[题目]下列各组物质中.化学键类型完全相同的是( )A.SO2和NaOHB.CO2和H2OC.Cl2和HClD.CCl4和NaCl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（　　）
A.SO2和NaOH
B.CO2和H2O
C.Cl2和HCl
D.CCl4和NaCl

【答案】B
【解析】解：A．SO2中只有共价键，NaOH中存在离子键和共价键，故A错误；

B．CO2和H2O中都只存在极性共价键，故B正确；

C．Cl2分子中Cl原子之间存在非极性键，HCl中存在极性共价键，故C错误；

D．CCl4中只存在极性共价键，NaCl中只存在离子键，故D错误；

故选B．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、亚麻、腈纶、涤纶等纤维漂白（不适于羊毛、绢丝、粘胶丝、尼龙等）,也可用于食品、饮用水消毒、纸张漂白和鱼药制造。工业上常用电解法生产亚氯酸钠（NaClO2）,请根据下面的工艺流程图回答下列问题：

已知：纯的ClO2易分解爆炸。一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。

（1）电解饱和NaCl溶液之前须除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,依次加入BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液,充分反应后将沉淀一并滤去,若经检测发现滤液中SO42-的浓度仍大于10-5mol·L -1,其可能的原因为____________________,滤液中c(CO32-)∶c(SO42-)为____________。[已知：Ksp(BaSO4 )= 1.0×10 -10,Ksp(BaCO3 )= 5.0×10-9 ]

（2）无隔膜电解槽内发生的反应中氧化产物、还原产物的物质的量之比为____________。

（3）将制得的ClO2 通入电解槽的阴极室,饱和NaCl溶液通入电解槽的阳极室，通电一段时间后可得到产品,电解时阴极的电极反应式为_____________________________。

（4）将ClO2 气体通入含CN-的电镀废水可得到对环境无污染的物质,反应的离子方程式为______________。

（5）ClO2溶液的浓度含量可用碘量法测定,其原理为在盐酸介质中ClO2与I-发生反应：2ClO2+8H++10I-=2Cl-+5I2+4H2O,再用Na2S2O3标准液滴定生成的I2,通过计算即可确定ClO2溶液浓度含量。已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。

①滴定过程中需要滴加的指示剂为____________。

②取V1 mL的ClO2溶液加入到适量的盐酸和KI溶液中，反应完毕后再用0.lmol·L-1 的Na2S2O3溶液滴定反应后的溶液,若消耗了V2mL的Na2S2O3溶液,则ClO2 的浓度为____________ g·L-1。（杂质不参与反应,ClO2 的还原产物为Cl- ）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法不正确的是(　　)

A.石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯

B.将重油经过裂化可以得到汽油

C.将石油裂解制得乙烯等化工原料

D.石油裂化的目的是提高汽油等轻质燃料的产量和质量

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】将NaCl溶液电解后通人ClO2，能得到一种高效漂白剂和氧化剂NaClO2。某同学在实验室中对此反应进行了探究。回答下列问题:

(1)配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，除容量瓶、玻璃棒、量筒、烧杯外，还需要的玻璃仪器是_________(填名称)。

(2)ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，用亚氯酸钠固体与纯净的氯气反应可制取，反应为2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl。下图是实验室用于制备并收集一定量纯净ClO2 的装置，其连按顺序为:a→__________(按气流方向，用小写字母表示)，E 装置的作用是________。

(3)探究NaClO2的氧化性及测定其纯度时进行了如下实验:

实验目的	操作步骤	现象或原因
1.证明NaClO2具有氧化性	取一定量的样品，用H2SO4酸化，再加入适量_____和KSCN 溶液检验	溶液显红色
2.测定NaClO2的纯度	①准确称一定质量的样品，在酸性条件下加入适量蒸馏水和足量的KI晶体	致溶液显黄色的离子方程式____________。
	②取25.00mL上述待测溶液，加入________溶液做指示剂	反应的离子方程式：I2+2S2O32-=2I- +S4O62-
	③用一定浓度的Na2S2O3 标准液滴定，当滴入最后一滴标准溶液时,反应达到滴定终点	__________(用文字描述现象)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
（1）常温下，浓度均为0.1molL﹣1的下列六种溶液的pH如下表：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是
②根据表中数据判断，浓度均为0.01molL﹣1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是；（填编号，下同）将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是
A．HCN B．HClO C．C6H5OH D．CH3COOH E．H2CO3
③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是（填编号）．
A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
D．CO2+H2O+2C6H5ONa═Na2CO3+2C6H5OH
④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为
（2）CaCO3是一种难溶物质，其KSp=2.8×10﹣9 ．现将浓度为2×10﹣4 mol/L Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 mol/L．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有关1mol O2的说法中，不正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（　　）
A.质量为32g
B.含氧原子数为NA
C.含氧分子数为NA
D.在标准状况下，体积约为22.4L

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】(1)为消除氮氧化物(NOx)的污染，可采用甲烷催化还原法:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2

CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H3=-867kJ/mol

则△H2=_________。

(2)甲醇催化脱氢可制得重要的化工产品——甲醛，制备过程中能量的转化关系如图所示。

①写出上述反应的热化学方程式______________。

②反应热大小比较:过程I______过程II（填“大于”、“小于”或“等于”）。

③上述反应过程中,需向体系中通入适量空气，控制条件消耗体系中的H2，既提高甲醛产率，同时使反应温度保持不变，则理论上n(CH3OH)：n(空气)=________。（已知:H2(g)+O2(g)==H2O(g) △H=-akJ/mol，空气中O2的体积分数为0.2)

(3)工业上常用CO、CO2和H2合成甲醇燃料，其原理为:

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0

②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H>0

当混合气体的组成固定时，CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图所示。图中的压强由大到小顺序为_____，判断理由是_____________；试解释CO平衡转化率随温度升高面减小的原因是__________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）CuS（s）+Mn2+（aq），下列说法错误的是（）
A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大
B.该反应达到平衡时： =
C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c（Mn2+）变大
D.MnS（s）的浊液中加入少量可溶性MnSO4固体后，c（S2﹣）变大

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列属于电解质的是

A.硫酸B.淀粉C.氢气D.硅

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