合物中加入足量硫酸，Fe2O3、Al2O3与酸反应生成的硫酸铁、硫酸铝，二氧化硅不反应，过滤，固体A为二氧化硅；在滤液中加入铁粉将铁离子还原为亚铁离子，调节pH值使铝离子完全生成氢氧化铝沉淀，过滤，溶液C为硫酸亚铁，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体，以此进行解答。

（1）由上述分析可知：①②③④实验操作方法均为过滤；答案：①②③④。

（2）①中加入过量硫酸,Fe2O3、Al2O3与酸反应生成的硫酸铁、硫酸铝，反应的离子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；答案：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Al2O3+6H+=2Al3++3H2O。

（3）a.由流程分析可知，溶解烧渣选用足量硫酸，X为铁粉，故A正确；b．由上述分析可知溶液B中含有的阳离子主要是Fe2＋、A13+，故b错误；c．绿矾为FeSO47H2O，很不稳定，亚铁离子易被空气中的氧气氧化，所以从溶液C到绿矾的过程中，须控制条件防止其氧化，故c正确；答案：ac。

（4）因为①中加入过量硫酸，固体x为铁粉，消耗的铁粉除与溶液中的Fe3+反应外，还与H+反应，所以通过实验测得烧渣的质量为ag，固体x的质量为bg，固体B的质量为cg。不能测定烧渣中Fe2O3的含量。