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    【题目】铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某旧铍铜元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如图：

    已知：Ⅰ.铍、铝元素的化学性质相似，单质铍与氢氧化钠溶液反应生成可溶于水的Na2BeO2

    Ⅱ.常温下部分难溶物的溶度积常数如下表：

    难溶物

    Cu(OH)2

    Fe(OH)3

    Mn(OH)2

    溶度积常数(Ksp)

    2.2×10-20

    4.0×10-38

    2.1×10-13

    （1）滤液A的主要成分除NaOH外，还有___(填化学式)，写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式：___。

    （2）滤液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，最合理的实验步骤顺序为___(填字母)。

    a.加入过量的氨水

    b.通入过量的CO2

    c.加入过量的NaOH

    d.加入适量的HCl

    e.洗涤

    f.过滤

    （3）①MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质。写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式：___。

    ②若用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是___(任写一条)。

    （4）滤液D中c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1，逐滴加入稀氨水调节pH可将其依次分离，首先沉淀的是___(填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH大于___。

    （5）电解NaCl-BeCl2混合熔盐可制备金属铍，如图是电解装置图。

    ①石墨电极上的电极反应式为___。

    ②电解得到的Be蒸气中约含1%的Na蒸气，除去Be中少量Na的方法为___。

    已知部分物质的熔、沸点如下表：

    物质

    熔点(K)

    沸点(K)

    Be

    1551

    3243

    Na

    370

    1156

    【答案】Na2BeO2、Na2SiO3 BeO22-+4H+=Be2++2H2O afed MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+S+CuSO4+2H2O 产生污染环境的气体 Fe3+ 4 Be2++2e-=Be 控制温度1156～3243K之间冷却

    【解析】

    由题干工艺流程图分析可知，废旧铍铜元件(含BeO：25%、CuS：71%、少量FeS和SiO2)加入氢氧化钠溶液过滤得到滤液A为NaOH、Na2SiO3、Na2BeO2，滤液A中加入过量盐酸过滤得到固体为硅酸，滤液C主要为含NaCl、BeCl2和少量HCl，加入过量的氨水过滤，洗涤加入适量的HCl 得到氯化铍溶液，蒸发浓缩冷却结晶得到固体，一定条件下反应得到铍，滤渣B中加入二氧化锰的稀硫酸发生反应MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质，过滤得到固体和滤液D，溶液D中含c(Cu2+)、c(Fe3+)、c(Mn2+)，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，最后经过一系列操作得到铜。

    (1)根据上述分析可知，滤液A的主要成分除NaOH外，还有Na2BeO2、Na2SiO3，反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式为BeO22-+4H+=Be2++2H2O，故答案为：Na2BeO2、Na2SiO3；BeO22-+4H+=Be2++2H2O；

    (2)①滤液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，最合理的实验步骤顺序为afed：加入过量的氨水中和盐酸、沉淀Be2+，然后过滤、洗涤沉淀，最后加入适量的HCl将沉淀溶解即可，故答案为：afed；

    (3)①MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质，因此，反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式为CuS+MnO2+2H2SO4=CuSO4+MnSO4+S+2H2O，故答案为：CuS+MnO2+2H2SO4=CuSO4+MnSO4+S+2H2O；

    ②由于HNO3的氧化性很强，在反应中会产生氮的氧化物，对空气造成污染，所以我们不选用浓硝酸，故答案为：会产生污染环境的气体；

    (4)滤液D中c(Cu2+)=2.2mol·L－1、c(Fe3+)=0.008mol·L－1、c(Mn2+)=0.01mol·L－1，逐滴加入稀氨水调节pH可将其依次分离。Cu2+开始沉淀时，c(OH-)=mol/L=10-10mol/L，pH=4；Fe3+开始沉淀时，c(OH-)=mol/L=mol/L；Mn2+开始沉淀时，c(OH-)=mol/L≈1.45×10-5mol/L，因此，首先沉淀的是Fe3+。为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH大于4，故答案为：Fe3+；4；

    (5)①石墨电极生成金属Be，电极反应方程式为：Be2++2e-=Be，故答案为Be2++2e-=Be；

    ②图表信息可知Na和Be的熔沸点差距很大，分离Na蒸气和Be蒸气可以控制温度1156~3243K之间冷却，故答案为可以控制温度1156~3243K之间冷却。

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    A.pH＝7 时加入的醋酸溶液的体积大于 10 mL

    B.C 点后继续加入醋酸溶液，水的电离程度减小

    C.B 点存在 c（Na＋）－c（CH3COO－）＝（10－6－10－8）mol·L－1

    D.Ka（CH3COOH）＝10－4.3

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    请回答：

    （1）A中官能团名称为________。

    （2）C→D的反应类型是_________。

    （3）A和E一定条件下也可生成F的化学方程式是_______。

    （4）下列说法正确的是______。

    A．A和B都能使酸性KMnO4褪色

    B．D和E能用新制氢氧化铜悬浊液检验

    C．可以用饱和碳酸钠溶液除去C、E和F混合物中的C、E

    D．推测有机物F可能易溶于乙醇

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    A.分子中所有碳原子可以处于同一平面

    B.分子中含有2个手性原子

    C.1mol该有机物跟足量浓溴水反应，最多消耗5molBr2

    D.1mol该有机物与NaOH溶液反应最多消耗5molNaOH

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    下列说法不正确的是

    A.盐酸的物质的量浓度为0.05 mol·L-1

    B.c点溶液中c(NaCl)=0.05 mol·L-1

    C.a点溶液中发生反应的离子方程式为：CO+ H+ = HCO

    D.b点和d点所处的溶液中n(Na+)相等

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    【题目】下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应无法实现如图所示转化的是( )

    物质转化关系

    a

    b

    c

    d

    A

    FeCl2

    FeCl3

    Fe

    CuCl2

    B

    SO2

    SO3

    S

    H2SO4

    C

    CH2ClCH2Cl

    CH≡CH

    CH2OHCH2OH

    CH2=CH2

    D

    Al2O3

    NaAlO2

    Al

    Al(OH)3

    A. AB. BC. CD. D

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    请回答：

    （1）①一④所涉及的实验操作方法中，包含过滤的有____（写序号）。

    （2）写出①中反应的离子方程式：____。

    （3）下列说法正确的是___（填字母）。

    a．固体x为铁粉

    b．溶液B中含有的阳离子主要是Fe2＋、Fe3+、Al3+

    c．从溶液C到绿矾的过程中，须控制条件防止其氧化

    （4）为测定烧渣中Fe2O3的含量，甲同学通过实验测得如下数据：烧渣的质量为ag，固体x的质量为bg，固体B的质量为cg。乙同学认为仅利用以上数据不能计算出烧渣中Fe2O3的含量，其理由是____。

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    B. 元素Y是ⅢA族的元素

    C. 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

    D. 若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

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